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龙文教育辅导教案
龙文教育一对一个性化辅导教案
学生
潘子杰
学校
63中
年级
、,K
咼二
次数
1
科目
化学
教师
高凡
日期
2014.3.29
时段
7-9
课题
物质的组成、性质和分类化学用语
教学重点
物质的组成、性质和分类以及化学用语
教学难点
基本概念与化学用语的混淆(例如:
质子数中子数质量数等等)
教学目标
熟练掌握基本概念、搞清弄懂化学用语
教
一、教学衔接:
学
1、直击咼考大纲
步骤及教学内容
1.物质的组成、性质和分类
(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2.化学用语
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算
(5)理解质量守恒定律的含义
(6)了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
(7)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积
(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算
2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。
二、内容讲解:
典例精析专题突破专题综合
三、课堂总结与反思:
带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结
四、作业布置
管理人员签字:
日期:
年月日
作
业布置
1学生上次作业评价:
O好O较好O—般O差(勾选)
备注:
2、本次课后作业:
见p-9-11难溶电解质溶解平衡课后测试
课堂小结
家长签字:
日期:
年月日
《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉
【知识网络】一、物质的组成
1•分子、原子、离子的比较
微粒
概念
构成物质的类别及部分代表
物
原子
化学变化中最小的
微粒
1•少数非金属单质:
金刚石、晶体
硅
2•某些非金属化合物:
一氧化硅等
分子
保持物质化学性质
的一种微粒
1•非金属单质:
氧气、氢气、稀有
气体等
2•非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等
离子
原子失去或得到电
子得到的带电的微
粒
金属氧化物、强碱、大多数盐
2•同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别:
同素异形体:
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。
例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。
同位素:
同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子。
例如氕、氘
和氚。
同分异构体:
同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同同系物:
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的
物质互称为同系物。
女口:
甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃。
144150
1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的
是
144150、
A.62Sm与62Sm互为同位素
144150
B.62Sm与62Sm的质量数相同
144150、
C.62Sm与62Sm是同一种核素
144150
D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
2.下列叙述中正确的是
()
A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水中的含氧量高于河水
B.焰色反应是物理变化
C.用切割机切割金属时,个别金属的原子核恰好被分成更小的微粒
D.某些不合格大理石装潢材料中含有严重超过规定标准、对人体
有害的放射性同位素氡28|Rn,其质子数为136能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:
强酸强碱,大多数盐;弱电解质一般有:
(水中只能部分电离的化合物)弱酸,弱碱。
另外,水是极弱电解质。
二、物质的分类
按化学籬分]-离子优合糊
电解质:
在固体状态下不能导电,
物按谄咸
共翰化合物
但溶于水溶液中或在摄水■溥液或—电解质一程度分
非电解质
化合创一
濬植导电性分
熔融状态下就
弱电解质
他争谨
宦有无碳元超厂无机化合物
I—有机4治物
I—#風
注:
能导电的不一定是电解质;判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
例如:
判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。
非金属氧化物、金属氧化物,另外,有些能导电的物质。
1.由两种原子组成的纯净物
()
A.一定是化合物
B.可能是化合物或单质
C.一定是单质
D.一定是同素异形体
2.物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是()
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm〜100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小
和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.
乳浊
液
4.
下列
说法
中正确
的
是
(
)
A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCI
C.Fe(0H)3胶体带正电荷
D.加入电解质,胶体能发生凝聚
三、化学用语
表示方法
定义
实例
电子式
在兀素符号周围用小黑点(或X)来
表示原子的最外层电子的式子叫电
子式
HOCl、OH、
原子结构示意
图
体现核外电子分层排布的示意图。
其中①表示原子核,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数
FG92'、Fe+262
7/Jr))
分子式(化学
式)
用兀素符号来表示物质组成的式子
叫化学式。
能表示物质的分子组成的
化学式叫分子式
NaCI、C5H12
(化学式)(分子式)
结构式
表示物质内部结构中各元素原子的
排列和结合方式的化学式,原子之间的共用电子对用“一表示,且化合物中所有的共价键都须表示出来。
结构简式
将结构中的短线”省去,并把相同的
原子或原子团合写在一起的图式。
键线式
分子中的碳、氢原子律不写出,个拐点或一个顶点,就是一个碳原子,除碳、氢外,其它原子或官能团都要写出。
Q、。
OH
实验式(最简
式)
组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。
最简式在有机物中应用最多。
CH2O是甲醛、葡萄
糖的最简式。
说明:
简单阳离子的电子式与化学式相同,如Ca2+,阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[併且表明所带的电荷数,如I叫、|hOJ
1.下列有关化学用语使用正确的是
A.硫原子的原子结构示意图:
hAhcT
B.NH4CI的电子式:
八」c.原子核内有10个中子的氧原子:
18o
D.对氯甲苯的结构简式:
2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽
的是
AHeB.翩C.1s2D.QU
四、物质的量
1.以物质的量为中心,各量之间关系如下
以上关系可用下式一一万能恒等式”表示:
n=jm迪丄卫Xs=cV(aq)。
MVmNaHM(100S)
2.阿伏加德罗定律
概念:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。
注意:
①使用范围:
气体;②使用条件:
同温、同压;③相互关系:
同体积内必含有相同的分子数;反之,分子数相同时也必具有相同的体积;④特例:
气体摩尔体积——在标准状况下,1mol气体的体积都为22.4L;反之,若是22.4L气体,也必是1mol。
3.理想气体状态方程
pV=nRT
-
pM二乎RT=
=河
RT
1.用Na表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是
A.常温常压下,11.2L氯气含有的分子数目大于0.5Na
B.常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4Na
C.0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质应含有相同的原子
2.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是
A.相同质量、不同密度的N2O和CO2
B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的02和。
3
