全国市级联考新疆乌鲁木齐市届高三高考适应性训练理科综合化学试题解析版.docx
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全国市级联考新疆乌鲁木齐市届高三高考适应性训练理科综合化学试题解析版.docx
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全国市级联考新疆乌鲁木齐市届高三高考适应性训练理科综合化学试题解析版
新疆乌鲁木齐市2018届高三高考适应性训练
理科综合化学试题
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,做汽车的燃料
D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
【答案】D
【解析】CO2不是形成酸雨的气体,故A错误;天然纤维中的蚕丝属于蛋白质,与合成纤维的组成元素不同,故B错误;地沟油属于酯类,汽油主要成分是烃,故C错误;洧水可燃”,“洧水”指的是石油,故D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B.标准状况下,22.4LNO与11.2L的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C.25℃时,pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D.已知反应:
Cu2S+O2
2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】标准状况下苯是液体,故A错误;标准状况下,22.4LNO的物质的量是1mol,11.2L的O2的物质的量是0.5mol,根据质量守恒,混合气体中含有的原子数为3NA,故B正确;没有溶液体积,不能计算氢离子数目,故C错误;Cu2S+O2
2Cu+SO2每生成1molCu转移的电子数为3NA,故D错误。
3.某有机物加氢反应后生成
,该有机物可能是
A.乙醛的同系物B.戊醛的同分异构体C.丙醇的同系物D.丁醇的同分异构体
【答案】A
【解析】有机物X加氢反应后的还原产物是:
CH(CH3)2CH2OH,则X中含有不饱和键,醛加氢还原可以得到醇:
CH(CH3)2CHO+H2
CH(CH3)2CH2OH,也可能为烯醇与氢气发生加成反应面得,烯醇为CH2=C(CH3)CH2OH,A.有机物为CH(CH3)2CHO为2-甲基丙醛,与乙醛为同系物,选项A正确;B.有机物为CH(CH3)2CHO为2-甲基丙醛,与戊醛的结构和分子式不同,不是同分异构体,选项B错误;C.有机物为CH2=C(CH3)CH2OH,与丙醇不为同系物,选项C错误;D.有机物为CH2=C(CH3)CH2OH,与丁醇的结构和分子式不同,不是同分异构体,选项D错误。
答案选A。
4.利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中,装置B的试管中的现象不正确的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红试液
品红褪色
B
浓氨水
CaO
紫色石蕊试液
溶液变红
C
盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
出现白色沉淀
D
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使品红溶液褪色,故A正确;浓氨水与CaO反应放出氨气,氨气能使紫色石蕊试液变蓝,故B错误;盐酸与石灰石反应放出二氧化碳气体,二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,故C正确;双氧水中加入MnO2放出氧气,氧气能置换出H2S中的S单质,故D正确。
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应;B是生活中最常见的液体;常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。
下列说法错误的是
A.A与B的反应一定是化合反应
B.离子半径:
Z>X>Y>W
C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物
D.将等物质的量的A.C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于7
【答案】A
【解析】根据题意判断W、.X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。
A为氧化钠或过氧化钠,B为水。
A与B的反应不一定是为化合反应,故A错;离子半径:
Cl->O2->Na+>H+,故B正确;W的氧化物为H2OH2O2,Y的氧化物为氧化钠或过氧化钠,Z的化合价有多种,其氧化物为有多种,故C正确;将等物质的量的A为氧化钠或过氧化钠、C为HCl溶于同一烧杯水中,所得溶液中碱过量,所以显碱性,溶液的pH一定大于7。
故D对;答案:
A。
点睛:
根据元素周期律的知识进行解答。
根据性质推断元素种类进而判断形成化合物的性质。
6.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-20
B.向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大
C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D.向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液,Mn2+最先沉淀
【答案】C
【解析】Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小,约为1×10-35,故A错误;向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2-)不变,故B错误;Ksp(ZnS) 点睛: 一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀,Ksp(ZnS) 7.25℃时,用0.10mo/L的弱碱BOH滴定10.00mlamo/L的盐酸,溶液的PH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。 已知N点溶液中存在关系式: c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。 下列说法正确的是 A.M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+) B.N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数: N C.P点BOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl-) D.a<0.108 【答案】A 点睛: 此题突破点主要在N点溶液中存在关系式: c(C1—)=c(B+)+c(BOH),它直接提示在N点时,酸和碱恰好完全反应只生成BCl,满足物料守恒规律。 8.煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。 回答下列问题: (1)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知: H2O (1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=-3.0kJ/mol CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式____________。 (2)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC); 2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________ ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O) B.容器内气体的密度不变 C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲,乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示: 容器 甲 乙 丙 容积(L) 0.5 0.5 V 温度(℃) T1 T2 T3 起始量 1molCO2(g) 2molCH3OH(g) 1molDMC(g) 1molH2O(g) 2molCO2(g) 2molCH3OH(g) 甲容器中,在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=___________.