全面中考初三化学知识点总结归纳完整版精选版.docx

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中考初三化学知识点总结归纳

初中化学知识点全面总结

（完整版）

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第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

（化合反应符合绿色化学反应

）

①四特点

P6（原料、条件、零排放、产品）

②核心：

利用化学原理从源头消除

污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物

CO

H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃

烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：

与吸入空气相比，呼出气体中

O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评

价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

锥形瓶

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低

（1）

点保持水平。

（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

毫升。

（3）量程为10毫升的量筒，一般

只能读到0.1

（三）称量器－－托盘天平

注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“

（用于粗略的称量，

一般能精确到

0.1克。

）

左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

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一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮

（

湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中

称量。

）

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（

后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

先大

（1）酒精灯的使用要注意“

三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴

从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽

盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的

2/3也不应少于

1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，

用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

应及时用沙子盖灭或

铁夹夹持试管的位置应

在试管口近

1/3处。

（2）试管夹的长柄，不要把拇指

（1）

按在短柄上。

（3）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口

近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

（1）

（2）

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用的总原则

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，

固体以盖满试管

底部为宜，液体以

1~2mL为宜。

多取的试剂

不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验

室，应放在指定的容器内。

②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或

4、液体药品的取用

V形纸槽

②块状及条状药品：

用镊子夹取

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着

手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

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、滴入试剂时，滴管要保持

垂直悬于容器口上方滴加

b

cde

、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查

：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导

管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说

明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的

1/3，加热时使试管与桌面约成

45

角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移

动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有

:

①承接滤液的烧杯不干净

②倾倒液体时液

面高于滤纸边缘

（五）蒸发

③滤纸破损

注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过

高，造成液滴飞溅）（

2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将

剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（

蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准

：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流

下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（

Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲

洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水

冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

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2、空气的成分和组成

:

空气成分O2N2CO2稀有气体

其它气体和杂质

（体积分数分别为

21%

78%0.03%0.94%0.03%）

（1）空气中氧气含量的测定

、可燃物要求：

足量且产物是固体

：

选择红磷

a

b

cd

、装置要求：

气密性良好

、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约

1/5体积

、结论：

空气是混合物；

O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，

也不能燃烧，难溶于水

、探究：

①液面上升小于

1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

;②能否

e

用铁、铝代替红磷？

不能

原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

;③能否用碳、硫代替红磷？

不

能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治

：

对空气造成污染的主要是有害气体（

CO、SO2、氮的氧化

物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为

CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康和酸雨等

影响作物生长

破坏生态平衡

.全球气候变暖

臭氧层破坏

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后

才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题

:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）

酸雨（NO2、SO2等）

温室效应（CO2、CH4等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

（1）

（2）

氧气的化学性质

（特有的性质）：

支持燃烧，供给呼吸

氧气与下列物质反应现象

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟

碳

磷硫

在空气中发出微弱的

淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的

蓝紫色火焰，产生有刺

激性气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶

底

铁、铝在空气中不可燃烧。

氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理

*

（3）

:

氮气和氧气的沸点不同

物理变化）

实验室制氧气原理

2KMnO4

2O2MnO22H2O+O2↑

2H

△

+MnO2+O2↑

K2MnO4

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↑

2KClO3MnO22KCl+3O2

（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：

固固加热型、固液不加热型

收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

a

b

③铁夹夹在离管口约

1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡

均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用

叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

焊）

供呼吸

（如潜水、医疗急救）；支持燃烧

（如燃料燃烧、炼钢、气

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

10、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应

第三单元《自然界的水》知识点一、水

②都放热

1、水的组成：

（

1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类

---直流电

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C.加入硫酸或氢氧化钠的目的

----增强水的导电性

D.化学反应：

产生位置

2O===2H2↑+O2↑

正极

：

1

：

8

2H

负极

体积比

质量比

E.检验：

2

1

O2---出气口置一根带火星的木条

----木条复燃

出气口置一根燃着的木条

------气体燃烧，产生

淡蓝色的火

H2---

焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由

2个氢原子和

1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

H2O，你能读到的信息

H2O

水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的

例：

根据水的化学式

化学式的含义

①表示一种物质

②表示这种物质的组成

③表示这种物质的一个分子

④表示这种物质的一个分子的构成

2、水的化学性质

一个水分子

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

（1）通电分解

↑+O2↑

2H2O===2H2

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

3、水的污染：

（1）水资源

H2O+CO2==H2CO3

A．地球表面

71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1%

多种元素。

海水中含量最多的物质是

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有

80

H2O，最多的金属元素是

Na，最多的元素是

O。

．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

C

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为

物理

方法），

其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

活性炭。

（2）硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不

含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

B

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C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处

：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费

燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）

（２）

=CuSO4?

