四川省攀枝花市届高三第三次统考理科综合化学精校解析Word版.docx

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四川省攀枝花市届高三第三次统考理科综合化学精校解析Word版

四川省攀枝花市

2018届高三第三次统考试题

能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-127

1.下列对于各种物质的应用说法错误的是

A.硅胶作袋装食品的吸氧剂

B.二氧化硫作纸浆的漂白剂

C.Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂

D.ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂

【答案】A

【解析】A.硅胶有吸水性，作袋装食品的干燥剂，不能作吸氧剂，A不正确；B.二氧化硫有漂白性，可以作纸浆的漂白剂，B正确；C.Al（OH）3受热分解时吸收热量，同时生成高熔点的氧化铝，故可添加到塑料中作阻燃剂，C正确；D.ClO2不与有机物反应生成有害物质，故其是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂，D正确。

2.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：

下列说法正确的是

A.X、Y、Z均为苯的同系物

B.X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2molBr2

【答案】C

【解析】A.只有X是苯的同系物，Y和Z的分子中无苯环，A不正确；B.X、Z分子中的碳原子均处于同一平面，Y分子中的碳原子不处于同一平面，B不正确；C.X可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，Y、Z分子中都有碳碳双键，故三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.1molY 与足量溴的四氯化碳溶液反应最多消耗2molBr2，X分子中没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应，D不正确。

本题选C。

点睛：

可以把复杂有机物分子分成若干个分子片断，根据甲烷的正四面体结构、乙烯分子6原子共面、乙炔分子4原子共线、苯分子12原子共面等几个基本模型以及单键可以旋转的性质，判断有机物分子中的共面问题。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA

B.在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA

C.在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D.在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA

【答案】D

【解析】A.0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有1molN，故其所含的电子总数为7NA，A不正确；B.酯化反应是可逆反应，在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应后，生成的H2O的物质的量小于1mol，故其分子数小于NA，B不正确；C.在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应，该反应是可逆反应，产物肯定不是只有CH3Cl，还会有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，C不正确；D.在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg的物质的量0.05mol，完全反应时转移的电子数为0.1NA，D正确。

本题选D。

4.V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。

V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大

B.在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀

C.V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键

D.在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应

【答案】D

点睛：

电子层数较多的离子，其半径较大，电子层数相同的离子，核电荷数较小的半径较大。

二元化合物就是由两种元素组成的化合物，由同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键。

5.某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.每消耗3molH2O2，转移6mole﹣

B.电池工作时Na+从b极区移向a极区

C.a极上的电极反应式为：

BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：

NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

由图中信息可知，NaBH4是还原剂，其在负极上被氧化为BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化剂，其在正极上被还原为OH﹣，电极反应式为4H2O2+8e﹣═8OH﹣，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O。

所以电极ａ是负极、电极b是正极。

A.每消耗3molH2O2，O元素的化合价从-1降到-2，故转移6mole﹣，A正确；B.电池工作时Na+从负极区移向正极区，B不正确；C.a极上的电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正确；D.b极材料是MnO2，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，D正确。

本题选B。

6.由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

实验

现象

结论

A

向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

B

在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀

氧化性：

Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI

C

向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

前者无沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]

D

相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体

加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快

MnSO4对该反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NH3，则NO3-被还原为NH3，A正确；B.在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则KI是还原剂、Cu（NO3）2是氧化剂，所以Cu2+氧化性强于I2，Cu2+有可能被还原为+1价，故白色沉淀可能为CuI，B正确；C.向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的Al（OH）3溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断Ksp[Al（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]的相对大小，C不正确；D.相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。

本题选C。

7.已知:

25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。

25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与

变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.由图可推知：

25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10

B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.pH＝7时，所得溶液中：

c（HR）＞c（R－）=c（NH4+）

D.pH＝10时，所得溶液中：

c（R－）＞c（HR），c（NH4+）＞c（NH3·H2O）

【答案】B

【解析】A.由图可知，pH=5时，

，所以

，所以，25℃,0.1mol/LNaR溶液中，

，

，所以pH约为9，A不正确；B.当通入0.1molNH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，而HR的

，故R－的水解程度较大，溶液显碱性，所以c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+），B正确；C.pH＝7时，由图可知，

，则

，所以c（R－）＞c（HR）；由电荷守恒可知c（R－）=c（NH4+），所以，所得溶液中c（R－）=c（NH4+）＞c（HR），C不正确；D.pH＝10时，c（OH－）=

，由NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，可以求出

，所以c（NH4+）＜c（NH3·H2O），由图可知，pH＝10时，

，即

，所以c（R－）＞c（HR），D不正确。

本题选B。

8.某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：

______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：

_______________。

【答案】

（1）.37%

（2）.2Cr3++3H2O2+H2O

Cr2O72－+8H+（3）.Cr（OH）3+OH-

CrO2－+2H2O（4）.Na+、Ca2+、Mg2+（5）.pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－（6）.Ca2+、Mg2+（7）.3SO2+2Na2CrO4+12H2O

