江苏省苏州市届中考化学二模试题有答案最新.docx
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江苏省苏州市届中考化学二模试题有答案最新
江苏省苏州市2019届中考化学二模试题
9.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,不正确的是
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
10.水受热变成水蒸气的过程中,下列说法不正确的是
A.水分子运动速率加快B.水分子之间的间隔变大
C.水分子的数目增多了D.水分子的结构没有改变
11.下列说法不正确的是
A.用钨丝制作白炽灯灯丝C.甲醛会使蛋白质变性而使人畜中毒
C.任何合金都属于混合物D.硝酸铵固体溶于水时溶液温度升高
12.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是
A.硫粉在空气中燃烧:
产生淡蓝色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧:
火星四射,生成红色固体
C.红磷在空气中燃烧:
发出白光,生成大量的白色烟雾
D.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的白光,生成一种黑色固体
13.下列做法不正确的是
A.液化石油气泄漏时应立即关掉气瓶阀门并开窗通风
B.只要可燃物的温度达到了着火点,可燃物就
会燃烧
C.燃着的酒精灯打翻烧起来时,应立即用湿抹布盖灭
D.应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区
14.下列防止钢铁生锈的措施中不正确的是
A.在铁制品表面镀上金属锌B.用洗涤剂洗净铁制品表面油膜
C.保持铁制品表面清洁干燥D.在铁制品的零件上涂上防锈油
15.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是
A.金属活动性:
Fe>CuB.滤渣含有铁和铜
C.滤液中不含Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大
22.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:
①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是
A.③①②⑤④B.①⑤③②④
C.①③⑤④②D.①③②⑤④
23.下图是某化学反应的微观示意图,从中获取的相关信息正确的是
A.甲物质是最简单的有机物B.有三种物质属于氧化物
C.该反应中有4种化合物D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:
1
24.用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL(密度为1.84g·mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液,下列说法正确的是
A.应量取的水的体积为180mL
B.实验中需要三种仪器:
烧杯、量筒、玻璃棒
C.装瓶时不小心洒漏一部分溶液,则瓶中硫酸溶液浓度低于10%
D.若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液,则所得溶液的质量分数小于10%
25.某品牌碳酸氢铵化肥的标签如下图所示。
根据相关信息判断下列计算正确的是
XX牌化肥
主要成分:
碳酸氢铵(NH4HCO3)
含氮量:
14%
净含量:
50kg/袋
“XX”化肥有限责任公司出品
A.碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14:
4:
48:
12
B.碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N
C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79%
D.每袋
该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为CO(NH2)2]含氮量相当
非选择题(共50分)
26.(5分)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。
物质的类别
:
单质
氧化物
酸
碱
盐
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
物质的化学式:
Al2O3
HNO3
Ba(OH)2
K2CO3
Pt
27.(11分)写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁:
。
(2)生石灰作为干燥剂:
,该反应属于(选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:
,生成物中硫元素的化合价为
价。
(4)用稀硫酸除去铁锈:
,反应后所得溶液的颜色为色。
(5)硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨:
,该反应的基本反应类型是。
(6)生成沉淀的中和反应:
,恰好完全反应后液体的导电性比反应前的(选填“增强”、“减弱”或“不变”)。
28.(8分)今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”,请回答下列相关问题。
(1)下列有关连接仪器方法的描述中,错误的是:
(填序号)。
A.将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B.乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C.乳胶管一端塞进玻璃导管内
D.玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图,
其中有处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式
。
图1
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。
下列有关实验室
收集二氧化碳方法的叙述中,不符合实验事实的是:
(填序号)。
A.因为CO2能溶于水,一般不用排水法收集CO2
B.因为CO2溶解性并不强,与水反应生成的碳酸又很不稳定,可用排水法收集CO2
C.排水法收集CO2时,需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D.通常状况下,CO2密度大于空气,只能用向上排空气法收集CO2
E.因为CO2是无色气体,排空气法收集CO2时,需用燃着的木条“验满”
(3)如图2所示,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水,
旋紧胶塞,上、下持续振荡一定时间。
①写出实验室鉴定CO2的化学方程式;
②充分振荡后,试管内压强试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”);
③振荡试管前,旋紧胶塞的目的是:
、。
图2
29.(5分)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
物质
K2CO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
11.1
6.34
(1)KMnO4中锰元素的化合价为。
(2)操作I的名称是。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是
(用化学方程式表示)。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:
3K2MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:
3K2MnO4+2H2SO4=====2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是
。
通电
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:
2K2MnO4+2H2O======2KMnO4+2KOH+H2↑
与“通CO2酸化”相比,其优点是。
30.(13分)某碱厂年产纯碱120万吨,它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。
该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:
其生产过程中涉及的主要化学反应有:
△
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答:
(1)①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为
。
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是
;干燥CO2气体,可用的干燥剂是(填字母)。
A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.生石灰
(2)①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥,该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称,它的重要用途有(只写一种)。
②实验室进行“过滤”操作时,下列说法正确的有(填字母)
A.使用的漏斗叫长颈漏斗B.液面应低于滤纸边缘
C.玻璃棒应不停搅拌D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:
优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:
称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。
通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。
(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:
用右图所示的装置收集,通过准确测量排出水的体积,也可计算
样品的纯度。
该装置中仪器A的名称是,但实验后同学
们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是
。
(装置的气密性良好)
31.(4分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。
。
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,使Al3+、Fe3+形成沉淀,然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有。
(4)从母液中可回收的主要物质是。
。
32.(4分)二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解:
现将0.5gMnO2加入50ml过氧化氢溶液中,收集产生的氧气(该实验条件下,氧气的密度是1.33g/l),每20s记录所收集的气体体积并记录在下表中:
时间/s
0
20
40
60
80
100
氧气体积/cm3
0
48
70
82
88
88
平均反应速率/cm3s-1
0.0
2.4
1.1
①
_____
0.3
0
.0
(*平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率)
(1)上述表格中①代表的数据是________
(2)如果重做以上实验,并用1.0gMnO2做催化剂,最终产生的氧气总量会如何变化?
____(填“增
大”、“减少”或“不变”)理由是______________
___________________________
(3)该实验条件下,最终产生的氧气质量是_______________克。
(结果保留两位小数)
参考答案
选择题(包括25题,每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1-5BDDBD6-10CCBCC11-15DABBD16-20ACBCA21-25BDADC
非选择26.(5分,每条线1分)
27.
(11分,每空1分,方程式化学式写对给0.5分)
(2)放热(3)+4(4)黄色(5)复分解反应(6)减弱(化学方程式答案略)
28.(8分,每空1分)
(1)C
(2)3,方程式略,AD(3)方程式略,<,防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳
29.(5分,每空1分)
(1)+7
(2)过滤,方程式略(3)相同条件下,硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小,无法采用浓缩结晶的方法加以分离。
(4)生产的氢氧化钾可以循环使用
30.(13分,每空1分,计算3分)
(1)方程式略,浓盐酸有挥发性,使制得的气体不纯,A
(2)氮,小苏打,作发酵粉或治疗胃酸过多,BD
(3)方案一:
解:
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106197
x19.70g
解得x=10.60g
该厂产品中碳酸钠的质量分数为
99.5%>99.2%属于优等品。
答:
略。
方案二:
锥形瓶,二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水
31.(4分,每空1分)
(1)增加接触面积使反应充分同时加快反应速率。
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)NaOH、Na2SO4
32.(4分,每空1分)
(1)0.6
(2)不变,催化剂只改变化学反应速率,两次实验所用过氧化氢的质量相等
(3)0.12
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