D.相同压强、相同体积、相同质量的N02和N2O4
3.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
链接高考
7.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
++-2
D.K+、NH4+、OH-、SO42-
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gQ含有4m个电子
B.ILO.Imol•L-1的氨水中有nA个NH+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCI分子
D.ImoINa被完全氧化生成NaO,失去个2nA电子
10.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是
选
项
叙述I
叙述II
A
NHCI为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCI中
的NHCI
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别
Fe3+
C
溶解度:
CaC8Ca(HCO2
溶解度:
NaCO D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃 瓶中 11.下列措施不合理的是 A.用SO漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中 的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用NqS做沉淀剂,除去废水中的Cf和Hd+ 12.50C时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中: c(H)=4.0mol•L-1 B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO) C.饱和食盐水中: c(Nh)+c(H)=c(Cl-)+c(OH) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH)=1.0x10-2mol•L-1 22.兀素R、X、T、Z、Q在兀素周期表中的相对位置如下 R 表所示,其中R单质在暗处与f剧烈化合并发生爆炸。 X T Z 则下列判断正确的是 f? A.非金属性: ZvTvX B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 23.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 膨胀 浓硫酸有脱水性和 强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝 酸中 无明显变 化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙 醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基 中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁 粉 粉末变红 铁与水在咼温下发 生反应 专题突破 1.下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的 A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 B.胆矶、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C.明矶、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇 2.下列类型的反应,一定发生电子转移的是 () A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分 解反应 3.下列选项中正确的是 () A.氢氧化纳的结构式: Na-O-HB.Fe原子的结 构示意图: C.甲酸甲酯的结构简式: CH3OCHOD.N2的电子式: 4.下列说法都正确的是. 1江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 2四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 3钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 4太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交 界位置 5常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 6水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥ 5.下列各项中表达不正确的是 ••• () A.F的结构示意图28B.NaCI: 的电子式: NaCl C.CO2分子的结构式: O=C=OD.碳一12原子: 1C 6.下列说法正确的是 () A.明矶净水过程中不涉及化学变化 B.由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D.在化学反应中,反应前后原子种类、数目和质量一定不变 7.下列表达式正确的是() A.羟基的电子式: [: 0: H]- B.NaCOs的水解方程式为: CO: +H2^HCO3+0H C.甲酸甲酯的结构简式: HCOOC2H5 D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为: 2Cl-2e-=Cl2f 8.化学用语是学习化学的工具和基础。 下列有关化学语的使用正确 的是() A.用食醋除去水壶内的水垢: CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+HO B.纯碱溶液呈碱性的原因是: CO3^2H2OH2CO3+2OH— C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式: O2+4e-+2H2O=40H- D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1); △H=—571.6KJmol-1 9下列化学用语表达不正确的是 () A.丙烷的球棍模型: B.向Ba(0H)2溶液中加入过量的NaHS04溶液的离子方程式 Ba2++2OH—+2H++SO2—4=BaSO4J+2HO C.NaHCO3的电离方程式: NaHC03=Na++H++CO2—3 D.S2—的结构示意图: 10.已知自然界氧的同位素有160、170、180,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水分子一共有 () A.3种B.6种C.9种D.12种 11.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关 表述中正确的一组是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同;两者互为同分异构体 B.16O与18O互为同位素;出16。 、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C.P4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四面体型;CO2、C2H2 均为直线型分子 D.Ca2+的结构示意图为 NH4CI的电子式为 H,it: Hnici- ■• r— 12.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而 有生物金属”之称。 下列有关: : Ti和: ;Ti的说法中正确的是 () A.l|Ti和52Ti原子中均含有22个中子 B.: : Ti和: ;Ti核外均有4个电子层 C.分别由22Ti和52Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.42Ti与52Ti为同一核素 13.下列说法正确的是 () A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 14.下列各组物质的类别归属正确的是 () A.同位素: P比」比「比 B.分子晶体: 12、SO3、固态氩 C.非电解质: CI2、BaSOsC2H5OH D.化合物: 重水、双氧水、矿泉水 15.下列说法正确的是 () A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 16.“神舟七号”,标志我国已具有深太空探测能力。 据科学家预测, 33 月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨2He核聚变所释放出 的能量相当于目前人类一年消耗的能量。 在地球上,氦元素主要 4 下列说法正确的是 34 B.2He和2He互为同位 43 D.2He比2He多1个电 以24He的形式存在。 () 4 A.2He原子核内含有4个质子 素 3 C.2He原子核内含有3个中子
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