富集在海水中的元素氯的教学设计1剖析.docx

富集在海水中的元素氯的教学设计1剖析.docx

《富集在海水中的元素氯的教学设计1剖析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《富集在海水中的元素氯的教学设计1剖析.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

富集在海水中的元素氯的教学设计1剖析

化学必修1第四章非金属元素及其化合物

第2节富集在海水中的元素——氯

第1课时氯气

教学设计

教学目标

（一）基础性目标

1.通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

2.通过化学史实的学习，学会从史料获取化学知识，体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

3.能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

4.认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式，熟悉氯气的化学性质。

5.进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

6.通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

（二）发展性目标

1.通过设计实验、实验和观察，解释和结论，学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，体验研究物质性质的方法。

2.通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

3.联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

学情分析

学生已有知识：

初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。

学科能力：

具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

认知方式：

由感性到理性为主。

生活经验：

零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。

学生特点：

观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。

因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，其二是氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应方程式的落实。

教学重点

氯气的化学性质、漂白剂的漂白成分及原理。

教学难点

氯气与水反应、与碱溶液的反应、漂白剂的漂白原理。

教学方法

实验探究法、讲练结合法、演绎推理法、视频教学法

教学准备

仪器：

微型实验仪器一套、针筒1支、酒精灯（火柴）、烧杯、250ml的集气瓶2个（内集满氯气）、铁架台（带铁夹）、大试管、导管、干燥的红色布条两条

试剂：

蒸馏水、碘化钾、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液

教学思路

情景线内容线活动线

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

教学环节1

创设情境

引入新课

1．通过图片和文字资料，引入课题。

文字资料有海水中盐的数据：

“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。

大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。

据推测，海水中含盐3%。

”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。

图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。

[板书]富集在海水中的元素—氯

2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。

3．引入新课。

本节我们来学习富集在海水中的元素——氯，具体研究氯元素组成的重要物质——氯气。

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

1．观看、倾听、思考。

2．笔记。

3．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。

如消毒剂、清洁剂等。

1．了解海水中丰富的化学资源，树立资源观。

2．创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，不惧怕氯元素。

3．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

教学环节2

观察氯气

阅读史料

认识氯气

物理性质

1．展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题：

（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？

（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。

（3）小结氯气的物理性质。

2．引导学生说出史料对自己的启示。

3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。

4．引导学生小结氯气的物理性质。

[演示]氯气在水中的溶解性

[板书]物理性质：

黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度小于空气，溶解性约1：

2。

1．学生自主学习。

通过观察氯气、阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”并思考问题，书写化学反应方程式。

2．学生交流对三个问题的思考，互相碰撞。

3．小结氯气的物理性质。

1．通过化学史实渗透严谨求实的科学思维品质的培养。

2．学会从史料获取科学知识。

3．学生学会筛选信息进行交流。

4．学生逐步提高观察、思考、多角度分析、提炼、小结的能力。

教学环节3

通过实验

探究氯气

化学性质

1．教师引导。

回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。

[板书]化学性质

2．根据设计的实验方案，教师实施实验方案。

（9个实验，为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验和微型实验相结合）

（1）播放实验录像：

钠在氯气中的燃烧、铁在氯气中的燃烧、铜在氯气中的燃烧。

（2）教师演示实验：

氢气在氯气中的燃烧。

（3）教师演示微型实验：

氯气与碘化钾、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液的反应，并通过实物投影放大，保证全体同学能够观察清楚。

（4）观察前面所做氯气在水中的溶解。

（5）演示实验：

氯水的漂白作用，有色布条放在前面制得的氯水和干燥的氯气中，观察现象。

3．引导学生分小组整理实验记录、解释实验现象、小结氯气的化学性质。

教师参与到部分小组的活动中。

4．师生共同小结氯气的化学性质。

[展示]展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。

1．回忆氯的原子结构示意图，预测氯气作为非金属单质可能具有的化学性质，并设计实验探究。

2．全面观察，在学案上记录实验现象。

（1）观看实验录像。

（2）观察教师演示实验。

（3）观察微型实验。

（4）观察实验现象。

（5）观察现象，尝试分析原因得出结论。

3．学生分小组整理实验记录、分析讨论、解释实验现象、总结氯气的化学性质。

4．小组之间交流分享，师生共同小结，整体认识氯气的化学性质、研究物质的基本思路、分析问题的基本方法和基本化学反应方程式。

1．学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的化学性质。

2．通过实验学习化学。

通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法，学习化学知识。

（1）实验量很大，为防止氯气逸散，由老师进行实验。

且污染严重的采用实验录像、同时引入微型实验，渗透绿色化学思想。

（2）着重学会观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论。

（3）通过微型实验，学生提高环保意识、创新能力和应用化学知识解决实际问题的能力。

（4）体会氯气的强氧化性。

体会透过现象分析事物本质和辨证发展的观点。

（5）对比试验，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3、4.整理归纳知识重点，提高学生整理、分析归纳的能力。