5H2O

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量

最小的氧化物。

水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；

CuSO4+5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气

H2

1、物理性质：

密度最小的气体（

2、化学性质：

向下排空气法）；难溶于水（

排水法）

（１）

可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

点燃前，要验纯（拇指堵住装有

H2的试管口，移到火焰附

2H2+O2====2H2O

近，爆鸣声较小，说明叫纯）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）

还原性（用途：

冶炼金属）

＋CuO===Cu+H2O

氢气“早出晚归”

H2

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质３、氢气的实验室制法

H2、C、CO）

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

不可用浓盐酸的原因

浓盐酸有强挥发性

；

不可用浓硫酸或硝酸的原因

浓硫酸和硝酸有强氧化性

。

４、氢能源三大优点：

无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

定义：

分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子是化学变化中的最小微粒。

性质：

体积小、质量小；不断运动；有间隙联系：

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别：

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：

物质（纯净物）由元素组成；混合物（多种物质）原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（

Na+）氯离子（Cl-）构成

分类单质（一种元素）（纯净物）：

金属、非金属、稀有气体

化合物（多种元素）：

有机化合物

CH4、C2H5O、HC6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）；氧

化物

H2OCuOCO2；无机化合物

酸

HClH2SO4HNO3；碱

NaOHCa（OH）2KOH；盐NaCl

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CuSO4Na2CO3

第四单元

物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中

核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】

（3）原子的质量主要集中在

（4）决定元素化学性质；最外层电子数

原子核上

（5）相对原子质量≈质子数

+中子数【决定原子的质量】

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（

2、元素

Mg，He最外层电子数为

He，Ne均为稳定结构）

2）

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

*

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质（如由

与石墨的混合物）不可能是化合物。

O2、O3组成的混合物或金刚石

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

、书写方法：

b、意义

a

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质

如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如

3O：

只表示

3个氧原

子

、有关元素周期表

*发现：

门捷列夫

*排列依据

*注：

原子序数=质子数

c

d、分类

e、元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe细胞：

O、C、H

3、离子：

带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：

如Fe3+：

一个铁离子带

（2）离子结构示意图的认识

3个单位正电荷

注意：

与原子示意图的区别：

质子数

*原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系粒子的种类；原子；离子（阳离子

=电子数则为原子结构示意图

阴离子）

区别；粒子结构

质子数=电子数；质子数

>电子数

质子数<电子数

粒子电性；不显电性；显正电性

显负电性

符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示

二、物质的组成的表示：

用阴离子符号表示

1、化合价；a、写法及意义：

合价为+2价b、几种数字的含义

Mg：

镁元素化合价为

+2价

：

氯化镁中镁元素化

3Fe2+：

3个亚铁离

MgCl2

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷

子；2H2O

代数和为零素化合价为

两个水分子，每个水分子含有

2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元

0

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2、化学式

（1）写法:

单质：

金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；

a

而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为

H2、N2、Cl2。

O2、

化合物：

正价在前，负价在后（

NH3，CH4除外）

b

（2）意义：

如化学式

（3）计算：

、计算相对分子质量

H2O的意义：

4点

化学式Fe的意义：

3点

=各元素的相对原子质量×原子个数之和

a

bc

、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量×原子个数之比

、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律

:

1、内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：

在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：

反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不

变；微观：

原子的种类、数目、质量不变；（

2）一定改变

宏观：

物质的种类一定变，

微观：

分子种类一定变（

二、化学方程式

3）可能改变：

分子总数可能变

1、遵循原则：

①以客观事实为依据

②遵守质量守恒定律

2、书写：

3、含义；以

（注意：

a、配平b、条件c、箭号

2H2+O2点燃2H2O为例

）

①宏观意义：

表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成

水

②微观意义：

表示反应物和生成物之间分子

每

2个氢分子与

1个氧分子化合

生成2

（或原子）个数比

个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与

32份质量的

氧气完全化合生成

36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质

（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型

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1、四种基本反应类型

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：

物质得到氧的反应

还原反应：

物质失去氧的反应氧化剂：

提供氧的物质

还原剂：

夺取氧的物质（常见还原剂：

3、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

H2、C、CO）

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C