中考化学《流程图的综合》专项训练及答案.docx
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中考化学《流程图的综合》专项训练及答案
一、中考初中化学流程图
1.工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4·7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。
简易流程如下:
(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________;
(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________;
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀
【解析】
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质,所以要进行过滤操作,以便将两者分离开来;
(2)由于前面加入的硫酸是过量的,且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁,铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子,这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀,所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀,而不让亚铁离子沉淀。
2.某校兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。
该小组设计了如图的实验方案,回答下列有关问题:
(查阅资料:
Cu2O是红色固体,它与稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O)
(1)图中X的化学式为_____,A中的物质有_____。
(2)加入过量的Y有两个作用:
一是_____,二是_____。
写出其中1个反应的化学方程式_____。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____,该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是_____。
(4)操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
【答案】H2SO4Zn和Cu除去过量的硫酸将铜完全置换出来Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶
【解析】
【分析】
ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X是硫酸,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌,过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应,所以A中的物质有:
Zn和Cu;在固体A中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜,硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。
【详解】
(1)该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜,而碳酸锌不溶水,可以溶于酸,依据质量守恒定律,制备硫酸锌,反应物中需要有硫酸根离子,所以X是硫酸,X的化学式:
H2SO4,混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜,加入过量的Y后得到了滤液B和固体A,所以Y是锌,过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应,所以A中的物质有:
Zn和Cu。
(2)加入过量Y后得到了硫酸锌和固体A,而上一步中加入的硫酸是过量的,反应中也生成了硫酸铜,所以加入过量锌的作用是:
除去过量的硫酸,将铜完全置换出来;锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)操作Ⅰ后得到了固体和液体,所以操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ后也得到了固体和液体,所以操作Ⅱ是过滤,操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,该仪器在操作Ⅱ中起到的作用是引流。
(4)经过操作Ⅲ后从溶液中得到了硫酸锌晶体,所以操作Ⅲ的名称:
蒸发,操作Ⅲ包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
【点睛】
碳酸锌不溶水,可以溶于酸,过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,玻璃棒起到的作用是引流。
3.发展利用太阳能可以推进节能减排。
晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。
下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法,请回答下列问题:
(备注:
粗硅中的主要成分是硅)
(1)将石英砂粉碎的目的是__________________。
(2)焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。
(3)写出图中一种氧化物的名称___________。
(4)写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
(5)副产品CO直接排放会污染空气,工业上可以将之回收用来______________。
【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅(或一氧化碳)SiCl4+2H2高温Si+4HCl炼铁(或作燃料)
【解析】
(1)将石英砂粉碎的目的是:
增大与焦炭的接触面积,是反应更充分;
(2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性;
(3)写出流程中一种氧化物的名称:
一氧化碳或二氧化硅;
(4)四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体,配平即可;故答案为SiCl4+2H2
Si+4HCl;
(5)副产品CO直接排放会污染空气,工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。
4.SrCl2·6H2O具有很高的经济价值,以工业碳酸锶(SrCO3质量分数为98.5%,极少量Ba2+,微量Fe2+)为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①SrCl2难溶于酒精,SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水,生成SrCl2·2H2O。
②降温结晶速率太快,会导致晶体细碎,夹带溶液,导致晶体不纯。
③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下:
(1)酸浸时,搅拌的作用是____。
发生反应的化学方程式主要为____,属于____反应(填基本反应类型)。
能否用稀硫酸代替稀盐酸,__(填“能”或“否”)理由是___。
(2)沉淀A为____(填化学式),沉淀B为红褐色,是____(填化学式)。
调节pH时,最好选用的试剂是____。
ANaOH
BCa(OH)2
CSr(OH)2
(3)流程中,“……”为一系列操作,分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。
实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。
夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为____(填“a”或“b”)。
(4)洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。
A0℃时蒸馏水
B常温SrCl2饱和溶液
C热水
D无水酒精
(5)SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。
A50~60℃
B70~80℃
C80~100℃
D100℃以上
(6)常用锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrCl2·6H2O,则本工艺中的锶转化率约为___。
(精确到小数点后一位)
【答案】使反应物充分接触,反应更快更充分
复分解否因为要制备SrCl2·6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe(OH)3C冷却结晶漏斗aBA99.5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)酸浸时,搅拌的作用是使反应物充分接触,反应更快更充分。
发生反应的化学方程式主要为
,具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物,属于复分解反应。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,填否,理由是:
