高考化学 艺体生百日冲刺 专题四 离子反应讲练.docx

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高考化学艺体生百日冲刺专题四离子反应讲练

专题四离子反应

【命题趋势探秘】

命题

规律

考查内容

电解质的电离与导电

离子反应、离子方程式

考查热度

☆☆

☆☆☆☆

考查题型

选择题

选择题、填空题

所占分值

6分

6分

命题

趋势

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。

从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。

【高频考点聚焦】

◇考点1电解质的电离与导电

【基础知识梳理】

一、电解质和非电解质

1.电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

2.与非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

3．强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

定义

在水溶液中能完全电离的电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质

电离平衡

不存在

存在

溶液中存在微粒种类

水合离子、水分子

水合离子、水分子、弱电解质分子

电离过程

不可逆、不存在电离平衡

可逆、存在电离平衡

举例

强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：

KOH、NaOH、

Ba（OH）2等

绝大部分盐：

BaSO4、

BaCl2等

弱酸：

CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等

弱碱：

NH3·H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：

（CH3COO）2Pb等

4．电解质的电离与电离方程式的书写

（1）电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

（2）电离方程式的书写

H2SO4=2H＋＋SO42—HCl=H＋＋Cl—

NaOH=Na＋＋OH—Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH—

NaHSO4（溶液）=Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4（熔融）=Na＋＋HSO4－

5.电解质的导电

电解质的导电是自由移动的离子在电场中作定向移动的结果，电解质电离才能产生自由移动离子。

电离是要有一定条件的，如离子化合物可在水溶液或熔融状况下电离，而共价化合物的电解质只能在水溶液中。

【核心知识讲练】

1.溶液导电性变化的分析

电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。

但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。

2.电离方程式的书写

电离方程式的书写是理解离子反应的基石，其书写的思维模型如下：

【典例1】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　　）

A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖

解析：

食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；蔗糖是非电解质，D错误；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，C选项符合题意

答案：

C

【技巧点拨】

（1）无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。

金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；

（2）乙醇和蔗糖是常见的非电解质；（3）电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。

例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。

【典例2】

（上海高考）下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中

（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中

（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C.CO2通入一定量NaOH溶液中

（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中

（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

解析：

盐酸滴到NaOH溶液中，Na+的物质的量不会发生变化，A不正确；随着铁粉的加入，沉淀的质量应增加，B不正确；NaOH溶液中通入CO2气体，CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2+OH-=HCO3-，对溶液中的单位体积中，离子电荷数没有影响，C不正确；稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,离子浓度先减小，后加入的Ba（OH）2使溶液中的离子又增大，D符合要求。

答案：

D

【技巧点拨】电解质溶液导电能力大小与电解质溶液中，自由移动的离子浓度有关

◇考点2离子反应、离子方程式

【基础知识梳理】

一、离子反应

1.概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2.离子反应的条件

（1）生成难溶的物质；

（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；（4）发生氧化还原反应。

3.离子反应的本质

离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

二、离子方程式

1.概念：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3.书写步骤

（1）写：

写出反应的化学方程式。

（2）拆：

把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。

（3）删：

删去方程式两边不能参加反应的离子。

（4）查：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否都相等。

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO

、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2、SO

与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO

与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO

再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

思考4.离子反应一定能用离子方程式表示吗？

提示：

不一定，离子反应如不在溶液中进行，则不可拆成离子，也不可用离子方程式表示。

如氯化铵晶体与熟石灰制氨气，就不可用离子方程表示。

【核心知识讲练】

一、离子方程式正误判断

1.化学式或离子符号的正确使用

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSO

除外）在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

2.离子方程式中的守恒关系

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。

3.有关离子反应的反应原理

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“

”使用是否正确以及反应条件等。

4.有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

二、离子共存

条件类型

高考中的常见表述

误点点悟

常见的限制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不大量共存”

易看成大量“共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c（H＋）＝1×

10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能大量存在

NO

在酸性条件下具有强氧化性

常见题干要求

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

审清关键字

【典例1】（2014·江苏单科化学卷）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：

Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

【答案】C

【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu（OH）2↓），错误；C选项都能大量共存，正确；D中Fe3+与SCN－不能共存（Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3），错误。

