届湖南省高三十三校联考第二次考试化学试题及答案.docx
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届湖南省高三十三校联考第二次考试化学试题及答案
湖南省2018届高三十三校联考第二次考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-lC-120-16lg-24Cl-35.5Cu-64As-75
7.下列说法正确的是
A.地沟油和矿物油都属于酯类物质
B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,元素D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:
B D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 10.某有机物的结构简式: ,下列关于该有机物的叙述正确的是 A.该有机物的摩尔质量为200.5 B.该有机物属于芳香烃 C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与4molNaOH、4molH2反应 11.现有常温下的四份溶液: ①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.0lmol/LHC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列说法正确的是 A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ C.将①、④混合,若 ,则混合液一定呈碱性 D.将四份溶液分别稀释100信后,溶液的pH: ③>④,①<② 12.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀Cul,溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。 下列分析正确的是 A.滴加KI溶液时,转移2mole一时生成1mol白色沉淀 B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性 C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 D.上述实验条件下,物质的氧化性: CLi2+>12>S02 13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。 向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。 下列叙述不正确的是 A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C.参加反应的金属的总质量3.6g D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol 26.(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白: (1)A的化学式为,B的电子式为。 (2)写出下列反应的化学方程式: D+G→H。 F+J→B+C+I。 (3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。 (4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为mL,mL。 27.(16分)随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。 (1)右图是在101kPa,298K条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中的能量变化示意图。 已知: 请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方 程式: 。 (2)将0.20molN02和0.10molCO充入一个容 积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同 条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况 如图所示。 ①下列说法正确的是(填序号)。 a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡 b.当向容器中再充人0.20molNO时,平衡向正 反应方向移动,K增大 c.升高温度后,K减小,N02的转化率减小 d.向该容器内充人He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大 ②计算产物NO在0~2min内平均反应速率钞(NO)=mol·L-1·min-1 ③第4min时改变的反应条件为(填“升温’’、“降温’’)。 ④计算反应在第6min时的平衡常数K=。 若保持温度不变,此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol,平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的 化工原料。 其负极反应式为,当有0.25molSO2被吸收, 则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为mol。 28.(15分)三苯甲醇( )是一种重要的化工原料和医药 中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示,装置如图2所示。 已知: (I)格氏试剂容易水解: (Ⅱ)相关物质的物理性质如下: (Ⅲ)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都 有固定熔点。 请回答以下问题: (1)图2中玻璃仪器B的名称: ;装有无水CaCl2的仪器A 的作用是。 (2)图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用加热方式。 (3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写如下空白: 其中,①操作为: ;洗涤液最好选用(从以下选项中选择); A.水B.乙醚C.乙醇D.苯 检验产品已经洗涤干净的操作为: 。 (4)纯度测定: 称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。 则产品中三苯甲醇的质量分数为。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用: ①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。 所建盐田分为贮水池、蒸发池和池。 ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。 (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。 其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。 请回答下面的问题: ①海水不能直接通人到阴极室中,理由是。 ②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。 (3)用苦卤(含 等离子)可提取溴,其生产流程如下: ①若吸收塔中的溶液含Br03,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液? ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 37.(化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。 元素B与氮元素同周期,B的原子序数大于氮,而第一电离能比氮的小。 A与B能形成两种化合物A2B2和A2B,其中B的杂化方式分别为、。 A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为(填化学式)。 A2B由液态形成晶体时密度减小,主要原因是。 (2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。 陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。 除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。 氮化硅的晶体类型是,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为。 (3)IVIgC03和CaC03都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: 。 (4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。 镓的基态原子价电子排布式为,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为apm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g(用NA表示阿伏加德罗常数)。 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体。 (1)肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成,质谱分析其分子的相对分子质量为162,核磁共振氢谱谱图显示有6个峰,其面积之比为1: 2: 2: 1: 1: 3,利用红外光谱仪检测其中的某些基团,测得红外光谱如下图: 则肉桂酸甲酯的结构简式是(不考虑立体异构) (2)已知: I.醛与醛能发生反应,原理如下: Ⅱ.已知烃A在标准状况下的密度为1.25g.L-1。 合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示: 请回答: ①化合物J的结构简式为; ②化合物G中的官能团有; ③G→H为反应(填反应类型); ④写出反应D→E的化学方程式; H→I的反应(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由: 。 ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。 写出另两种同分异构体的结构简式: A.能发生水解反应B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜C.能与溴发生加成 参考答案
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- 湖南省 三十三 联考 第二次 考试 化学试题 答案
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