学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷含答案及解析.docx
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学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷含答案及解析
2019学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷【含答案及解析】
姓名___________班级____________分数__________
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题
1.下列关于能源的说法不正确的是
A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源
D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
2.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得放出xkJ的热量。
已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)________ΔH=-(8x-2y)kJ/mol
3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)______________△H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)____________________△H=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A.-417.91kJ·mol-1B.-319.68kJ·mol-1C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1
4.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
5.根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)___________ΔH=-Q2kJ·mol-1
2H2S
(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)_________ΔH=-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3________________________B.Q1>Q3>Q2____________________C.Q3>Q2>Q1______________D.Q2>Q1>Q3
6.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反
应速率
7.足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体④加Na2CO3固体⑤加入NaNO3固体⑥加NaCl溶液⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A.⑧⑨⑩_________________B.⑦⑧⑨_________C.③⑦⑩__________________D.⑦⑧⑩
8.可
逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2
的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦________B.②③⑤⑦_________C.①③④⑤______________D.全部
9.在一固定容积的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.若状态B、C、D的压强 分别为PB、PC、PD,则PC=PD>PB D.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时 10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。 下列叙述正确的是 A.反应开始到10s末时,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1 B.反应开始到10s末时,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1 C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g) 11.密闭容器中进行的可逆反应: aA(g)+bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列判断正确的是 A.T1 B.T1>T2,p1 C.T1 D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 12.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。 下列说法正确的是 A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量: 乙>甲=丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质量: 甲>乙>丙 13.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成 C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用氮气和氢气合成氨需采用高压 14.下列说法错误的是 A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0 15.在密闭容器中发生反应: aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。 下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+d C.Z的体积分数变大______________________________________D.X的转化率变小 16.在一固定容积的密闭容器中,加入4LX(g)和6LY(g),发生如下反应: X(g)+nY(g) 2R(g)+W(g),反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为 A.4________________________B.3________________________C.2___________D.1 17.在一真空固定体积的密闭容器中,充入10molN2和30molH2混合后发生反应: N2+3H2 2NH3。 在一定温度下达到平衡,H2的转化率为20%。 若在同一容器中充入NH3,欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是 A.15mol20%________B.20mol20%________C.20mol80%______________D.40mol80% 18.下列说法中,正确的是 A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.强电解质 的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 19.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量 20.常温下,0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1。 则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1________C.+69.4kJ·mol-1_________D.+45.2kJ·mol-1 21.某同学将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与 该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A.12: l______________B.1l: 1______________C.10: 1____________________D.9: 1 22.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为1mol/L B.在①、②之间的任意一点: c(Cl﹣)>c(NH4+),c(H+)>c(OH﹣) C.在点③所示溶液中: 由水电离出的c(O H﹣)>10﹣7mol/L D.在点②所示溶液中: c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+),且V<20 23.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液;④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液;⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外;⑦滴定过程中,滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外;⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视。 A.②④________________________B.①③⑤⑦________________________C.④⑧____________________________D.②④⑥⑧ 24.常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 A.NH4+浓度相同的下列溶液: ①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>① B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的pH>7 D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13.7 25.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。 该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1m ol·L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是 A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5 B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为: ②>③>① C.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.点③时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 二、填空题 26. (1)Cu(NO3)2的水溶液呈_________(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): __________________;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__________________(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈____________________性,原因是(用离子方程式表示): ________________________。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________________。 (3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的___________________________________。 27.一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)ΔH>0,1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。 (1)该反应的平衡常数表达式K=____________。 (2)下列措施中能使平衡常数K增大的是__________(填序号) A.升高温度B .增大压强C.充入一定量CO________D.降低温度 (3)8min内,CO的平均反应速率v(CO)=____________mol·L-1·min-1。 (4)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: 28.容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度(mol·L-1)c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强(Pa)p1p2气态反应物的转化率α1α2 29.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应: xA(g)+2B(s) yC(g)ΔH<0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题: (1)根据图示可确定x∶y=________。 (2)用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率v(A)=______________。 (3)0~10min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是____________;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________。 ①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂 (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1____________K2(填“>”、“=”或“<”)。 30. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢 氧化钠溶液混合后,溶液呈______________(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________,溶液中c(Na+)____________________________c(CH3COO-)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_________,醋酸体积______________________________氢氧化钠溶液体积。 (4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)___________氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m____________________________n。 三、实验题 31.某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_________g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): ____________________________。 p 32.名称托盘天平 (带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒 药匙量筒仪器 序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。 (2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。 大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将_______________________________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 结合日常生活实际该实验在_________________________________中(家用产品)效果更好。 (3)写出该反应中和热的热化学方程式: (中和热为57.3kJ·mol-1)___________________________________。 (4)取50mLNa OH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。 33.试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.22 6.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 参考答案及解析 第1题【答案】 第2题【答案】 第3题【答案】 第4题【答案】 第5题【答案】 第6题【答案】 第7题【答案】 第8题【答案】 第9题【答案】 第10题【答案】 第11题【答案】 第12题【答案】 第13题【答案】 第14题【答案】 第15题【答案】 第16题【答案】 第17题【答案】 第18题【答案】 第19题【答案】 第20题【答案】 第21题【答案】 第22题【答案】 第23题【答案】 第24题【答案】 第25题【答案】 第26题【答案】 第27题【答案】 第28题【答案】 第29题【答案】 第30题【答案】
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