《一课一练单元练习》9年级化学全人教版参考答案.docx
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《一课一练单元练习》9年级化学全人教版参考答案
第一单元综合检测卷
一、单项选择题
1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.D 7.A 8.D 9.D10.A
二、选择填充题
11.C 试管等
12.A 广口瓶等
13.C 倾倒液体时,试剂瓶口与容器口等
14.A氧气供给呼吸等
15.C 少量试剂的反应———试管等
三、填空与说明题
16.(1)用手直接接触药品 (2)用酒精灯引燃另一盏酒精灯 (3)量取液体读数时,视线未与量筒内凹液面的最低处相平
17.③⑤⑨ ④⑥⑩ ②⑦⑧ ①
18.(1)试管夹H (2)胶头滴管F (3)石棉网L (4)试管刷J (5)坩埚钳K (6)集气瓶G、燃烧匙I (7)水槽E、集气瓶G (8)量筒A、胶头滴管F
19.(1)①味道 ②气味 ③能被磁铁吸引 ④颜色(2)C,A,A,B,C,D
20.(1)试剂被污染 (2)标签被腐蚀 (3)化学 ①试管口没有略向下倾斜 ②没有预热就直接加热 ③试管碰到了灯芯
四、实验与探究题
21.(1)量筒 (2)先将集气瓶装满水,再将瓶中水倒入量筒中进行测量(答案合理即可)
22.(1)探究酒精灯哪层火焰温度最高 (2)外焰温度最高 (3)用一木条放在酒精灯的火焰中约1s后取出,观察木条哪里最先炭化 (4)点燃酒精灯,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯
23.(1)小强 (2)水蒸气 (3)小明 二氧化碳和水蒸气 它们都不能燃烧 (4)物理
24.
(1)排水
(2)
实验操作
实验现象
实验结论
竹子里的气体中氧气含量比空气中氧气含量低
澄清石灰水
盛放空气样品的瓶中的石灰水没变浑浊,但盛放竹子里气体的样品的瓶中的石灰水变浑浊。
控制变量,使实验结论准确。
第二单元综合检测卷
一、单项选择题
1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.A10.A
二、选择填充题
11.A 铁+氧气
四氧化三铁等
12.B 燃料燃烧要消耗大量的氧气等
13.B 都是化合反应等
14.B放出氧气总量不变
15.A 敞口放置的酒精会越来越少等
三、填空与说明题
16.⑴D⑵C⑶ABC⑷二氧化碳稀有气体
17.(1)镁+氧气
氧化镁 (2)红磷+氧气
五氧化二磷
(3)石蜡+氧气
二氧化碳+水(4)氯酸钾
氯化钾+氧气
18.氧气 二氧化碳和氮气 可分别向两瓶气体中倒入少量澄清石灰水,振荡 是否变浑浊
19.(1)①氧气能否支持燃烧(或氧气能否助燃) ②氧气的密度是否比空气大 (2)未等到连续均匀的气泡冒出时就开始收集 向集气瓶内加水时没有排尽空气
20.(1)高锰酸钾 二氧化锰 二氧化碳 (2)分解(3)碳+氧气
二氧化碳
四、实验与探究题
21.(1)酒精灯 集气瓶 (2)高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应AD或E不易溶于水或密度比空气大气泡从集气瓶瓶口冒出或用带火星的木条接近集气瓶瓶口,木条复燃(3)C操作简便、更环保、更安全等
22.(1)产生白烟,火焰慢慢熄灭 磷+氧气
五氧化二磷(2)集气瓶内氧气已消耗完(3) 烧杯里的水倒吸到集气瓶内(或烧杯内的水面下降),集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5 (4)①红磷的量不足,没有将瓶内氧气完全消耗尽;②装置未完全冷却就打开止水夹等。
23.⑴硫+氧气
二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫气体⑵引燃铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体防止瓶底受热炸裂反应物的浓度⑶沸点有⑷燃烧过程中有可燃性气体产生
五、计算题
24.解:
每天吸入氧气体积V(氧气)=24×60×8(L)=11520L
则每天吸入氧气质量m(氧气)=11520L×1.32g/L≈15.20kg
大约需要空气体积V(空气)=5×11520L=57600L
第三单元综合检测卷
一、单项选择题
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A 8.A 9.C10.C
二、选择填充题
11.C 2CO等
12.A Al等
13.C 水通电生成氢气和氧气等
14.C 二氧化碳等
15.B9等
三、填空与说明题
16.(1)Al (2)C、S、P (3)2Fe (4)5Zn2+ (5)O2
17.(1)② (2)③ (3)① (4)
物质
名称
涵义
举例
化学性质的最小粒子
化学变化中的
S、Cu
Mg2+
质子数
O、C等
18.(1)铝是金属元素、铝元素的质子数为13等 (2)失3Al3+ 得1Cl-(3)C
19.(1)C CD (2)ANa+(3)AB小于
20.(1)Cl O Na
(2)
四、实验与探究题
21.