2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH

【解析】试题分析：

由流程可知，含铬污泥经酸浸后过滤，向滤液中加入双氧水把Cr3+氧化为Cr2O72－，然后加入氢氧化钠溶液调节pH到8，Cr2O72－转化为CrO42－,Fe3+和Al3+完全沉淀，过滤，滤液以钠离子交换树脂进行离子交换，除去Ca2+和Mg2+，最后向溶液中通入足量的二氧化硫将CrO42－还原为CrOH（H2O）5SO4。

（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是

37%。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，此反应的离子方程式是2Cr3++3H2O2+H2O

Cr2O72－+8H+。

（3）①类比Al（OH）3溶于NaOH溶液的反应，Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是Cr（OH）3+OH-

CrO2－+2H2O。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。

滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Ca2+、Mg2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+。

（5）上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式为3SO2+2Na2CrO4+12H2O

2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。

点睛：

本题考查了无机物的制备。

主要考查了物质的转化规律、离子方程式的书写、物质的分离与提纯、有关溶液组成的计算等等，难度一般。

要求我们要掌握常见物质的转化规律，能将所学知识迁移到陌生的物质，能熟练书写离子方程式，能根据化合价升降规律书写并配平氧化还原反应。

9.碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。

有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

得产品155g。

回答下列问题；

（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

【答案】

（1）.FeS+2H+

Fe++H2S↑

（2）.饱和NaHS溶液（3）.吸收多余的H2S气体（4）.除去溶液中的SO42-（5）.除去溶液中的CO32-（6）.93.4%（7）.3HCOOH+IO3-

I-+3CO2↑+3H2O（8）.操作简单、产率高、原料无剧毒等

【解析】Ⅰ组.H2S还原法

试题分析；由题中信息可知，A装置制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。

（1）图中装置A中发生反应的离子方程式为FeS+2H+

Fe++H2S↑；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置B中的试剂是饱和NaHS溶液。

（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。

（3）步骤④中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。

（4）步骤④中加入BaCO3，在生成硫酸钡的同时，有CO32-生成，故步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32-。

Ⅱ组.甲酸还原法

试题分析：

与与Ⅰ组相比较，该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。

..................

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH+IO3-

I-+3CO2↑+3H2O。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。

点睛：

本题是有关无机物制备的实验题，主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方法，物质的分离与提纯的化学方法，实验数据的处理以及实验方案的评价等等，难度一般。

要求我们要知道物质的制备的一般流程，掌握常见气体的制备方法。

解题的关键是明确实验原理，把握住实验目的。

10.甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。

工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：

2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）。

甲烷裂解时还发生副反应：

2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）。

甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。

②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=_________（注：

用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

③根据图判断，2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。

由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。

为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H＞0

图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。

在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。

重整过程中的催化转化原理如图所示:

已知：

CH4（g）+H2O（g）

CO （g ）+ 3H2（g）△H=+206.2kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g ）+4H2（g）△H=+158.6kJ/mol

则：

①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I投料比

=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

【答案】

（1）.62.5%

（2）.1×1013（3）.＞（4）.充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（5）.a（6）.与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700℃时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。

（7）.3Fe+4CaCO3

Fe3O4+4CaO+4CO↑（或分步写成CaCO3

CaO+CO2↑，3Fe+4CO2

Fe3O4+4CO）（8）.1:

3（9）.CH4（g）+3CO2（g）

2H2O（g）+4CO（g）△H=+349 kJ/mol

【解析】试题分析：

由图可知，在1725℃，2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100Pa、100Pa、10Pa。

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H＞0，该反应为气体分子数增大的吸热反应，平衡时甲烷的含量随温度升高而减小、随压强增大而增大。

（1）①1725℃由图可知，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100Pa、100Pa、10Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10:

10:

1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡转化率为

62.5%。

②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=

1×1013。

③根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，所以反应2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）为吸热反应，故其△H＞0。

由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。

为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有：

充入适量乙烯使2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）的平衡向逆反应方向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等。

（2）CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H＞0，该反应为气体分子数增大的吸热反应，平衡时甲烷的含量随温度升高而减小、随压强增大而增大，所以，图中a、b、c、d四条曲线中表示1MPa的是a。

在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，类比工业上合成氨条件的选择可知，选择该反应条件的主要原因是：

与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700℃时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。

（3）①由题中重整过程的催化转化原理示意图可知，过程II中第一步反应是为了实现含氢物质与含碳物质的分离，故第一步反应为一氧化碳、二氧化碳、氢气与四氧化三铁和氧化钙反应生成铁和碳酸钙；过程II中第二步是为了得到富含CO的气体，反应的化学方程式为3Fe+4CaCO3

Fe3O4+4CaO+4CO↑（或分步写成CaCO3

CaO+CO2↑，3Fe+4CO2

Fe3O4+4CO）。

②由过程II中第二步反应的化学方程式为3Fe+4CaCO3

Fe3O4+4CaO+4CO↑可知中，其第一反应反应为Fe3O4+4CaO+2CO （g ）+2H2（g）+2CO2（g ）

3Fe+4CaCO3+2H2O（g）时，过程II中催化剂组成才会保持不变。

由反应CH4+CO2（