备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.docx
- 文档编号:2884306
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:94.28KB
备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.docx
《备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
备战高考化学冲刺押题高考热点系列专题07物质结构与性质解题策略
备战2012高考化学冲刺押题(高考热点)系列
专题07物质结构与性质解题策略
纵观近几年各地高考试题,对本专题考查呈现率几乎达100%。
题型有选择题和填空题两类。
元素周期表属于必修部分内容,常以选择命题。
选修三的内容属于选考内容,在新课改的高考试题中,常在II卷中以选择或填空命题。
选择题主要是考查周期表的结构,元素性质的变化规律以及基本概念,如同位素,电子式,结构式,键与分子的极性等知识点;填空题常以推断的方式出现,试题首先要求推断出各元素,然后对它们之间形成的物质进行整合,再对它们提出问题,命题者可考查基本概念,如电子排布式,轨道式,电离能,电负性,杂化方式以及空间构型等,也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查,如离子方程式的书写,氧化还原反应,盐类的水解,有机物中C原子的杂化等。
预测2012年对本专题的考查将继续以选择和填空出现,命题可能采取结合新科技,新能源等社会热点为背景,着重考查学生对基本概念的掌握,如元素周期律的变化规律,晶体类型的判断与性质等,同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视,因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握,同时增加了试题区分度。
【考点再现】
1.考查元素周期律对物质性质递变的应用:
例1:
下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F―的小
C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析:
本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。
同主族元素,从上至下,非金属性减弱,所对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,AD项均错;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大所对应的离子半径越小,故B错;同主族的元素,最外层电子数相同,随着核电荷数的递增,核对最外层电子的控制能力减弱,故失电子能力增强,C项正确;
答案:
C
2.考查“位—构—性”的关系:
例2:
元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析:
化合物XYZ3中,Y、Z应为非金属元素,又它们在同一周期,且三者的原子序数之和为26,则可推断,Y、Z应为第二周期的非金属元素,则应在B、C、N、O、F五种元素中。
要形成YZ3-离子,则可有CO32-、NO3-、
三种,根据原子序数,若为CO32-,则X的原子序数为26-6-8=12,为镁,即MgCO3,属于微溶于水的盐,XZ即为MgO,属于离子化合物,对应的B项正确。
同理,若为NO3-,则应为NaNO3,则对应C、D项,而其中YZ(NO)不是离子化合物,YZ3不存在该物质,故CD项错;A项不存在符合题干的XYZ3酸,不正确。
答案:
B
3.考查构成晶体微粒间的作用力及中心原子的杂化方式:
例3:
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:
()
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键
解析:
由“B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构”知,B原子为sp2杂化,又因分子中存在羟基,故分子间存在氢键。
答案:
C
4.考查由性质或结构推断物质:
例4:
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
氢根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置,写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”),其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。
写出证明这一结论的一个实验事实。
解析:
根据题干提供的物质的性质或结构可进行推断,元素A,由“单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰”可直接确定为硫元素。
元素B,“原子的M层有1个未成对的p电子”则可能为[Ne]3s23p1或[Ne]3s23p4,又“单质常温、常压下是气体,能溶于水”,则应为Cl。
元素C,根据物质的性质,“银白色、焰色为黄色”,则肯定为Na;元素D,“原子最外层电子层上s电子数等于p电子数”,则可能为1s22s22p2(C元素)或是1s22s22p62s22p2(Si元素),它们可以分别形成金刚石和晶体硅,且熔、沸点均很高,则均符合题意。
能准确推断上述元素后,问题的回答并可顺利解决。
答案:
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶体(或小CO2是分子晶体)⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
5.以推断的形式综合考查:
例5:
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。
【解析】本题主要考查元素推导,涉及电离能,空间构型,杂化方式,电子式,等电子体,核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。
A、B、C位于同一周期的三种非金属元素,且B、C在同族中氢化物的沸点最高,可以推断其中含有氢键,由此推测A、B、C位于第二周期的元素,又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构,则说明D为Mg。
由AC2为非极性分子,可推知为CO2,B元素则为N。
24号的E则为Cr元素。
(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势,但由于N具有半充满结构,因而第一电离能最大,即为C (2)B的氢化物即为NH3,中心氮原子采取sp3采化,由于有一对孤对电子,所以NH3应为三角锥形;(3)AC2即为二氧化碳,电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用;等子电子体的概念中要明确两点: 原子数相等,价电子数相同。 (4)24号Cr要注意核外电子的特殊性,即d电子为半充满的稳定结构排布,即[Ar]3d64s1。 根据题目中所给信息,CrCl3的配体为NH3和H2O,两者之比为2: 1,又总配体为6,则NH3为4个,H2O为2个,又Cl为外界,则配合物不难写出为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。 (5)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,还原为最低价时应为-3价,即NH4NO3,D的单质即Mg,应被氧化成Mg2+,然后根据化合价升除总值进行配平即可。 【答案】 (1)C<O<N (2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 【专题训练】 1.下列排列顺序正确的是() ①热稳定性: H2O>HF>H2S②原子半径: Na>Mg>O ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力: OH->CH3COO->Cl- A.①③B.②④C.①④D.②③ 2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是() A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是() A. (A-N+m)molB. (A-N)mol C. (A-N)molD. (A-N+m)mol 4.下列叙述正确的是() A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其它周期均为18种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 5.下列叙述中正确的是() A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 6.根据表1信息,判断以下叙述正确的是() 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等 7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是() 8.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性: ④>② C.最高价氧化物对应水化物酸性: ⑤>④ D.元素的最高正化合价: ③=⑤ 9.下列关于晶体的说法正确的组合是() ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧ 10.砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如右图。 试回答下列问题 (1)下列说法正确的是(选填序号)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能: As>Ga C.电负性: As>GaD.砷和镓都属于p区元素 E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 (2)砷化镓
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 备战高考化学冲刺押题高考热点系列 专题07 物质结构与性质解题策略 备战 高考 化学 冲刺 押题 热点 系列 专题 07 物质 结构 性质 解题 策略