(1)不正确,分子很小,肉眼看不见
(2)检查装置的气密性。
温度升高,分子间间隔增大,气体膨胀(3)不能把鼻孔凑到容器口闻气味,分子在不断运动。
(4)滤纸条上的酚酞点从右往左依次变红。
(5)大
22.(1)14 Al3+ (2)F-或O2- (3)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)(4)Si或硅
23.(1)原子离子 (2)分子、离子 (3)10 Mg2+
五、计算题
24.(1)Li、Na、K (2)12a/b (3)3H3+
2013/10/11
第四单元综合检测卷
一、单项选择题
1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.B 9.C10.B
二、选择填充题
11.B CO2等
12.A 二氧化碳等
13.B NaOH等
14.B N4和N2是两种不同的物质,化学性质不同等
15.C石灰水、水、氢气等
三、填空与说明题
-2
16.⑴3S;⑵Ca(OH)2;⑶8H2O;⑷Fe2O3;⑸nAl3+;⑹ZnS。
17.①④⑥ ③⑤⑧ ③⑤ ⑧ ②⑦
18.(1)明矾 过滤 漏斗 玻璃棒 未静置就直接过滤 滤纸破损或滤液液面高于滤纸边缘 (2)
吸附 (3)先取样于试管中,加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水 (4)漂白粉(或
氯气、臭氧等,一种即可) 蒸馏
19.(1)乙,分子没有变化,只有分子间隙变大 (2)分解反应,H2O或H2或O2 (3)氢原子和氧原子
20.
HBr
HBrO3
I2
HIO2
HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl
四、实验与探究题
21.(1)试管、酒精灯、铁架台
(2)检查装置气密性。
防止加热时出现暴沸,少于试管容积的1/3 (3)把右边小试管放入装有冰水的烧杯中。
肥皂水;煮沸。
(4)氯化钠可以作为化工原料等。
22.(1)利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质,使之沉降) (2)化学 (3)吸附 (4)+6 (5)纯净物
23.
(1)两个电极上有气泡冒出,①②中液面会下降,1:
8。
(2)负极,氧气;把带火星的木条放在①,慢慢打开活塞,观察到带火星的木条复燃。
(3)向老师询问产生这种现象的原因,上升。
五、计算题
24.(1)430 (2)9.3% (3)6 0.558 (4)2.5
第五单元综合检测卷
一、单项选择题
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C10.D
二、选择填充题
11.A 反应需要加热(合理答案均可)
12.C 原子种类(合理答案均可)
13.B z=2x或2y=2z+w(合理答案均可)
14.C每两个氢分子和一个氧分子可生成两个水分子
15.C 1∶2
+5
三、填空与说明题
16.(1)2H2 (2)KClO3 (3)3OH-(4)O2
17.③ ②④⑤⑥ ①
18.