乙容器中,若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1_____T2(填“>”“<”或“=”)。 两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。 (3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。 某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”),其电极反应式是_______。 该电池不能在高温下工作的理由是________。 【答案】 (1).CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1 (2). (3).AC(4).0.05mol·L-l·min-1(5).>(6).>(7).负极(8).CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2(9).高温能使微生物蛋白质凝固变性 【解析】试题分析: (1)根据盖斯定律计算由CO与H2制备CH3OH气体焓变; (2)①根据化学平衡常数定义写表达式;②根据平衡标志分析;③根据图示,甲容器中,在5-15min时CH3OCOOCH3的浓度变化是0.5mol/L,则CO2的浓度变化为0.5mol/L;甲容器中,达到平衡时,CH3OCOOCH3的浓度是1.5mol/L,物质的量是1.5mol/L×0.5L=0.75mol,消耗CO20.75mol,剩余CO20.25mol;丙中2molCH3OH(g)生成CH3OCOOCH3的物质的量小于1mol,CH3OCOOCH3的平衡浓度是3mol/L,所以丙容器的体积小于 ;(3)燃料电池装置中氢离子移向B电极,所以B是正极、A是负极;负极甲醇失电子;高温能使微生物蛋白质变性。 解析: (1)①H2O (1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/mol ③CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol 根据盖斯定律③-②-①得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-99.7kJ·mol-1; (2)①2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)的平衡常数表达式是 ;②V正(CH3OH)=2V逆(H2O),正逆反应速率相等,所以达到平衡状态,故A正确;根据 ,气体密度是恒量,所以容器内气体的密度不变,不一定平衡,故B错误;反应前后气体系数和改变,压强是变量,所以容器内压强不变,一定达到平衡状态,故C正确;若甲醇、二氧化碳的初始投料比为2: 1,则CH3OH与CO2的物质的量之比始终是2: 1,所以CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变,不一定平衡,故D错误。 ③根据图示,甲容器中,在5-15min时CH3OCOOCH3的浓度变化是0.5mol/L,则CO2的浓度变化为0.5mol/L,所以v(CO2)=0.5mol/L÷10min=0.05mol·L-l·min-1;根据一边倒原则,甲乙投料相同;甲容器中,达到平衡时,剩余CO20.25mol,乙容器剩余CO20.2mol,甲乙相比,相当于乙平衡正向移动,正反应放热,所以温度T1>T2;丙中2molCH3OH(g)生成CH3OCOOCH3的物质的量小于1mol,CH3OCOOCH3的平衡浓度是3mol/L,所以丙容器的体积小于 ;丙中CO2的转化率小于0.5,甲中CO2的转化率等于0.75,CO2的转化率甲>丙;(3)燃料电池装置中氢离子移向B电极,所以B是正极、A是负极;负极甲醇失电子,电极反应式是CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2;高温能使微生物蛋白质变性,所以该电池不能在高温下工作。 点睛: 原电池中,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;阳离子移向正极、阴离子移向负极;电子由负极经导线流向正极。 9.PbO溶干酸,微溶于强碱溶液,在工业上用途广泛,可制作颜料铅白、杀虫剂等。 某再生能源企业以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量附PbO2)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流科如下: (1)含铅废料中的PbO2和PbSO4中,铅的化合价分别为________ (2)酸溶过程中为了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化剂外,还可采取的措施有______(任写一种)。 (3)滤液A中含有的主要阳离子是_________(填离子符号)。 (4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为__________ (5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作,在实验室洗涤时,所用到的玻璃仪器有烧杯、___和____,检验沉淀是否洗染干净的方法是__________。 (6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡: PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq).PbO的溶解度曲线如图所示,结合该曲线。 简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作: _________ 【答案】 (1).+4 (2).+2(3).将含铅废料粉碎(或加热等其他合理答案)(4).H+、Fe2+(5).PbSO4+2OH- PbO+SO42-+H2O(6).玻璃棒;漏斗(7).取最后一次的洗涤液,滴入BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则说明已洗涤干净(8).)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶、过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO ......... 10.碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是种重要的工业原料,可用于制备补血剂乳酸亚铁。 某研究小组通过下列实验,寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案: 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) 实验Ⅰ: 立即产生灰绿色沉淀,后出现明显的红褐色 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡,2min,后出现明显的灰绿色 0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) 实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色 (1)实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________ (2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________ (3)为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用,甲同学设计了实验Ⅳ进行探究: 操作 现象 实验Ⅳ 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响,忽略混合后溶液体积变化)。 再取该溶液一滴管,与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 与实验Ⅲ现象相同 实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____ 对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同学得出结论: NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。 需要利用如图所示的装置进行定量测定。 分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A处的广口瓶中。 反应完成后通入N2的作用是_______。 