精选河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案化学知识点总结.docx
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精选河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案化学知识点总结
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的氢氧化性进行杀菌消毒
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH3和1个-OH取代,1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子
9.同一短周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
M>N
B.Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
C.X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:
1
D.Z和R的简单离子半径:
Z3+>R-
10.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定是钠盐溶液
B
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应:
N2O4(g)
2NO2(g)ΔH<0
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
B.乙烷,苯,葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.与环己醇(
)互为同分异构体、且含有醛基(-CHO)的结构有8种(不含立体结构)
12.某温度下,体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
B.与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
C.b点比c点睡的电离程度大
D.c、d两点的离子积常数不等
13.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
下列有关说法中正确的是
A.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜,A-从浓缩室通过向阳极移动
B.交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,H+从浓缩室通过向阴极移动
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升到0.6mol·L-1,则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L
26.(15分)某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。
(1)研究盐酸贝MnO2氧化。
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色,略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是。
②Ⅱ中发货所能了分解反应,反应的化学方程式是。
③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计试验进行探究(如图1):
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是;将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比,得出的结论是。
④用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ:
ⅰ、K闭合时,指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)》7mol/L,指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)》7mol/L,指针向左偏转幅度增大
将实验中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。
由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸,在加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色其,经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是。
实验
操作
现象
Ⅰ
将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中
试纸先变蓝,后褪色
Ⅱ
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中
试纸先变蓝,后褪色
Ⅲ
……
试纸先变蓝,不褪色
(3)由上述实验得出:
盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。
27.(14分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为。
(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl,优点为;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:
。
(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式:
。
(4)化学家研究发现,SbF5转化成稳定离子-的盐反应得到,SbF5转化成稳定离子-的盐。
而SbF4很不稳定,受热易分解为SbF3和F2。
根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423K的温度下制备F2的化学方程式:
______________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式_______。
电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。
(5)已知25℃时,HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4,CaF2的溶解积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:
。
28.(14分)
Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0反应,其他条件不变情况下,改变起始氢气物质的量(用v(H2)表示),实验结果如下图1表示(图中T表示温度,n表示物质的量);
(1)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______.
(2)若容器容积为1L,n=5mol,T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%,则且H2与N2物质的量之比为1:
1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol,反应的平衡常数K=______.
Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图2所示:
(3)反应Ⅰ:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+135KJ/mol,
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用:
。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行,下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。
a.压强不变b.气体密闭不变c.气体平均摩尔质量不变d.氢气浓度不变
(4)反应Ⅱ:
C0(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41KJ/mol。
图3表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的气化比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
。
(从大到小的顺序)
②若煤气化反应Ⅰ发货所能后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应Ⅱ应选择的温度是(填“T1”或“T2”或“T3”)。
(5)实验室模拟甲烷化反应:
一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)+3CO(g)
2H2O(g)+4CO(g)ΔH>0,实验测得,反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图4。
计算该条件下,20s内v(CH4)=,此反应的ΔH=。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)GaAs是新型半导体材料,第一电离能AsGa(填“>”或“<”),GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为、,分别写出一个与它们互为等电子体的分子、。
(2)TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示,则Ti、O配位数之比为;影响离子晶体结构类型的因素有、、键性因素。
(3)基态铜原子的电子排布式是。
基态铜原子价电子曾排布依据的原理,可用于解释下列事实的是(填标号)。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能D.NaCl的熔点比KCl的高
(4)铜的堆积方式(如图2)和晶胞结构(如图3)所示。
若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应,则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是。
已知铜原子的半径为rcm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密闭为g/cm3(阿伏伽德罗常数取NA)
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:
(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团的名称为。
写出A+B
C的反应类型:
。
(2)
中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强多若的顺序是。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子核磁共振氢谱峰面积之比。
(4)D
F的反应方程式是,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,做多消耗NaOH的物质的量为mol,符合下列条件的F的所有同分异构体有四种(不考虑立体异构),写出其中两种的结构简式:
。
①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:
,下列流程是A的一种合成方法,写出方框中各物质的结构简式:
7.A8.C9.D10.C11.D12.A13.C
26.(15分)
(1)
MnO2+4HCl==MnCl4+2H2O(2分)
MnCl4==Cl2↑+MnCl2(2分)
中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化(2分)
MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)(2分)
HCl的还原性与c(H+)无关,MnO2的氧化性与c(H+)有关,c(H+)越大,MnO2的氧化性越强(2分)
(2)
不能(1分)
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中(2分)
(3)c(Cl-)、c(H+)(或浓度)(2分)
27.(14分)
(1)+3(1分)
(2)避免产生Cl2,不会造成环境污染(1分)
H2O2+2CeO2+6H+===2Ce3++4H2O+O2↑(2分)
(3)Ce(BF4)3+3K+===3KBF4+Ce3+(2分)
(4)2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2↑(2分)
2HF
+2e-===H2↑+4F-(2分)氟气和氢气能发生剧烈反应,引发爆炸(2分)
(5)c(H+)=c(F-)=
mol·L-
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