(1)2H2+O2
2H2O
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)2CO+2NO
2CO2+N2
19.(1)Al2O3 2Al2O3
4Al+3O2↑
(2)3 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
20.(1)CO的计量数等于金属氧化物化学式中氧原子的数目 (2)Pb3O4+4CO
3Pb+4CO2
(3)RxOy+yCO
xR+yCO2
四、实验与探究题
21.(1)大 (2)是(3)2HgO
2Hg+O2↑
22.(1)2Mg+O2
2MgO (2)还有部分生成的氧化镁烟尘散失到空气中 (3)大于 空气中的氧气参加了反应 让镁条在密闭容器中燃烧(其他合理答案都可)
23.(1)用凸透镜会聚太阳光(或将锥形瓶置于铁架台铁圈上,垫上石棉网,用酒精灯微热) (2)防止锥形瓶受热后气压过大而将瓶塞冲出或发生爆炸,使实验失败 (3)甲 反应前物质总质量大于反应后物质总质量 反应前物质总质量小于反应后物质总质量
五、计算题
23.(1)1.0 (2)1.6 质量守恒定律
(3)解:
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
68∶32=x∶1.6g
x=3.4g
答:
参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
第六单元综合检测卷
一、单项选择题
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D10.C
二、选择填充题
11.A 水等
12.B 反应条件相同等
13.B CO2导致温室效应;CO导致煤气中毒等
14.B C2O3可还原氧化铜
15.BCO2(CO)通过灼热的氧化铜等
三、填空与说明题
16.
(1)C或O
(2)Ca2+ (3)Ca
O3 (4)CO2
(5)CaCO3
CaO+CO2↑
17.
(1)烟雾中有CO2
(2)③中黑色的粉末变红色,④中澄清石水变浑浊
18.⑴化石燃料燃烧;⑵温室效应;⑶植树造林
19.
(1)C CuO Cu
(2)①C+2CuO
2Cu+CO2↑
②C+CO2
2CO
20.
(1)全球变暖或地球变暧
(2)大量使用化石燃料排放地氧化碳气体(3)节约用纸,就可以减少造纸所需木材用量,从而保护森林,吸收更多的二氧化碳等,(4)植树造林;不使用一次性木筷、用电子贺卡代替纸质贺卡等
四、实验与探究题
21.
(1)长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BC (3)用燃着的木条放于瓶口,看木条是否熄灭 (4)A (5)液封长颈漏斗,节约药品
22.
(1)应该先通一氧化碳;因为试管中有空气,如果先加热会使一氧化碳与空气的混合物受热点燃发生爆炸 CO+CuO
Cu+CO2
(2)吸收空气中的二氧化碳 (3)将其点燃2CO+O2
2CO2
(4)C装置中黑色粉末中出现红色物质,D装置中石灰水逐渐变浑浊
23.【建立假设】CaO CaO、CaCO3
【收集证据】
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
【获得结论】小明
五、计算题
23.
(1)4.4g
(2)解:
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
X=10g
因此石灰石的纯度为(10g/12g)×100%=83.3%<85%,不符合要求。
(3)34<a<40
第七单元综合检测卷
一、单项选择题
1~5ADAAB6~10BCCCC
二、选择填充题
11.A 氢气和氧气等
12.A 减少化石燃料的使用液等
13.B 铁生锈等
14.B燃烧不一定要有氧气参与
15.B增大煤与空气的接触面积等
三、填空与说明题
+4
16.P SO2 H2SO3 C+H2O
CO+H2
17.(1)4P+5O2
2P2O5(2)白磷自燃消耗氧气,生成固体,使试管内气压减小,小于外界大气压,所以B试管内液面上升。
18.(1)H2 (2)CO (3)CH4 CO和H2 CO和CH4等
19.一氧化碳、分子在不断运动;C。
降低可燃物温度到着火点以下。
20.(1)H2 C (2)CH4+2O2
2H2O+CO2(3)CuO
四、实验与探究题
21.(1)试管 铁架台 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(合理即可) (2)AFG (3)①叶片变黄 有气泡产生,图案变模糊 小鱼死亡 ②腐蚀建筑物等 ③煤先脱硫再燃烧或工厂排放的废气先进行处理再排放等(合理即可)
22.(1)H2、CO、CH4 (2)O2 (3)CO2 紫色石蕊试液
23.【设计实验】H2O 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 【结论与解释】(1)除去水分,排除水对实验的干扰 【反思与评价】不正确 无法确定是否含氧元素 【拓展与应用】使能源得到最大的利用,并减少对环境的污染
五、计算题
24.解:
燃烧5t煤产生SO2的质量为266.5kg。
设理论上需用熟石灰的质量为x。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
64 74
266.5kg x
64/266.5kg=74/x
x=308kg
答:
在理论上需用308kg的熟石灰来吸收。
上学期期末综合检测卷
一、单项选择题
1~5BBDDB6~10AABCC
二、选择填充题
11.C 物质中都含有氧元素等
12.B 淡蓝色火焰
13.C可以控制反应的进行等
14.A CO和O2或CO2、CO和O2
15.A 通过足量的石灰水
-1
-1
三、填空与说明题
16.