为测定FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量是_________ (5)实验反思: 经测定,实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。 通过以上实验分析。 制备FeCO3实验成功的关键因素是__________. 【答案】 (1).4Fe2++8CO32−+O2+10H2O 4Fe(OH)3↓+8HCO3− (2).Fe2++2HCO3− FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).硫酸至pH=4.0(4).控制SO42-浓度,排除干扰(5).向已调至pH=4、0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6mol/L(6).使产生的CO2被充分吸收(7).C中U形管的增重(8).调节溶液pH 【解析】试题分析: (1)实验I中FeSO4、Na2CO3发生双水解反应生成氢氧化亚铁和NaHCO3,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁; (2)实验Ⅱ中FeSO4、NaHCO3发生反应生成白色沉淀FeCO3及少量无色气体二氧化碳;(3)探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用,应控制溶液PH、SO42-浓度与0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液相同;加入Na2SO4固体应控制c(SO42-)=1.6mol/L;(4)根据题意,通过碱石灰吸收二氧化碳的质量,定量计算FeCO3的纯度;(5)根据对比,实验Ⅲ的PH小于实验Ⅰ和实验Ⅱ; 解析: (1)实验I中FeSO4、Na2CO3发生双水解反应生成氢氧化亚铁和NaHCO3,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,总反应的离子方程式是4Fe2++8CO32−+O2+10H2O 4Fe(OH)3↓+8HCO3−; (2)实验Ⅱ中FeSO4、NaHCO3发生反应生成白色沉淀FeCO3及少量无色气体二氧化碳,反应离子方程式是Fe2++2HCO3− FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用,应控制溶液PH、SO42-浓度0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液相同,所以向0.8mol/LFeSO4溶液中加入硫酸至pH=4.0,再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液的目的是控制SO42-浓度,排除干扰;应补充的对比试验是向已调至pH=4、0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c(SO42-)=1.6mol/L,再取该溶液一滴管2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。 (4)根据题意,通过碱石灰吸收二氧化碳的质量,定量计算FeCO3的纯度,所以通入氮气的目的是使产生的CO2被碱石灰充分吸收;除样品总质量外,还需测定的物理量是C中U形管的增重;(5)根据对比,实验Ⅲ的PH小于实验Ⅰ和实验Ⅱ,所以制备FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液pH。 11. (1)写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的_____区;基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。 (2)丙酮( )分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________。 (3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____molAgCl沉淀。 H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。 (4)如图所示为GaAs的晶胞结构。 ①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______ ②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。 【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 (2).ds和p区(3).吸收(4).sp2杂化(5).N3-(6).平面三角形(7).0.2(8).氧的原子半径比硫小,电负性比硫大,水分子中成键电子对更靠近中心原子,相互排斥作用大,键角大(9).正四面体(10).5.37g/cm3 【解析】试题分析: (1)镍是28号元素,核外有28个电子,根据能量最低原理书写电子排布式;与镍同周期的基态原子的M层电子全充满的元素,是29—36号元素;基态原子变成激发态原子需要吸收能量; (2)丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子,是平面构型,等电子体是指原子数目相同,价电子数目也相同的粒子;CO32-中碳原子的价电子对数是 ,无孤对电子;(3)配合物外界可以完全电离,内界不电离,[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2个Cl-;根据VSEPR理论和电负性差异解释H2O和H2S的键角差异;(4)①根据晶胞图分析一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型;②根据晶胞密度公式 计算; 解析: (1)镍是28号元素,核外有28个电子,根据能量最低原理,电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2;与镍同周期的基态原子的M层电子全充满的元素,是29—36号元素,位于位于周期表的ds和p区;基态原子变成激发态原子需要吸收能量,所以基态原子变成激发态原子产生的光谱叫吸收光谱; (2)根据图示,丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子,是平面构型,根据杂化轨道理论,2号C原子的杂化方式应为sp2杂化;等电子体是指原子数目相同,价电子数目也相同的粒子,所以与CS2互为等电子体的阴离子,有SCN﹣、OCN-、N3-等;CO32-中碳原子的价电子对数是 ,无孤对电子,所以CO32-的立体构型是平面三角形;(3)配合物外界可以完全电离,内界不电离,[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2个Cl-,所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2molAgCl沉淀;氧的原子半径比硫小,电负性比硫大,水分子中成键电子对更靠近中心原子,相互排斥作用大,所以H2O分子的键角比H2S分子的键角大;(4)①根据晶胞图,一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型正四面体;②一个晶胞中,镓原子的数目为4,As的数目为 ,所以晶胞的摩尔质量是(70+75)×4,晶胞的体积是a3=(5.64×10-8)cm3=1.79×10-22cm3,所以晶体的密度是 = 5.37g/cm3。 点睛: 根据均摊原则,立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。 12.有机物D的结构简式: 学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 已知: ⅰ ⅱ 完成下列填空: (1)C中含氧官能团名称是_______,E的结构简式为_______ (2)反应②的反应类型是________,A的名称是_______ (3)反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________ (4)D的分子式是______,与D具有相同官能团用的同分异构体有多种,其中一种的结构简式为____________。 【答案】 (1).羟基、羧基 (2). (3).加成反应(4).甲醛(5).氢氧化钠醇溶液(6). (7).C9H8O2(8). 【解析】试题分析: ,根据 ,可知A是HCHO、B是 ; ,根据 可知C是 ; 在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成D,D是 ; 在一定条件下发生缩聚反应生
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