高三化学课时基础综合复习检测40.docx
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高三化学课时基础综合复习检测40
基础课时3 盐类的水解
(时间:
45分钟)
1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )。
A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液也呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4。
答案 C
2.(2013·广州诊断)常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10,则该溶液可能是( )。
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH
⑤CH3COONa
A.①④⑤ B.③⑤
C.①②③ D.③
解析 由题意易求得水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol·L-1>1×10-7mol·L-1,说明所加试剂促进了水的电离;酸和碱抑制水的电离,而能水解的盐促进水的电离。
答案 B
3.(2013·宜昌联考)下列说法正确的是( )。
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析 A项,氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝,而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去KCl溶液中的Fe3+。
答案 D
4.(2014·太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )。
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量的醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
解析 加入NaOH固体使平衡左移,c(CH3COO-)增大,A项错;CH3COO-水解溶液呈碱性,Fe3+水解溶液呈酸性,二者水解相互促进,使c(CH3COO-)减小,B项正确;稀释溶液虽然促进CH3COO-的水解,但由于溶液体积增大占主要趋势,故c(OH-)减小,pH减小,C项错;依据电荷守恒c(Na+)+
c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知D项错。
答案 B
5.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。
A.CO
+H2OHCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 纯碱溶液中由于CO
的水解溶液呈碱性,加热时水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,清洗油污能力增强,A对;明矾溶于水,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附水中悬浮物,B对;利用水解原理制得TiO2·xH2O,加热脱水即可制备TiO2纳米粉,C正确;配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2+水解,D错误。
答案 D
6.(2014·上海徐汇区一练,11)室温下有下列四种溶液:
①0.1mol/L氨水 ②0.1mol/LNH4Cl溶液 ③混合溶液:
盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L ④混合溶液:
NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L。
四种溶液中c(NH
)由大到小排列正确的是( )。
A.②③④① B.②①③④
C.③②④① D.③②①④
解析 一水合氨为弱电解质,电离出的c(NH
)很小,NaOH抑制一水合氨的电离,盐酸抑制NH
水解。
答案 D
7.(2014·宝鸡调研)常温下,0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )。
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度:
c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.电离常数:
K(HZ)>K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
解析 0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性:
HX>HY>HZ,故A、C错误。
根据“越弱越水解”可知B错误。
根据物料守恒可知D项正确。
答案 D
8.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )。
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.MgO
解析 加入NaOH、Na2CO3、氨水后,Mg2+和Fe3+都生成沉淀,且也引入了新的杂质;加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl,促使FeCl3水解成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCl2,即使MgO过量,它不溶于水,也不会引入新杂质。
答案 D
9.(2014·重庆联考)常温下,对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )。
A.两溶液稀释10倍后,pH相等
B.两溶液加热至相同的温度后,pH相等
C.两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等
D.两溶液中水的离子积相等
解析 盐酸属于强电解质,稀释10倍后,H+浓度变为原来的1/10,NH4Cl溶液中NH
发生水解,稀释10倍后,水解程度增大,H+浓度大于原来的1/10,A项错;加热,HCl溶液中H+浓度不变,NH4Cl溶液中由于NH
水解程度增大,H+浓度增大,B项错;NaOH溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液仍为酸性,C项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D项正确。
答案 D
10.(2014·绵阳诊断)配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是( )。
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl)
C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
解析 A项中加入铁屑是防止Fe2+被氧化。
答案 A
11.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是:
①NaOH溶液中___________________________________________________;
②Na2CO3溶液中__________________________________________________;
③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_____________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
水解引起的,请你设计一个简单的实验方案。
解析
(1)①NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,
c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1;②Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离,即c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1;③NaOH电离的OH-会抑制水的电离。
(2)加水稀释时,因为CO
的水解程度增大,所以pH变化小,pH变化较大的是NaOH溶液。
答案
(1)①1.0×10-11mol·L-1 ②1.0×10-3mol·L-1 ③NaOH溶液
(2)NaOH
(3)CO
+H2OHCO
+OH-
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO
水解引起的(或其他合理答案)
12.(2014·佛山检测)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________________________。
乙同学认为:
该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________________________________。
解析
(1)HCO
水解的离子方程式为HCO
+H2OH2CO3+OH-,若NaHCO3分解生成Na2CO3,则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,和NaOH溶液混合都无明显现象,BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀,和NaHCO3溶液不反应,则加入BaCl2溶液,若产生沉淀,说明乙正确。
(3)10℃时NaHCO3溶液的pH=8.3,溶液冷却至10℃,若pH高于8.3,则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。
由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2,CO2挥发,冷却后pH升高,乙正确;若pH等于8.3,说明升、降温只影响了HCO
的水解平衡,甲正确。
(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150℃,所以乙的判断是错误的。
答案
(1)HCO
+H2OH2CO3+OH- 大于
(2)乙 B (3)等于 甲(或高于 乙)
(4)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液温度达不到150℃
13.
(1)已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释:
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:
向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
C.气体NH3 D.固体NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)
(2)有甲、乙两同学做了如下实验:
甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液,结果沉淀溶解;乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液,结果沉淀也完全溶解。
对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实:
甲同学的解释为:
因为NH4Cl溶液中,NH
+H2ONH3·H2O+H+,且Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq);又H++OH-===H2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为:
因为CH3COONH4===CH3COO-+NH
,且Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH
+OH-===NH3·H2O,所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的?
________,为什么?
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析
(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡,加入CH3COONa,增大了CH3COO-浓度,平衡向左移动,c(H+)减小,pH增大。
(2)存在溶解平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。
加入NH4Cl,NH
与OH-结合生成NH3·H2O,溶解平衡向右移动,Mg(OH)2沉淀溶解。
答案
(1)①乙 ②B ③乙(或甲) 增大(或不变)
(2)乙同学的解释是正确的 甲同学认为由NH
的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-,而忽视了NH4Cl电离的NH
也能结合OH-,且电离的NH
浓度又远远大于NH
水解出的H+浓度。
由于CH3COONH4溶液呈中性,因此不可能是溶液的水解产生的H+引起的Mg(OH)2沉淀溶解
14.(2015·南昌检测)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_________________________________
______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH
)。
(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是________________________________;
②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
解析 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。
NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH
均发生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH
水解,HSO
电离出H+同样抑制NH
水解,因为HSO
电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH
水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。
根据电荷守恒,可以求出2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。
a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大。
b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO
),b点时c(Na+)>c(SO
),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO
)>c(NH
),故c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)。
答案
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
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- 化学 课时 基础 综合 复习 检测 40
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