西安市高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡C卷.docx
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西安市高考化学二轮专题08化学反应速率与化学平衡C卷
西安市高考化学二轮专题08化学反应速率与化学平衡C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共20题;共40分)
1.(2分)从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑,合成氨应采用的条件是()
A.低温、高压、催化剂
B.低温、低压、催化剂
C.适当温度、高压、催化剂
D.高温、高压、催化剂
2.(2分)(2017高二上·石河子期末)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是()
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
3.(2分)(2018高二上·武清期中)在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)
cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是()
A.在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应
B.在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
C.在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D.在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行
4.(2分)在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是()
A.化学平衡常数K:
K(状态Ⅰ)<K(状态Ⅱ)<K(状态Ⅲ)
B.CO2的平衡转化率α:
α(状态Ⅰ)<α(状态Ⅱ)=α(状态Ⅲ)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:
v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
5.(2分)反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。
对此反应速率的表示正确的是()
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B,C,D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-1
6.(2分)(2018高二上·清远期末)下列列举的四个选项是4位同学发表的观点,你认为不正确的是()
A.化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
B.化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一
7.(2分)(2015高二上·大方期末)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=163kJ•mol﹣1
B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127kJ•mol﹣1
C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=91kJ•mol﹣1
D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98kJ•mol﹣1
8.(2分)(2017高二上·荆州期末)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数,下列说法正确的是()
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.降低温度时,弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)均增大
C.向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时,先产生红褐色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D.室温下,Kh(CH3COONa)<Kh(NaCN),则等物质的量浓度时,CH3COOH的酸性比HCN弱
9.(2分)在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示()
A.X的浓度的减少
B.Y物质的量的减少
C.Z的浓度的增加
D.X物质的量的减少
10.(2分)(2017高二下·广安期末)某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)
C(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
下列说法正确的是()
A.反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol/L,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA,0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
11.(2分)(2016高三上·承德期中)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B.甲的物质的量比乙的物质的量多
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的分子数比乙的分子数少
12.(2分)在2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应:
X(s)+3Y(g)
Z(g),当反应进行到10s后,测得生成0.5molZ,这期间的平均反应速率为()
A.vX=0.05mol·s-1
B.vX=0.025mol·L-1·s-1
C.vy=0.05mol·L-1·s-1
D.vy=0.075mol·L-1·s-1
13.(2分)(2018高二上·北京期中)已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2L的密闭容器中加入amolCH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是()
A.此时刻正反应速率大于逆反应速率
B.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D.a=1.64
14.(2分)(2018高二上·淮北开学考)在2L的密闭容器中发生反应:
4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),2min后B减小了1.2mol.有关此反应的说法正确的是()
A.在2min内的反应速率,用C表示是0.4mol/(L•min)
B.分别用B,C,D表示化学反应速率其比值是3:
2:
1
C.达到化学反应限度时,B物质转化率为100%
D.向容器中增加A的投量,可以加快该反应的速率
15.(2分)(2019高一下·诸暨期中)在一定温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成nmolH2,同时就有nmolHI生成
B.单位时间内有nmolH2生成,同时就有nmolI2生成
C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D.容器内混合气体的颜色不再变化
16.(2分)往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件,平衡图象如图,则下列说法正确的是()
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
D.t0时改变的条件是增压
17.(2分)(2017高一下·宝坻期中)可逆反应:
2NO2
2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③混合气体的颜色不再改变的状态;
④混合气体中
不变;
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等;
⑥容器内压强不随时间变化而变化.
A.①⑤⑥
B.①②④⑤
C.①③⑥
D.①③④⑥
18.(2分)(2015高二上·济南期末)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A⇌B(g)+2C(g),且达到平衡.当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是()
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动
D.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
19.(2分)下列说法正确的是()
A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
20.(2分)(2018高二下·仙桃期末)一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是()
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/(mol·L-1)
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/(mol·L-1)
0.10
0.10
0.20
A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,达到平时c(NO)与原平衡相同
C.达到平衡时,容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D.达到平衡时,容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
二、填空题(共4题;共23分)
21.(4分)在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:
A+2B=3C.经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1.已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L﹣1.则:
2min末B的浓度________mol/L,C的物质的量________mol.2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=________mol/(L.min).
22.(3分)(2016高一下·江阴期中)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由此分析,该反应的化学方程式为________;从反应开始至2min时,Z的反应速率为________.
23.(6分)已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是________(填序号).
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率.
24.(10分)(2016·银川模拟)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
一定条件下用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣105kJ•mol﹣1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强(P:
kPa)随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是________.
(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=________.
(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=________.
(4)比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:
T1________T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是________.
三、综合题(共4题;共30分)
25.(8分)某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为________。
(2)从开始到t1min末时,用物质C表示的反应速率为________。
26.(6分)(2015高三上·潍坊期末)CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品.
(1)
CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2).某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)△H=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90
2
0.80
4
0.20
①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L∙min).
②在2min~4min间,v(Cl2)正________ v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”),该温度下K=________
③已知X、L可分别代表温度或压强,图1表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系.
X代表的物理量是________;a________0(填“>”,“=”,“<”).
(2)
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ•mol﹣1
①一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示.温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________.
②已知:
测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种,方法1:
电化学气敏传感器法.其中CO传感器的工作原理如图3所示,则工作电极的反应式为________;方法2:
氧化还原滴定法.用H2O2溶液吸收尾气,将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸浓度.写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________
(3)
用CO和H2可以制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________
27.(8分)(2017高二上·芜湖期末)在一定条件下,可逆反应:
mA+nB⇌pC达到平衡,若:
(1)A,B,C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是________.
(2)A,C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为________态.
(3)A,C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”).
(4)B,C是气体,而且m=p,增大压强可使平衡向正反应方向移动,则新平衡时混合气体的平均摩尔质量________;(填“增大”“减小”或“不变”).
28.(8分)(2019高三上·哈尔滨期中)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下:
容器编号
温度/K
起始物质的量(mol)
平衡物质的量mol
CH3OH
NH3
CH3NH2
H2O
CH3NH2
H2O
I
530
0.40
0.40
0
0
0.30
II
530
0.80
0.80
0
0
III
500
0
0
0.20
0.20
0.16
下列说法正确的是()
A.正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ) B.达到平衡时,体系中c(CH3OH)关系: 2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ) C.达到平衡时,转化率: α(NH3,Ⅰ)+α(H2O,Ⅲ)<1 D.530K时,若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol,则反应将向逆反应方向进行 参考答案 一、单选题(共20题;共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、填空题(共4题;共23分) 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 三、综合题(共4题;共30分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、
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