西藏林芝地区高三化学300选择题专项训练word含答案.docx
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西藏林芝地区高三化学300选择题专项训练word含答案
一、选择题
1.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是
A.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式
D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
2.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是
选项
操作和现象
结论
A.
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B.
向电石中加入饱和食盐水制乙炔,并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
C.
常温下,测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液
常温下水解程度:
S2->CO32-
D.
向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液至紫色
CC14可作为碘的萃取剂
A.AB.BC.CD.D
3.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Y>Z>W>X
B.Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C.简单氢化物的稳定性:
X>W>Z
D.Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
5.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是
A.1molZ最多能与2molNaOH反应
B.Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应
C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D.X分子中所有原子在同一平面上
6.化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是
A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被蚀
B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.维生素C易被氧气氧化,用作食品抗氧化剂
7.过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙,流程如下:
CaCO3
滤液
白色结晶(CaO2)。
下列说法不正确的是()
A.逐滴加入稀盐酸后,将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和双氧水后的反应为:
CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
8.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
9.某强酸性溶液X中仅含H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断合理的是
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
10.下列化学用语或描述中,不正确的有
①F-的结构示意图:
②氢氧根的电子式:
③HClO的结构式:
H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电,说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式:
NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A.1项B.2项C.5项D.6项
11.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na,而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A.10种B.11种C.12种D.13种
12.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A.电池是能量高效转化装置,燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀,阳极选用铜棒
C.工业上用电解法精炼铜过程中,阳极质量减少和阴极质量增加相同
D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀,铝件作为阳极
13.已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;某溶液中有下列离子中的若干种:
Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+,现在进行以下系列实验
①通入一定量的Cl2,在标况下产生无色无味的气体224mL,无其他明显现象
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀
③取②反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12L(标况)
下列说法正确的是
A.由①可知溶液中肯定不存在I-
B.溶液中是否有Na+,需要通过焰色反应确定
C.检验溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D.该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+,至少含有SO32-、SO42-中的一种,可能含有Cl-、I-
14.(2011·惠州市调研)一定温度下,难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。
25℃,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是()
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
15.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的()
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
16.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
17.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:
Cr2O72->I2
D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
18.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是
A.最高正化合价:
X B.原子半径: X C.气态氢化物的热稳定性: Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性: X 19.氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下: 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯气用于自来水消毒: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.电解饱和食盐水制取Cl2: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟: 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用: HSO3-+Cl2+H2O===SO42-+3H++2Cl- 20.实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是() A.用手扇动收集的气体,有气味则已收集满 B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满 C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满 D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口,产生大量白烟,证明已收集满 21.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 22.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) AlCl3 Al ②NH3 NO HNO3 ③NaCl(饱和) NaHCO3 Na2CO3 ④FeS2 SO3 H2SO4 A.②③B.①④C.②④D.③④ 23.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下: 下列说法错误的是 A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2 B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解 C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却 D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 24.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。 下列说法不正确的是 A.气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu C.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B 25.氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物,实验室用以下装置制取氮化镁。 已知: Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末,易水解。 下列说法不正确的是 A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯,再点燃丁处酒精灯 B.装置乙的目的是制备N2 C.装置丙与装置戊可以对调 D.取装置丁所得固体少许,滴入少量蒸馏水,可检验是否有Mg3N2 26.常温时,体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸,分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A.浓度均为0.10mol/L时,酸的电离度: HX B.pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5,加入水的量: HX>HY>HZ C.图中当均滴入50mLNaOH溶液时,所得溶液中水的电离程度: HX>HY>HZ D.用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时,消耗n(NaOH): HX 27.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱,下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 28.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是() A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 29.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 30.因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是() A.Al2O3与NaOHB.Fe与Cl2 C.Cu与HNO3D.NaHCO3与稀盐酸 31.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B.铝箔在加热时,熔化的铝不滴落 C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中,铁有两种化合价 D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放 32.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。 下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量 B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量 33.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有() A.滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B.pH值为11的溶液: S2-、SO32-、S2O32-、Na+ C.水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液: K+、SiO32-、NO3-、Al3+ 34.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。 在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。 已知: 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 A.右侧发生的电极方程式: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3- C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变 35.制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。 下列说法不正确的是() A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移 36. 含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是 A. molB. mol C. molD. mol 37.有关氯及其化合物的说法,正确的是 A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B.氯碱工业中,阳极得到烧碱 C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性 D.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性 38.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是 A.M室发生的电极反应式为: 2H2O-4e-=O2↑+4H+ B.N室中: a% C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体 39.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-为NA B.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为3NA C.常温常压下,32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D.标准状况下,22.4LHF中含有的氟原子数目为NA 40.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液中加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是 W试剂 实验现象 X、Y的推断 A. KI-淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、 B. 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH3COO-、Na+ C. 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 、 D. 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ A.AB.BC.CD.D 41.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。 已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。 下列说法正确的是 A.甲中既含离子键,又含共价键 B.丙和戊的混合物一定显酸性 C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.原子半径: X<Y<Z<W 42.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是 A. 锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 向下排空气法收集甲烷 C. 制取氨气的发生装置 D. 氯化氢气体的喷泉实验 43.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌Z(g)△H<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列表述正确的是() A.达到平衡时,X、Y、Z物质的量之比为1: 2: 1 B.a点正反应速率大于逆反应速率 C.反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化 D.该条件下,反应达平衡时,X平衡转化率为25% 44. 时,先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。 此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。 下列叙述中正确的是 A.①点的溶液中: c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-) B.②点的溶液中: c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) C.③点的溶液中: c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-) D.④点的溶液中: c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) 45.化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是 A.由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害 C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果 D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒 46.下列有关叙述正确的是 A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B.酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 47.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是 A.Na2CO3热溶液呈碱性,有助于除去餐具油污 B.高纯度单质硅制成光导纤维,可以传输信息 C.钢铁的电化学腐蚀比较普遍,危害也较大 D.蛋白质在人体内分解,最后主要生成尿素排出体外 48.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为() A. B. C. D. 49.A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子,B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个,则A、B可形成 A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2 50.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。 下列说法正确的是() A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。 ”文中的“气”是指氧气 B.为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素,可将草木灰与NH4H2PO4混合使用 C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源,但开采过程中发生泄漏,会造成温室效应 D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 51.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。 下列有关说法正确的是 A.原子半径: X B.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 C.气态氢化物的稳定性: Y>Z>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Z 52.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=-akJ·mol-1,若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子,则充分反应后放出的热量为akJ C.标准状况下,(-)Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu(+)原电池中,当正极产生1.12LH2时,则外电路中通过的电子数为0.1NA D.常温常压下,28gC2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA 53.明矾KAl(SO4)2.12H2O]在造纸等方面应用广泛。 实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示: 下列叙述错误的是 A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用 B.“沉淀”为Al2(CO3)3 C.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶 D.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3 54.由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml[气体体积均为同温(120℃)同压(101kPa)]。 混合烃的组成可能为 A.C2H6和C2H4B.C2H4和C2H2C.CH4和C3H4D.C4H10和C2H4 55.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是() A.①②③均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用 C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为135.5g 56.常温下,用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是() A.Ka(HCN)的数量级为10-8 B.点
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