【技巧点拨】判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

【典例2】（2014·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。

【答案】D

【技巧点拨】

判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

专题热点集训4离子反应

（45分钟）

一、选择题

1．（2014·四川理综化学卷）能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

1.D

【解析】Cl2通往NaOH溶液中：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。

2．（2014·上海单科化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

2.B

【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，且溶液中Fe3＋过量，则无Cu析出，D错误。

3．（2014·山东理综化学卷）下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

3.C

【解析】A、Al3+和S2-能发生双水解反应（2Al3++3S2‾+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO‾具有较强的氧化性，能把I‾氧化而不能大量共存，B错误；C项可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3++3H2O==Fe（OH）3↓+3H+）生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，D错误。

4．（2014·广东理综化学卷）水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—

C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—

4.C

【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：

酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：

Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe（SCN）3）。

5.（2013新课标Ⅱ·10）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

5.D

解析：

本题考查离子方程式的正误判断。

铁与盐酸反应生成二价铁，A不正确；钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应，B不正确；离子方程式中，HCO3-不可拆成离子，C不正确；Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，D正确。

6．（2013江苏卷·8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

6.D

解析：

HCl是强电解质，应写离子形式，A项错误；Al（OH）3是胶体不能写成沉淀，B项错误；不遵循得失电子守恒，C项错误；Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH后生成CaCO3的同时生成NaHCO3，D项正确。

7．（2013海南卷·10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++2OH-=NH3↑+H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

7.C

解析：

NaOH过量，HCO3-也参加反应，正确反应式应为：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，A不正确；B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:

2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

8．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2OB．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

8.C

【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。

如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确。

9．（2010·重庆理综）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）

A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO

9．A解析：

HNO3遇I－生成橙色的I2溶液；遇KOH没明显变化；与Na2CO3产生无色的CO2气体；与NaAlO2反应先产生白色沉淀后溶解，现象均不同。

10.（2013上海卷·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

10.B

解析：

加入NaOH溶液后能生成的气体只有NH3，故溶液中有NH4+，且物质的量为0.02mol；因产生红褐色沉淀，故溶液中含有Fe3+，则溶液中一定不含有CO32-，红褐色沉淀灼烧后生成Fe2O3，根据沉淀的质量可知含Fe3+0.02mol；根据加入BaCl2后生成沉淀的物质的量可知溶液中的SO42-有0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Cl-，溶液中的K+、Al3+不能确定有无，故溶液中至少含有四种离子。

11.（2013·北京理综·27）（12分）

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·18H2O。

，工艺流程如下（部分操作和条件略）:

（Ⅰ）向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

（Ⅱ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

（Ⅲ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

（Ⅳ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

（Ⅴ）浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

（2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知:

一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2

①向（Ⅲ）的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.

②（Ⅳ）中加入MnSO4的目的是

11．

（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）5、8H+、5、4H2O；

（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①生成有黄绿色气体；②加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

解析：

（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；

（2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为

=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；

（4）①MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；

②（Ⅲ）的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。

12．（2009·理综全国卷

，）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是

；

（2）E溶液是，判断依据是

；

（3）写出下列四种化合物的化学式：

A，C，D，F。

12．

（1）AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH＋2H2O。

（2）K2CO3；由

中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，而六种阳离子中能与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。

（3）Ba（OH）2，Ca（CH3COO）2，AlCl3，FeSO4。

解析：

本题可采用逐步推导法：

①据呈碱性：

A（OH－）＞E（CO32－）＞C（CH3COO－），再据离子共存，E只能是K2CO3，进而推出A为Ba（OH）2。

②B必为Ag＋盐，再据离子共存，B为AgNO3。

③D＋Ba（NO3）2无沉淀，说明D无SO42－，六种阴离子已有五种，D必含Cl－。

④F为Fe2＋盐，应为FeSO4。

下面要确定的是C（CH3COO－）、D（Cl－）二物的阳离子，现余Ca2＋、Al3＋，因CH3COO－与Al3＋双水解，所以C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3。

13．（2010·全国理综卷

）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无