陕西省咸阳市届高三模拟考试三理综化学试题 Word版含答案.docx
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陕西省咸阳市届高三模拟考试三理综化学试题Word版含答案
7.化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法不正确的是
A.船舶外壳装上锌块,是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同
C.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类,是城市推广的淸洁燃料
D.2016年9月,中国太钢集团造出的圆珠笔头,可完全替代进口笔尖,该笔尖钢为合金,且具有良好的切削性
8.绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物,其结构如下图所示,下列说法正确的是
A.绿原酸分子中有4种含氧官能团
B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C.绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
D.lmol绿原酸与足量钠反应,可生成4molH2
9.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
选项
方案
目的
A
验证氧化性:
:
Cl2>Br2
B
验证溶解度:
AgCl>Ag2S
C
检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
10.在给定的条件下,下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A.N2
NH3
NH4Cl2(aq)
B.AgNO3
OH(aq)
Ag
C.SiO2
SiCl4
Si
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
11.常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示:
盐酸
(NH4)2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度
1.0×10-amol·L-1
1.0×10-bmol·L-1
下列说法正确的是
A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积
B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C.盐酸的pH=a
D.在(NH4)2SO4溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
12.有机物M的结构简式是
,能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.12种B.16种C.20种D.24种
13.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其质子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。
下列说法不正确的是
A.A的一种单质具有良好的导电性
B.氧化物对应水化物的酸性:
D>A
C.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。
可用作聚氯乙烯的热稳定剂。
以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:
Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是,滤液1中的溶质为Na2CO3和(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是。
(任写一条)。
其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式)。
若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol·L-1,则此时c(SO42-)mol·L-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为。
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法。
27.(15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸,装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均己略去)。
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:
1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是:
_____________________。
(2)冷凝水的进口是________(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________。
(3)装置B的作用是,为使尾气被充分吸收,C中的试剂是___________。
(4)重结晶时,将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。
该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在(填上述实验步骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留在(填“滤纸上”或“滤液中”)。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。
称取一定量该样品加适量水完全溶解,用KMnO4标准液滴定,反应的离子方程式为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则消耗KMnO4溶液的体积为。
(6)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。
常温下,向10mL0.01mol•L-1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。
28.(14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义,海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式为、。
②在海洋碳循环中,可通过上图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式:
。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时,在正极得电子的物质为;充电时,阳极的反应式为。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
能判断该反应达到化学平衡状态的依据(填字母)。
a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变
c.c(H2=3c(CH3OH)d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验2条件下平衡常数K=。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时v(正v(逆)(填“<”、“>”或“=")。
(5)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
35.(15分)(化学一选修3:
:
物质结构与性质)
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。
B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)写出C基态原子的价层电子排布,F基态原子的外围电子排布式。
(2)下列说法正确的是(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:
SiO2>CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序:
B C.N2与CO为等电子体,结构相似 D.稳定性: H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3)F元素位于周期表中区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。 向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+,该离子的结构式为(用元素符号表示)。 (4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为。 (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为。 (6)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为。 36.(15分)(化学一选修5: 有机化学基础) 光刻胶的一种合成路线如下: 己知: 请回答下列问题: (1)A的名称是。 C中所含官能团的名称是。 (2)C→D的反应类型是: ,X的结构简式为。 (3)D+G→光刻胶的化学方程式为。 (4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征: ①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴水褪色;③属于芳香族化合物。 则T的结构有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1: 1: 2: 2: 2的结构简式为。 (5)根据自己已学知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备(CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。 (合成路线流程图示例: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH) 一、选择题 7.B8.B9.D10.A11.D12.C13.B 26.(14分) (1)将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率(2分)Na2SO4(1分) (2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案) (1) 3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+H2O2(1分) (3)HNO3(1分)1.0×103(1分) (4)4PbSO4+6NaOH ==3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O(2分)52%(2分) (5)用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流完后,重复上述操作2-3次。 (2分) 27.(15分) (1)起到催化剂的作用(或加快淀粉水解的速率)(2分) (2)a(l分);硝酸滴加速率过快,导致局部硝酸过量,使H2C2O4进一步被氧化(2分); (3)作安全瓶(1分);NaOH溶液(1分); (4)IV(1分);滤纸上(1分); (5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分);16.00mL(2分) (6)c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(2分) 28.(14分) (1)HCO3-、CO32-(2分) ②Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↓+H2O(2分) (2)CO2(1分)C-4e+2CO32-=3CO2(2分) (3)bd(2分)(4)①1/6或0.17(1分)②<1(1分)③<(1分) (5)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O (1)ΔH=-442.8kJ•mol1(2分) 35.(15分) (1) (2分)3d104s1(2分) (2)C(2分)(3)ds(l分)(3) (2分) (4)sp2、sp3(2分,每个1分) (5)8(2分)(6) ×100%(2分) 36.(15分) (1)苯甲醛(1分),碳碳双键、羧基(2分,每个1分) (2)取代反应(1分),CH3COOH(1分) (3) (2分) (4)5(2分), (2分,任写其中一个即可得满分) (5) (4分,每步1分)(其他合理路线也可给分)
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