高三高考考前适应性考试化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三高考考前适应性考试化学试题Word版附答案及解析.docx
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高三高考考前适应性考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考考前适应性考试化学试题
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。
下列说法错误的是()
A.普通玻璃含有二氧化硅
B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C.碲化镉是一种无机化合物
D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放
2.下列关于有机物的说法正确的是()
A.C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有4种
B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C.乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同
D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系:
下列说法错误的是()
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为:
已知:
吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比
下列说法正确的是()
A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol
B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+
C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol
D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高
5.25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是()
A.曲线II表示HA溶液体积
B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小
6.下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是()
A.AB.BC.CD.D
7.已知某高能锂离子电池的总反应为:
2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6.SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。
某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。
下列分析正确的是()
A.该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B.X与电池的Li电极相连
C.电解过程中c(BaC12)保持不变
D.若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一)必考题
8.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BC3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
(已知:
BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;硝基苯的密度比水大。
)请回答下列问题:
实验Ⅰ:
制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I;其中装置E的作用是______。
(2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾,请写出该反应的化学方程式____。
(3)能证明反应中有CO生成的现象是_____。
实验Ⅱ:
产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂,用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。
重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为____,步骤④中达到滴定终点的现象为_____。
(5)产品中氯元素的质量分数为_______。
(6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。
A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡
D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
9.某工业废水中含有CN-和Cr2O
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______。
(2)步骤③的反应为
(未配平),则每反应0.1molCr2O72-时,消耗S2O32-_____mol。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是______。
(4)在25℃下,将
的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a____0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。
该过程中反应的离子方程式是_______;________。
10.Ⅰ.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol-1,容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
回答下列问题:
(1)下列能提高A的转化率的是____。
A升高温度B体系中通入A气体
C将D的浓度减小D通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍
E若体系中的C为HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水
(2)该反应的平衡常数表达式K=___;前2小时C的反应速率是____;计算平衡时A的转化率_____。
(3)若将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到与上述相同的转化率,则达到平衡时B浓度为____。
(保留两位有效数字)
Ⅱ.锂的化合物用途广泛。
Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。
请回答下列问题:
(4)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:
Li3N+2H2
LiNH2+2LiH,在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的____%(精确到0.1%)。
(5)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出该反应的化学方程式______。
(6)磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池在充放电过程中,发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe-=xLi++6C,写出电池放电时的化学方程式____。
(二)选考题
11、[化学—选修3:
物质结构与性质]
氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子;CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是____________________________________,(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:
1组成化合物,阴离子A的结构如下图所示,则s原子的杂化轨道类型是__________,阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如上图所示(白球为氮原子,黑球为硼原子),则硼原子的配位数为___;若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。
12、[化学—选修5:
有机化学基础]
一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示:
已知:
①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1;
(1)B的名称为__________;E的结构简式为__________。
(2)下列有关K的说法正确的是__________。
A.易溶于水,难溶于CCl4
B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面
C.能发生水解反应加成反应
D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2
(3)⑥的反应类型为__________;⑦的化学方程式为__________
(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:
2:
3:
4的是__________(写结构简式)。
(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线:
__________。
答案及解析
1.【答案】B
【解析】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正确;B.该发电玻璃光电转化率高,但不能将光能完全转化为电能,故B错误;C.碲化镉属于无机化合物,故C正确;D.应用该光电转化技术,提高了光电转化率,能够减少温室气体排放,故D正确。
2.【答案】A
【解析】A.C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2,说明含有羧基,即该分子由烃基C4H9—和—COOH组成,C4H9—有4种结构,所以符合题意的同分异构体有4种,故A正确;B.单糖和低聚糖属于非电解质,多糖、天然油脂和蛋白质都是混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应,乙烯使酸性高锰钾溶液褪色发生的是氧化反应,反应类型不同,故C错误;D.淀粉遇碘变蓝色,将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝,说明苹果中含有淀粉,不能说明苹果肉中淀粉已水解,故D错误。
3.【答案】B
【解析】丁为无色气体,遇空气变红棕色,则丁为NO,单质Z与化合物甲反应生成NO,则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O,能与H2O反应生成氧气的单质为F2,丙为HF,故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A.根据以上分析,H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强,故A正确;B.常温下NH3和HF为气态,H2O在常温下为液态,所以沸点最高的是H2O,故B错误;C.化合物甲为NH3,氨气易液化,液氨气化时吸收大量的热,故常用作致冷剂,故C正确;D.化合物甲为NH3,乙为H2O,NH3和H2O分子均只含极性共价键,故D正确。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意丁为无色气体,遇空气变红棕色是解题的突破口,熟记常见的10电子微粒。
4.【答案】D
【解析】A.30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素化合价从0价升高到+4价,所以转移电子4mol,故A错误;B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应,所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;C.没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,也无法计算参加反应的Ag的物质的量,故C错误;D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比,吸光度越高,则说明反应②生成的Fe2+越多,进一步说明反应①生成的Ag越多,所以HCHO含量也越高,故D正确。
5.【答案】C
【解析】A.由图可知,当HA溶液与BOH溶液等体积混合时,溶液的pH>7,随着曲线I体积的增大,溶液的pH逐渐增大,说明曲线I表示BOH溶液的体积,则曲线II表示HA溶液体积,故A正确;B.根据图像,x点HA溶液体积大于BOH溶液等体积,溶液为HA和BA的混合溶液,根据电荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确;C.由图可知,当HA溶液与BOH溶液等体积混合时,溶液的pH>7,溶液显碱性,说明K(HA) 【点睛】本题考查酸碱混合离子的浓度关系,明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键,注意电离、盐类水解等知识的运用。 6.【答案】D 【解析】A.CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。 混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色,说明有氯气剩余,故反应后含氯的气体有3种,故A错误;B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液,由于碱过量,两种金属离子均完全沉淀,不存在沉淀的转化,故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小,故B错误;C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气溶于水溶液显碱性,使石蕊变蓝,结论错误,故C错误;D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈,说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的,故D正确。 7.【答案】A 【解析】通过总反应可知,Li发生氧化反应,作负极,FeS发生还原反应,作正极;以该电池为电源电解废水并获得单质镍,即发生还原反应,故Y极为阴极,与Li电极相连,X为阳极,与FeS电极相连。 据此解答。 【详解】A.由上述分析可知,FeS发生还原反应作正极,电极反应式为: FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故A正确;B.X为阳极,与FeS电极相连,故B错误;C.电解过程中,阳极发生氧化反应: 4OH--4e-=2H2O+O2↑,阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中;阴极发生还原反应: Ni2++2e-=Ni,溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。 故电解过程中,BaCl2的物质的量浓度将不断增大,故C错误;D.若将阳离子交换膜去掉,因BaCl2溶液中含有C1-,故阳极电极反应式为: 2C1--2e-=Cl2↑,故X电极的电极反应发生改变,选项D错误。 【点睛】本题考查原电池、电解池原理,本题的突破关键在于“以该电池为电源电解废水并获得单质镍”,由此判断X、Y电极名称,根据原电池总反应判断原电池中正负极以及相关反应。 8.【答案】 (1).E (2).H(3).J(4).H(5).将BCl3冷凝为液态分离出来(6).BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl(7).F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊(8).酸式滴定管或移液管(9).当滴入最后一滴KSCN溶液时,混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色(10). (11).B 【解析】 【分析】 (1)干燥的氯气、B2O3、C反应生成BCl3和CO,BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,收集三氯化硼要用冰水冷却,未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收,三氯化硼易水解,为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E,在E和J之间加H装置,用于吸水,生成的CO经干燥后在通过F装置还原氧化铜,再将生成的气体通过澄清的石灰水检验,可以证明原反应中有CO生成,多余的CO不能排放到空气中,要排水法收集。 (2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾,是三氯化硼水解生成HCl,HCl溶于空气中的水形成盐酸小液滴从而形成白雾; (3)CO能还原氧化铜,使黑色的氧化铜生成红色的铜单质,CO自身被氧化成二氧化碳,能使澄清的石灰水变浑浊; (4)根据Fe3+、SCN-反应产生血红色物质判断滴定终点; (5)(6)根据n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-),可计算出溶液中10.00mL溶液中含有的n(Cl-),然后计算mg即100mL中含有的n(Cl-),从而计算出其质量分数,根据v=n/V进行误差分析。 据此解答。 【详解】 (1)干燥的氯气、B2O3、C反应生成BCl3和CO,BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,收集三氯化硼要用冰水冷却,未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收,三氯化硼易水解,为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E,在E和J之间加H装置,用于吸水,生成的CO经干燥后在通过F装置还原氧化铜,再将生成的气体通过澄清的石灰水检验,可以证明原反应中有CO生成,多余的CO不能排放到空气中,要排水法收集。 则该实验装置中合理的连接顺序为G→_E__→_H__→_J_→H__→F→D→I;其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来。 本小题答案为: E、H、J、H;将BCl3冷凝为液态分离出来。 (2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾,是三氯化硼水解生成HCl,HCl溶于空气中的水形成盐酸小液滴形成白雾,则三氯化硼水解的化学方程式为BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。 本小题答案为: BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。 (3)CO能还原氧化铜,使黑色的氧化铜生成红色的铜单质,CO自身被氧化成二氧化碳,能使澄清的石灰水变浑浊,则能证明反应中有CO生成的现象是F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊。 本小题答案为: F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊。 (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为酸式滴定管或移液管;用KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液,当硝酸银恰好反应完时,再滴入KSCN标准溶液,KSCN遇硝酸铁会生成硫氰化铁血红色溶液,则步骤④中达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴KSCN溶液时,混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色。 本小题答案为: 酸式滴定管或移液管;当滴入最后一滴KSCN溶液时,混合液由无色变为红色且半分钟内不褪色。 (5)消耗的硫氰化钾的物质的量为10-3C2V2mol/L,则过量的硝酸银的物质的量为10-3C2V2mol/L,则与产品中的氯离子反应的硝酸银的物质的量为(10-3C1V1-10-3C2V2)mol/L,则10.00mL该产品溶液中的氯离子的物质的量也为(10-3C1V1-10-3C2V2)mol/L,100.00mL该产品溶液中的氯离子的物质的量也为(10-2C1V1-10-2C2V2)mol/L,质量为35.5(10-2C1V1-10-2C2V2)g,产品中氯元素的质量分数为[35.5(10-2C1V1-10-2C2V2)/m]×100%,即 。 本小题答案为: 。 (6)A.步骤③中未加硝基苯,会使一部分氯化银转化为硫氰化银,导致n(SCN-)增大,根据关系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知样品中含有的n(Cl-)偏小,故A不符合题意; B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线,则使c(Cl-)偏大,等体积时含有的n(Cl-)偏大,故B符合题意; C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡,气泡占一定的体积,则读出KSCN溶液的体积偏大,消耗KSCN的物质的量偏大,根据KSCN计算出剩余的AgNO3的物质的量偏大,则与产品反应的硝酸银的物质的量偏小,则与硝酸银反应的氯离子的物质的量偏小,则测得产品中氯含量偏低,故C不符合题意; D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴,消耗KSCN的物质的量偏大,根据KSCN计算出剩余的AgNO3的物质的量偏大,则与产品反应的硝酸银的物质的量偏小,则与硝酸银反应的氯离子的物质的量偏小,则测得产品中氯含量偏低,故D不符合题意。 答案选B。 9.【答案】 (1).CN-+ClO-=CNO-+Cl- (2).0.075(3).调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(4).>(5).(100a-1)×10-7mol·L-1(6).Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(7).Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq) 【解析】本题考查的是物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用。 流程分析含CN-废水,调整溶液pH,加入NaClO溶液,氧化CN-离子反应生成CNO-的废水,含Cr2O72-的废水,调整溶液pH,加入Na2S2O3发生氧化还原反应,得到含硫酸根离子的废水和含CNO-的废水继续处理得待测水样。 (1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-,因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,反应式为: CN-+ClO-═CNO-+Cl-; (2)根据得失电子守恒配平方程式,根据方程式找出S2O32-和Cr2O72-的关系,从而计算出每反应0.1molCr2O72-时,消耗S2O32-的物质的量; (3)加入熟石灰进一步处理,调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去; (4)反应后测得溶液pH=7,则可推知NaCN过量,根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN-和HCN的浓度,进而计算出Ka; (5)待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq)。 据此解答。 【详解】 (1)碱性条件下,CN−离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO−、Cl−离子,离子反应为: CN−+ClO−═CNO−+Cl−。 本小题答案为: CN−+ClO−═CNO−+Cl−。 (2)步骤③的反应为 ,S2O32-中S元素的化合价由+2价升高到+6价生成SO42-,过程中失4e-发生氧化反应,Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价生成Cr3+,过程中得3e-发生还原反应,根据得失电子守恒,S2O32-和Cr2O72-的物质的量之比为3: 4,则每反应0.1molCr2O72-时,消耗S2O32-为0.075mol。 本小题答案为: 0.075。 (3)Cr3+废水有毒,
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