教学环节4

[讲述]氯气的用途

认证听课，思考

深入理解性质与用途的内关系，培养学生知识迁移的能力。

教学环节5

交流分享

归纳小结

辩证思考

1．教师引导。

氯气和含氯元素的化合物对人类社会的发展有极大促进作用，但是如果不能正确地使用，会产生什么样的后果呢？

2．资料再现。

废品收购站的事故、重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件、二战期间化学武器、DDT的广泛应用和禁止使用。

3．达成共识。

合理利用资源、科学使用化学物质，人类与环境和谐发展。

1．学生思考、举例。

2．观看、思考。

3．分享资料、达成共识。

1．创设情境氯气不当使用带来的问题，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。

2．联系氯气的毒性及其广泛用途，体会对立统一的观点。

3．帮助学生再认识化学与人类生活的密切关系

板书计划

第二节富集在海水中的元素——氯

一、氯气——活泼的黄绿色气体

1.氯气的物理性质

黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：

2

2.氯气的化学性质

（1）与金属单质的反应：

强氧化性

（2）与非金属单质的反应：

强氧化性

（3）

光照

与水的反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2

（4）氯水的漂白作用：

使有色物质褪色，并有杀菌消毒的作用

（5）氯气与碱液的反应:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3.氯气的用途

（1）是重要的工业原料。

（2）能与大多数金属、非金属反应。

教学反思

这是人教版高中化学必修Ⅰ第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：

（1）紧密结合STS内容创设问题情境。

树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。

（2）整体认识氯气的化学性质。

学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性质。

（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。

实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好）、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。

突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。

本节课的教学基本达到了教学目标，突出重点，突破难点。

从开始备课时就教学内容和实验的取舍就感觉很为难。

既想引导学生学习从物质分类和原子结构示意图的角度入手，通过实验探究来研究物质的性质，并且教学重点和难点是整体认识氯气的化学性质，观察和记录实验现象、整理分析得出结论的能力。

虽然把具体检测化学反应方程式的再落实、氯气与水、氯气与碱的反应实质探究放在下节课，仍感觉内容较多，实验较多，时间会紧张，思来想去，还是想试一试。

结果时间还是有些紧，实验量大，学生观察、记录、分组讨论后，交流分享的时间较少，有些学生想法还来不及表达出来。

还有在分享交流的环节上，铁丝和铜丝在氯气中燃烧，红热现象是很容易被忽略的，事实上也是，本想再放一遍录像，但是没有时间了，只能通过其他观察到此现象的同学来补充，倒也达到了效果。

这些是以后值的注意和探讨的地方，有时候真正做到舍得才更好。

导学案

学习目标

1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；

2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

学习提示

氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

复习巩固

材料一、2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

1.以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：

FeH2，说明氧气具有。

探求新知

阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：

一．氯气的结构：

氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质

⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？

）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？

）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

三．化学性质———强氧化性

1．与金属的反应

⑴Na+Cl2＝⑵Cu+Cl2＝

（3）Fe+Cl2＝（4）Al+Cl2=（5）Mg+Cl2=

氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe。

说明：

①大多数金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

2．与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧：

现象为方程式为H2+Cl2＝（工业制HCl原理）

3.Cl2跟水的反应：

Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，

反应方程式。

（标出电子转移的方向和数目）

4.跟碱的反应：

①Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）

②Cl2+Ca（OH）2＝（工业用来制取漂白粉）

四、Cl2的用途

是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。

巩固达标

1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气能溶于水

C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气是一种有毒的气体

2.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

3.下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

D．氧化铝溶于盐酸中：

Al2O3＋2H+＝Al3+＋H2O

4、自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列不能用自来水配制的是（）

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

5、制取漂白液的化学方程式是：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）

A．1：

1B．1：

2C．2：

1D．3：

2

收获与反思

1.学习了本节课，你收获了什么？