届安徽省六校教育研究会高三第二次联考理综化学试题解析版.docx

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届安徽省六校教育研究会高三第二次联考理综化学试题解析版

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考

理综化学试题

1.下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

【答案】D

【解析】A.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，合成纤维是有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于无机非金属材料，A错误；B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，容易形成高级脂肪酸钙沉淀，肥皂去污能力减弱，B错误；C.铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝获得铝，C错误；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为更难溶的碳酸钙，再用酸除去，D正确，答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

B.1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA

C.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D.25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

【答案】A

【解析】A.石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6×1/3＝2，12g石墨烯（单层石墨）的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，A正确；B.溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，B错误；C.合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，C错误；D.25℃时，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA，D错误，答案选A。

电解：

分析近几年的高考试题，此类题容易引起学生错误的有以下几点：

温度和压强，22.4L/mol是在标准状况下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱；物质状态：

22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。

3.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、验证氯化铁溶液对双氧水的分解有催化作用时溶液的温度应该用相同，A错误；B、制备和收集氨气装置均正确，B正确；C、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，C错误；D、碳酸钠溶液中的导管不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。

4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。

下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）

A.青蒿素分子式为C15H20O5

B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

【答案】C

【解析】试题分析：

A．青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误；B．青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取，故B错误；C．青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“-O-O-”，故D错误；故选C。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点晴】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质结构等知识点。

由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式，有机物含有酯基，可发生水解反应，含有过氧键，具有氧化性。

明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A。

5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A.

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO

被Fe2＋还原为NO2

B.

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出现白色沉淀

酸性：

HCO3->Al（OH）3

D.

向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀

相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

6.A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。

已知:

A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。

D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。

下列说法不正确的是（）

A.C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

C.B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

D.D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

【答案】D

【解析】A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。

D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。

C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。

这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。

所以B、C、G分别为N、O、S。

即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：

H、N、O、Na、Mg、Al、S。

A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D错误。

答案选D。

7.25℃时，向盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。

下列叙述不正确的是（）

A.HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B.25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：

c（A-）=c（Na+）

D.b点时:

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】B

【解析】A．b点为完全中和点，根据计算可知，pH=４的HA溶液的浓度为

=0.067mol/L，故A正确；B．pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以电离平衡常数K=

=1.5×10-7，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：

c（A-）=c（Na+），故C正确；D．恰好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应，NaA溶液里存在水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故D正确；答案为B。

8.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：

30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

操作

现象

甲

向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红

（5）资料显示：

KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：

4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。

该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_________________________________________________________________________________________。

【答案】

（1）.MnO2固体

（2）.分液漏斗（3）.O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（4）.酸性环境（5）.使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（6）.AD（7）.3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（8）.在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误

【解析】

（1）根据实验的目的，结合可供选择的试剂，甲同学实验中的现象为I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝，需要向I的锥形瓶中加入MnO2固体，.向I的分液漏斗中加入30%H2O2溶液，故答案为：

MnO2固体；分液漏斗；

（2）根据丙实验的现象，Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝，说明O2与KI溶液反应生成了碘单质，反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案为：

O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

（3）对比乙、丙实验可知，淀粉溶液不变蓝色的区别是溶液的酸碱性不同造成的，因此O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。

为进一步探究该条件对反应速率的影响，可以使用不同浓度的稀硫酸作对比实验，故答案为：

酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸作对比实验；

（4）A.过氧化氢具有还原性，氧气没有，若酸性KMnO4溶液褪色，则可以证明白雾中含有H2O2，正确；B.氧气和过氧化氢都能将FeCl2氧化，现象相同，不能证明白雾中含有H2O2，错误；C.氧气和过氧化氢都能将Na2S氧化，现象相同，不能证明白雾中含有H2O2，错误；D.氧气不能使品红褪色，过氧化氢具有强氧化性，能够将品红漂白褪色，可以证明白雾中含有H2O2，正确；故选AD；

（5）KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：

4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。

碘可以与生成的氢氧化钾反应，离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，没有了碘单质，淀粉溶液不会变蓝；I-和IO3-在酸性条件下可以反应生成碘单质，因此在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误，故答案为：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。

点睛：

本题考查了物质性质实验方案的设计与评价。

注意掌握实验室中物质的性质实验方案设计的方法，正确理解实验原理及操作方法为解答关键。

本题的易错点是白雾成分中的过氧化氢的证明。

9.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X________；Y________（填化学式）。