因为要制备SrCl2·6H2O,使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。
(2)钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀,沉淀A为BaSO4,沉淀B为红褐色的氢氧化铁,化学式为Fe(OH)3)。
调节pH时,最好选用的试剂是Sr(OH)2,以免引入钠离子和钙离子。
故选C。
(3)流程中,“……”为一系列操作,分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。
实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水,可由外接计算机程序精确控制进水的温度,进水口为a,有利于充满装置,冷却效果好。
(4)洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是:
常温SrCl2饱和溶液,以免晶体损失。
故选B。
(5)SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水,生成SrCl2·2H2O。
SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃,不超过61.5℃。
故选A。
(6)常用锶转化率衡量工艺水准,本工艺使用100吨工业碳酸锶,最终得到176.9吨SrCl2·6H2O,则本工艺中的锶转化率约为
,
。
5.图中A-I是初中化学常见的物质,C、D、E、F均有两种元素组成,C可用作干燥剂,其中G、H、I均为单质;H在E、G存在的情况下生成铁锈。
图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
C________,H________;
(2)写出IF反应的化学方程式________;
(3)写出A与D反应的化学方程式________。
【答案】CaCl2FeH2+Cl2
2HClCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
C有两种元素组成,可用作干燥剂,则C可能是氯化钙;H在E、G存在的情况下生成铁锈,且G为单质,则H是铁,G是氧气,E是水;铁能产生单质I,则I是氢气,氢气在氯气中点燃产生氯化氢,则F是氯化氢,水溶液为稀盐酸;碳在氧气中燃烧产生二氧化碳,则D是二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙,则A是氢氧化钙,B是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙;则物质C是氯化钙;
【详解】
(1)C的化学式:
CaCl2,H的化学式:
Fe;
(2)I→F:
氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式:
H2+Cl2
2HCl;
(3)A与D:
二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
6.食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ的名称________________
②在过滤操作中,用到的玻璃仪器有:
烧杯,玻璃棒和___________________.ƒ如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率_______________(“偏大”或“偏小”或“无影响”)
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和____________,写出有气体产生的反应方程式______________________________________
②通过操作Ⅲ所得沉淀有:
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和________________。
ƒ如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质____.
操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由______色变为______色(或恰好无气体产生)。
【答案】蒸发(或蒸发结晶)‚漏斗ƒ偏大?
氢氧化钠(NaOH)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O‚碳酸钡(BaCO3)ƒ氯化钡(BaCl2)„红,无;
【解析】
(1)①去除泥沙的步骤是:
溶解、过滤、蒸发结晶;②该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等,如果实验获得的精盐是潮湿的,则实验产率会偏大;
(2)①
加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠(NaOH);碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;②通过操作Ⅲ所得沉淀有:
氢氧化镁,硫酸钡,碳酸钙和碳酸钡(BaCO3),如果稍过量的试剂加入的顺序依次为:
Na2CO3,NaOH,BaCl2和盐酸,则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化钡(BaCl2),因为盐酸与氯化钡不反应;碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性,加入无色酚酞,溶液变红,盐酸和氯化钠遇到酚酞不变色,故操作Ⅳ的方法可以是:
先在滤液中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色(或恰好无气体产生)。
7.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图所示:
(1)操作a的名称是__________,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:
烧杯、_________、玻璃棒;
(2)写出I中发生反应的化学方程式_____________________;
(3)加入过量Na2CO3的作用是_________________________。
【答案】过滤,漏斗;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2(符合题意即可);
【解析】
(1)操作a的名称是过滤,通过过滤能够把液体和固体分离,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:
烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
8.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。
工业上制备硅酸钠晶体的流程如下:
查阅资料:
SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应;Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。
请回答:
(1)“研磨”的目的是__________________________________;
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、________,过滤时发现过滤速率缓慢,可能原因是______________________________;
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________;
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________________(填化学式)溶液。
【答案】加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH
【解析】
【详解】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快,同时颗粒越小,溶解也就越快,所以“研磨”的目的是加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率);
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,过滤时发现过滤速率缓慢,可能原因是:
滤纸没有紧贴漏斗内壁;
(3)“酸浸”是除去氧化铜,是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO+2HCl
CuCl2+H2O;
(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应,生成硅酸钠和水,对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3,“碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。
9.己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。
实验室提纯流程如下:
(1)第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。
(2)第⑤步操作的目的是__________________________________。