(1)MgCl2
(2)MgCl2 (3)Mg2+
(4)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
17.(1)冷却,使水蒸气液化 (2)通过水的体积的变化得出O2的体积;防止溅落物炸裂瓶底 4P+5O2
2P2O5(3)加热铜片;隔绝空气
18.
(1)A、D
(2)14:
3(3)14:
27
19.
(1)11,S2-;
(2)C(3)Na2S
20.
(1)O2
(2)做干燥剂 2CO+O2
2CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
四、实验与探究题
21.
(1)集气瓶
(2)A 在导管口加一团棉花 (3)B 2H2O2
2H2O+O2↑ (4)n D
22.
(1)收集等体积氧气所用时间;
(2)小(3)验证它的化学性质不变等。
二氧化锰与氧化铜的催化效果哪个更好
23.
10%
F中产生气体速率更快
甲乙两地大理石中碳酸钙的含量差别不大
浓度更高则产生气体的速率更快
反应物的接触面积更大,则反应速率更快
产生相同体积的气体所用时间的多少等。
过氧化氢的浓度或反应物的温度等
五、计算题
24.
(1)2g
(2)98.75%(3)偏大
第八单元综合检测卷
一、单项选择题
1~5.CCACD6~10DCCCD
二、选择填充题
11.A 都有延展性等
12.B 生铁
13.B Cu和Fe等
14.C 铁丝表面有红色锈斑等
15.CFeCl2等
+2
三、填空与说明题
16.Al2O3 Fe3+ Mg(OH)2
17.
(1)H2+FeCl2
Fe+2HCl(2)防止铁被氧化
18.(1)石灰石 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)CaCO3
CaO+CO2↑
(3)节约能源、减少污染等
19.(1)金的化学性质稳定,不会生锈,避免接触不良
(2)将戒指置于空气中灼烧,戒指表面变黑 (3)C
20.(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(2)Cl2>Br2>I2>S
四、实验与探究题
21.(1)酒精灯 试管
(2)石灰水变浑浊
(3)CuO+CO
Cu+CO2避免有毒气体CO排出污染空气
(4)2Cu+O2
2CuO
22.【猜想】MgO;固体的颜色不是灰黑色而是白色
【实验分析】分解产物中有二氧化碳,而Mg(OH)2中不含碳元素
23.
(1)B O2(或氧气) H2O(或水)
(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(3)步骤1:
能 步骤2:
黑 有水珠 【反思与拓展】①将产生的
气体通入足量的澄清石灰水中 ②涂油漆等
五、计算题
24.(1)0.2
(2)解:
设该合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g
x=6.5g
Cu的质量分数为
(20g-6.5g)/20g×100%
=67.5%
答:
该合金中铜的质量分数为67.5%。
第九单元综合检测卷
一、单项选择题
1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D10.A
二、选择填充题
11.B 食盐等
12.C 加硝酸铵,恒温蒸发水等
13.C 溶质的质量
14.B CaO等
15.B降低温度
三、填空与说明题
16.(1)Ca(OH)2
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeCl2 HCl
17.(1)10% (2)9.1% (3)18.2% (4)9.5%
18.(1)B (2)= (3)> (4)>
19.(1)131.6 ① ②③⑤ (2)A
20.(1)A (2)a 升高温度或增加溶剂
四、实验与探究题
21.(1)酒精灯 试管 (2)A、D、F、G、H (3)玻璃棒 (4)GF 偏大
22.(1)溶质种类 溶剂种类 温度 溶质状态 溶质的状态 (2)粉末状冰糖比块状的溶解的速率快,节省实验时间 (3)不会影响;第四组可以与第二或第三组中的冰糖溶解情况进行比较
23.(1)量筒 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)药品和砝码放反了 12 (5)18%
五、计算题
24.(1)60% (2)14.6%
第十单元综合检测卷
一、单项选择题
1.A 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.D10.A
二、选择填充题
11.C 牙膏等
12.C H2等
13.A 碳酸钾等
14.BNaOH等
15.CCa(OH)2溶液等
三、填空与说明题
16.(1)NaOH (2)CaO等 (3)CO2(4)H2SO4(5)Ca(OH)2(6)CaO
17.(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)CO2(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
18.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封(2)Na2SiO3
19.(1)H2 化合反应 灭火等
