最新化学计算题中考压轴题分类汇编经典.docx
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最新化学计算题中考压轴题分类汇编经典
最新化学计算题中考压轴题分类汇编经典
一、中考化学计算题
1.某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14.6%
【解析】
试题分析:
由于中和反应放热,故随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,直至反应恰好完全,溶液温度达到最高,故根据图示可判断,当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时,反应恰好完全
解:
分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为:
20g×8%=1.6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
1.6gx
40:
1.6g=36.5:
x
x=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为:
1.46g/10g=14.6%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
考点:
根据化学方程式计算
2.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________;
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克;
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当硫酸镁溶液的质量加到100g时,溶液总质量出现拐点,此后随着硫酸镁溶液的增加,溶液总质量增加,不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁;
(2)由图可知,反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g;
(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x
答:
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
3.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验,称取样品10.0g,再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。
求:
(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________?
【答案】65%19.6%
【解析】
试题分析:
(1)铜锌合金与稀硫酸反应,其中只有锌与硫酸反应,故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g,则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
(2)解:
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5g50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答:
锌的质量是65%;所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点:
合金、化学方程式计算
4.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:
取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:
另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
______
【答案】42.7%97%石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大.
【解析】
【分析】
【详解】
(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g
设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
x=4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳
设样品中的碳酸钙的质量为y
y=9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大。
5.氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中,加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应。
已知:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
(2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____(写出计算过程,结果用最简整数比表示)
(3)在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量,铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.259:
1
。
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量,进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25g;故填:
12.25
(2)设原混合物中Cu2O的质量为x,生成的铜的质量为y。
解得:
x=18g;y=8g;
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g:
(20g﹣18g)=9:
1;故填:
9:
1
(3)没加入硫酸时,铜的质量为2g,加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g=10g。
如下图所示;
故填:
【点睛】
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
6.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第________组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________;
(3)求表中a的值为________;
(4)求表中m的值____。
【答案】一、二5∶1105.51.25g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应;第一、二组稀盐酸还有剩余;
(2)由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:
(3.0g-2.5g)=5:
1。
(3)由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙,3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×
=0.5g,所以a=105.0+0.5=105.5;
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m;
设反应的碳酸钙的质量为y
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×
=7.5g
所以
+m=7.5g,m=1.25g。
7.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数;(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
【答案】
(1)30%
(2)29.4g
【解析】
试题分析:
(1)利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与,再与硫酸镁反应,通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;
解:
设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
8058
X8.7g
X=12g
NaOH%=12g/40g×100%=30%
(2)利用化学方程式,根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量;
与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g
设硫酸的质量为y,
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
Y24g
98/80=y/24g
Y=29.4g
答:
略
考点:
有关化学方程式的计算
8.过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种淡黄色的固体物质,它能与水发生化学反应,其反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中,反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g,试计算:
(1)反应生成氧气的质量是 _________ g.
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】
(1)6.4g
(2)16%
【解析】
(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量,即生成氧气的质量为6.4g.
(2)设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15616032
xy6.4g
解得:
x=31.2g,y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=16%.
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%.
9.有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种,某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
(思考与交流)
(1)上述物质中,不溶于水的是______①_______(填化学式,下同)。
(2)能溶于水,其水溶液呈蓝色的是______②_______。
(资料查阅)Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
(活动与探究)去一定量上述固体粉末,加足量水溶解。
在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是______④_______。
(现象与结论)经上述操作,得到蓝色澄清溶液,则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____(填化学式)。
(探索与拓展)为进一步确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。
据图回答:
(结果保留小数点后一位)
(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
(4)通过计算确定46.2g固体粉末的组成。
(回答出物质名称和其质量)
(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1)①CaCO3
(2)②CuSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3⑥Na2CO3
(3)解:
设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608014298
yxz19.6g
x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g··············1分
y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g···············1分
则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成。
(5)Na2SO4的质量分数=
×100%
=12.0%··················1分
答:
略。
【解析】
分析:
【思考与交流】
(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液,可以知道在固体粉末中不含碳酸钙,和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象中所给数据可以完成(3)(4)(5)的解答.
解答:
解:
【思考与交流】
(1)根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
(2)硫酸铜是白色固体,但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行,而常用玻璃棒来搅拌,以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道,该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物,根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量.然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠,进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数.
故答案为
(1)①CaCO3
(2)②CuSO4③烧杯④搅拌(加速固体的溶解)
⑤CaCO3⑥Na2CO3
(3)解:
设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x,46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1608014298
yxz19.6g
=
═
═
x=16.0gy=32.0gz=28.4g
那么NaOH溶液的质量=
=200.0g
(4)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成.
(5)Na2SO4的质量分数=
×100%
=12.0%
答:
(3)生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
(4)固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成.
(5)A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
点评:
熟练掌握常见的盐的化学性质,记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断,在进行计算时一个题目多问时,尽可能的在同一个化学方程式中来解答
10.将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,通过计算回答:
该铁合金是生铁还是钢?
【答案】属于钢
【解析】
设铁合金中铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.3g
x=8.4g
铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%<2%
故该铁合金属于钢.
答:
该铁合金属于钢.
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
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