高二年级化学选修四期中考试化学试题附答案解析.docx
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高二年级化学选修四期中考试化学试题附答案解析
高二化学选修四月考试卷
命题人:
崔光辉2016.11.23
Ⅰ卷客观题(54分)
一选择题(每题只有一个正确选项,每题3分)
1.能达到测量目的的操作是( )
A.用托盘天平称量25.20gNaCl
B.用10mL量筒取7.50mL稀盐酸
C.用25mL滴定管取14.80mL溶液
D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.2
2.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)+
O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1
3.25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )
A.1010∶1B.5×109∶1
C.108∶1D.1∶1
4.下列说法正确的是( )
A.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.能自发进行的反应一定能迅速发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都可能自发
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2。
则△H1>△H2
6.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是( )
A.70℃,将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B.60℃,将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C.60℃,将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L﹣1 的盐酸溶液中
D.60℃,将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L﹣1 的硫酸溶液中
7.室温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
8.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=0.5mol/(L·s)
C.υ(B)=0.6mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)
9.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()
A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
10.分析下图所示装置,下列叙述不正确的是( )
A.左边装置是燃料电池,右边装置是电镀池
B.一段时间后,左端溶液浓度变小,右端溶液浓度不变
C.当锌片的质量变化12.8g时,a极消耗标准状况下的O22.24L
D.电子流动方向:
b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a
11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()
12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)
+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。
关于该反应,下列说法正确的是()
A.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
B.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
13.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
14、在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。
当其它条件不变时,下列分析正确的是()
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b>n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,ΔH<0
15.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为:
KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可以从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现从C点到D点
16.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol·L-1。
则下列判断正确的是()
A.化学计量数:
m+n>pB.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率增大了D.物质C的质量分数增加了
17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是()
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
18.常温下,向O.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是()
A.溶液的pH:
a
a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性
II卷(46分)
二填空题
19、(14分)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中,c(SO
)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。
(4)pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:
据图分析可知,HA、HB两种酸中________为弱酸,向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)
20(13分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题。
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的___________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是:
_________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式:
____________________。
②甲池中碳极的电极反应式是:
______________,乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)肼(
)可作为火箭发动机的燃料,NH3与NaClO反应可得到肼。
①已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:
②已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)如下:
N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1中数据计算断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是:
__________________
21.(9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H=akJ·mol-1。
向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1molCH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:
T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是________反应(填“放热或吸热”)。
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时
v(CH3OH)=mol/(L·min)。
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K=。
22(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL.
滴定:
当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录(数据ml)
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处:
.
按正确数据处理,可得市售白醋总酸量= g/100mL.
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
C
D
C
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
B
A
B
C
B
A
A
D
19(14分,每空2分)
答案:
(1)>;温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大
(2)1000 (3)9∶11;c(Na+)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
(4)HB 小于
20(13分)答案
(1)①碳,铁(每个1分)
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
②O2+4e-+2H2O=4OH-,氧化反应(1分)
(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1(2分)
403(2分)
21(9分)【答案】
(1)BE(漏一个扣1分,多写不给分,共2分)
(2)①使用催化剂;(1分)②>;(1分)放热(1分)
(3)①1/8或者0.125mol/(L.min);(2分)
②12;(2分)
22(10分)除标注外均1分
Ⅰ.
(1)容量瓶;
(2)酚酞;
(3)0.70;溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;(2分)
Ⅲ.
(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;4.50;(2分)
(2)ab.(2分)
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