（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

（3）写出生成CuCl的化学方程式：

__________________________________。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。

（5）已知：

常温下Ksp（CuCl）=1.6×10-7，Ksp（CuI）=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c（I-）=0.1mol/L，此时溶液中c（Cu+）/c（Cl-）=________。

（6）氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理：

计算得CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）。

【答案】

（1）.Fe

（2）.HCl（3）.减少产品CuCl的损失（4）.防止CuCl水解（5）.CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4（6）.Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体（7）.9×10-8（8）.95.52%

【解析】向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；向滤液①即氯化亚铁溶液中通入氯气转化为氯化铁，重新获得刻蚀液。

（1）根据以上分析可知生产过程中X、Y分别是Fe、HCl。

（2）氯化亚铜（CuCl）微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失。

生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解；（3）依据图示可知：

CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，产生CuCl的化学方程式依据得失电子守恒得到：

CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋2H2SO4。

（4）依据图示可知：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：

1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。

（5）已知：

常温下Ksp（CuCl）＝1.6×10-7，Ksp（CuI）＝1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c（I-）＝0.1mol/L，则根据Ksp（CuI）＝1.2×10-12可知此时c（Cu+）＝1.2×10-11mol/L，根据Ksp（CuCl）=1.6×10-7可知此时c（Cl-）＝

mol/L，所以溶液中c（Cu+）/c（Cl-）＝9×10-8；（6）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过0.3%可知滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24.0mL，结合方程式CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋可知CuCl的纯度为24.0×10-3L×0.1mol•L-1×99.5g•mol-1/0.25g×100%＝95.52%。

点睛：

本题为工艺流程题，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用。

注意解答无机化工流程试题的程序、基本步骤等。

该类试题的一般解题思路为：

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。

例如分析流程中的每一步骤的反应物是什么？

发生了什么反应？

利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？

该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？

这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？

如何体现绿色化学思想？

）？

每一步操作进行到什么程度最佳？

在此过程中抓住一个关键点：

一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。

10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ．催化还原法：

如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

（1）已知：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+180kJ/mol

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能（kJ/mol）

497

803

1072

则反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的

ν正________ν逆（填“＞”、“=”或“＜”） 。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________（填字母）。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。

【答案】

（1）.﹣751

（2）.

（3）.0.02mol/（L•min）（4）.=（5）.B（6）.NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（7）.正（8）.NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5（9）.1：

4

【解析】Ⅰ．

（1）反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，则②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H=（497+2×1072-803×4）kJ/mol=-571kJ/mol；依据盖斯定律：

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H=（497+2×1072-803×4）kJ/mol=-571kJ/mol，①N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H=+180kJ/mol，则②-①得：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g），则其焓变值△H＝-571kJ/mol-180kJ/mol=-751kJ/mol；

（2）①2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

起始浓度：

mol/L2100

转化浓度：

mol/L0.40.40.40.2

平衡浓度：

mol/L1.60.60.40.2

该反应平衡常数表达式K＝

，10min内N2平均反应速率v（N2）＝0.2mol/L÷10min＝0.02mol/（L•min）；

②若保持温度不变，15min时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时c（NO）＝3.2mol/L；c（CO）＝0.6mol/L；c（CO2）＝0.8mol/L；c（N2）＝0.2mol/L；反应的浓度商为：

，说明反应达到平衡，则V正＝V逆；③若保持其条件不变，15min时压缩容器至0.5L时反应重新达到平衡，加压平衡逆向移动，一氧化氮浓度增加，依据可逆反应特点，利用极值可知当CO全部反应，则平衡后一氧化氮浓度为3mol/L，所以一氧化氮浓度应介于2mol/L和3mol/L之间，答案选B；④依据2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H＜0，可知反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，有利于反应逆向进行，所以NO的分解率降低；

Ⅱ．该燃料电池中负极上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为NO2﹣e﹣+NO3﹣＝N2O5，正极上通入O2，石墨Ⅱ为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e-＝4NO3-，1mol氧气得到4mol电子，1mol二氧化氮失去1mol电子，要使得失电子守恒：

则消耗的O2和NO2的体积比为1：

4。

11.碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外电子有__种空间运动状态，其价电子排布图为__．

（2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为__，其碳原子杂化轨道类型为_____杂化．

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

BaCO3

SrCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？

。