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(其他合理即可)
20.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
四、实验与探究题
21.(1)H+ (2)HCl (3)CaCO3
(4)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(5)30
22.【设计实验】①Na2CO3 ②NaOH 【实验结论】部分 【进一步实验】(1)Ca(OH)2 (2)指示剂或pH计或酚酞试液
23.(1)紫色石蕊试液变蓝 紫色石蕊试液变蓝
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O (4)红 中和(5)都能使紫色石蕊试液变蓝都能和某些非金属氧化物反应等
五、计算题
24.(1)69 (2)50 150
(3)解:
设需要氨气的质量为y。
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
276136
27.6kg y
276/136=27.6kg/y y=13.6kg
答:
需要氨气13.6千克。
第十一单元综合检测卷
一、单项选择题
1.A 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.D10.C
二、选择填充题
11.B 草木灰或牙膏
12.C CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓等
13.A X是SO2,Y是NaOH溶液
14.B 稀盐酸等
15.A高锰酸钾制氧气
三、填空与说明题
16.(1)Ca(OH)2 (2)NaCl (3)CaCO3
17.(1)低温密闭保存 (2)温度升高时氨气溶解度减小,氨水中有氨气逸出 (3)增大压强使氨气的溶解度增大
18.(1)置换 复分解 (2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2等 (3)CuO NaOH 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
19.(1)稀盐酸(或HCl溶液) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)出现白色沉淀 (3)①
20.(1)过滤 (2)BaCl2 CO2 BaSO4 (3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ (4)BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
四、实验与探究题
21.(1)MgCl2 CaCl2
(3)玻璃棒 加快溶解 防止受热不均匀液滴溅出 (4)Na2CO3 稀盐酸,直至不再产生气泡为止 除去过量碳酸钠(或提纯食盐) A 蒸发所得的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的
22.【实验探究】NaOH 向试管中加入少量的NaOH溶液并加热 有刺激性气味的气体产生
【讨论】(1)硫酸溶液和硫酸铵溶液也呈酸性 (2)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+H2O 石蕊试纸变蓝色
23.BaSO4和BaCO3BaCl2Na2SO4①③④④②
五、计算题
23.(1)4.4
解:
(2)设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g x=106×4.4g
44=10.6g
则烧碱样品中NaOH的质量分数为
(50.0g-10.6g)/50.0g×100%=78.8%
答:
烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%。
(3)相等
第十二单元综合检测卷
一、单项选择题
1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C10.C
二、选择填充题
11.B 废旧矿泉水瓶(废铁等)
12.A 一氧化碳等
13.C 涤纶等
14.C淀粉等
15.A新鲜蔬菜等
三、填空与说明题
16..CCaCO3CH4
17.(1)AgClAgCl是难溶于水的盐 (2)AC
16.(1)产生烧纸气味 (2)A、D (3)有机 2C8H18+25O2
16CO2+18H2O
19.(1)A (2)粉尘(或SO2) CO(或油烟、SO2)
(3)铁 贫血 (4)144 家庭长期使用铝制餐具和炊具
20.(1)食品甲中的糖类 三 (2)甲 每100g食品能补充的能量和营养成分都比乙高
四、实验与探究题
21.I.(1)元素(2)蛋白质不能Ⅱ.(1)A (2)C(3)BⅢ.(1)太阳能、风能等 (2)SO2
22.(1)橙汁 (2)不是多余的,因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准,以便估算出饮料中维生素C的浓度 (3)A、B、D 【回顾与反思】确定维生素C是否与碘水完全反应
23.有白色固体析出,固体不再溶于水 (1)受热
(2
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