(3)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液:
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL(计算结果精确到0.1),需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要____________。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”)规格的量筒。
【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl29.210胶头滴管10mL
【解析】
(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2;因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;(3)设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml,20g×6%=12%×x×1g/cm3,x=9.2ml;②量取液体时应先倾倒至接近刻度,然后用胶头滴管滴加至刻度线,所以还需要胶头滴管。
选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近,同时一定一次量完,所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时,应选用10mL的量筒。
10.侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO2)、食盐等为原料制取纯碱,相关流程如下:
(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____(写化学式)。
(2)请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。
(3)已知A为铵态氮肥,请推断该物质为_____(写化学式)。
(4)侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下,试回答下列问题:
①60℃时,27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。
②从图中可以看出温度高于60℃,NaHCO3的溶解度曲线“消失”了,原因是_____。
③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答,在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中,先结晶析出的物质是_____(填物质名称)。
【答案】CO2
NH4Cl50高于60℃时,碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠
【解析】
【分析】
【详解】
(1)从流程中可知,氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠,该反应需要水和二氧化碳做反应物,而步骤Ⅴ中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故流程中可循环利用的物质有H2O和CO2。
(2)步骤Ⅴ中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式是:
。
(3)因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠,已知A为铵态氮肥,根据化学反应前后元素种类不变,可推断该物质中一定含有氯离子,则A为氯化铵,化学式是:
NH4Cl。
(4)①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线,60℃时,氯化铵的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。
②因为碳酸氢钠受热易分解,所以图中温度高于60℃时,NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是:
高于60℃时,碳酸氢钠将会分解。
③从各物质的溶解度曲线中可以发现,在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中,图中温度范围内碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵,故先结晶析出的物质是:
碳酸氢钠。
【点睛】
本题的难点之一是:
温度高于60℃,NaHCO3的溶解度曲线“消失”的原因是什么?
要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。
11.Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是______。
(2)反应②的化学方程式是______。
(3)反应③的基本反应类型是______。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:
取样,滴加____溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成,已知:
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
(2)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
(3)C→B的另一种生成物的化学式是____。
(4)除了图中所示的转化关系外,还存在哪些转化关系,请写出其中一道对应的化学方程式________________。
【答案】引流
复分解反应氢氧化钠(或氢氧化钙)B①H2O
或
或
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.制备高纯氧化铁
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是:
引流。
(2)流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅,因为二氧化硅不能和硫酸反应,故反应②是铁和稀硫酸反应,其化学方程式是:
。
(3)反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,符合复分解反应的特征,故基本反应类型是:
复分解反应。
(4)因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液,溶液中的阳离子是铵根离子,根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质,可以检验铵根离子,故检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:
取样,滴加氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液,合理即可),微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
如果石蕊试纸由红变蓝,则溶液中含有铵根离子。
Ⅱ.有关元素的化合价与物质类别的关系
(1)因为Ⅰ题产物Fe2O3中铁元素显+3价,氧化铁又是氧化物,根据题中元素的化合价与物质类别的关系图,Fe2O3是上图中的B。
(2)因为图中的B是氧化铁,而A是单质,故B→A的转化为氧化铁转化为铁,Ⅰ题中反应①发生的是:
一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应,故该转化对应Ⅰ题中的反应①。
(3)因为C是碱,且金属的元素化合价为+3,根据题中提供的元素,该金属元素一定是铁,C是氢氧化铁,根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物,B是氧化铁,则C→B的反应是:
,另一种生成物的化学式是:
H2O。
(4)根据题中关系图和提供的四种元素,图中A是铁,B是氧化铁,C是氢氧化铁,D是氯化铁,E是氯化亚铁,除了图中所示的转化关系外,还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系,实现这些转化的化学方程式是:
[或
或
]。
(写出其中一道)
12.以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知:
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)溶解时,为控制80℃,在实验室可用水浴加热如图2.水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____(写一种)。
(2)除铁时需要搅拌,搅拌的作用是_____。
(3)过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时,玻璃棒的作用是_____。
(4)酸溶时,MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案:
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中,_____,在高于40℃时趁热过滤,_____,100℃烘干得MnSO4•H
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