初三上学期化学串讲讲义及习题含答案.docx
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初三上学期化学串讲讲义及习题含答案
初三上学期化学串讲讲义及习题含答案
一、选择题:
1.图像题:
分析方法:
一、看清横、纵坐标的意义;二、当横坐标是零时,图像的起点在“原点”还是“Y轴”(起点);三、分析Y随X的增大如何变化(拐点)
易错点:
不看坐标的意义、起点的分析
(10年)向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶液
的质量,下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致
的是
选项
固体
溶液
y轴含义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
C
大理石(杂质不参加反应)
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
D
氯化钠和碳酸氢钠混合物
稀盐酸
二氧化碳的体积
(12年)下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.加热一定量的高锰酸钾固体
C.向两份完全相同的
稀盐酸中分别加入
锌粉、镁粉
D.将水通电电解一段时间
2.除杂题:
分析方法:
一、不能把保留物质除掉;二、不引入新的杂质。
物理方法(溶解性,加水过滤分离;蒸馏等)化学方法通常把杂质转化为沉淀或气体或水而分离,千万注意不能把保留物质反应掉。
易错点:
除掉了保留物质、引入新杂质
3.鉴别(利用不同性质)与检验(利用唯一性质)题:
分析方法:
利用物质的不同物理性质(对水的溶解性、颜色、吸放热)化学性质(与其他物质发生化学反应产生变色、沉淀、气体)出现不同现象鉴别。
易错点:
选择的试剂与被鉴别物质反应,但没有现象、或现象相同。
(07年)某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A.
用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B.
向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出大量热,有气泡产生
该气体一定是氧气
C.
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,有气泡产生,反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D.
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜,一定没有镁
(10年)下列各组气体中,不能用燃着的木条区分的是
A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气D.一氧化碳和二氧化碳
4.基于化学式的计算(相对分子质量、元素的质量比、元素质量分数)最近两年对这块知识的考查放在了填空题。
易错点:
相对质量没有单位、质量比与个数比、物质构成与分子构成的不同
(07年)饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中,正确的是
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的 B.丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
D.一个丁酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
(07年)肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前,市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐(C4H5O5Na)。
每日食用5g苹果酸钠盐,人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A.18.7%B.26.7%C.37.5%D.43.1%
(08年)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。
常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A.
B.
C.
D.
二、填空题:
每一模块的最后一空一般有些难度或易错,此空至少要看两遍题。
注意事项:
得填空者,得高分
1、要求填写名称还是字母代号还是化学式还是化学方程式;
2、序号:
A还是a还是①
3、注意要填空的个数和分值间的关系;关注2分的空:
现象描述的完整性,多个反应,证据与结论的关系
26.基于化学、生活、能源的综合考察:
1.三大化石燃料:
都是混合物,不可再生能源。
2.清洁能源:
3.新能源:
太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能、氢能源(理想途径:
太阳能分解水)
4.燃料与燃烧:
燃烧条件与生活中的灭火原理的应用,充分燃烧的方法:
1、充足的氧气。
2、可燃物与氧气接触面积。
充分燃烧的优点:
1、放热多2、污染少
5.燃烧与环境:
CO、NO2、SO2对大气的污染。
乙醇燃烧方程式
氢气的实验室制法
(07年)化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。
(1)北京奥运会需要大量材料。
下列应用中使用金属材料的是(填序号,下同)
①使用金、银②使用铝合金③使用钢铁建造④使用涤纶(的确良)
和铜等制作奖牌制作奥运火炬主体育场——“鸟巢”制作运动服装
(2)北京奥运会对能量的需求很大。
人类通过化学反应获得的能量,大多来自于天然气、和煤等化石燃料。
北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试,小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯(见右图),只要每天有短时间的光照就能使用,这种路灯使用的新能源是。
(3)为体现绿色奥运的理念,北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料。
丙烷燃烧时发出亮黄色火焰,反应生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为。
(08年)2008年8月8日,第29届奥运会在北京举行。
(3)北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。
下列有关太阳能的说法中,正确的是____________________。
A.取之不尽B.是化石燃料C.是无污染能源D.可转变为热能、电能
(4)北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。
这些孔不仅能把燃烧的废气排出去,还能_____________________,以保证燃料的充分燃烧。
(5)北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。
市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖,该项措施的作用是
(09年)随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(3)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它是空气中含量最多的温室气体。
为减少它的排放,科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷。
该反应的化学方程式为_____。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,这种产物是_______(填字母序号,下同)。
A.甲醇(CH4O)B.甲酸(CH2O2)C.乙醇(C2H6O)D.乙酸(C2H4O2)(5)下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A.大量使用化石燃料B.植树造林,增大植被面积C.将二氧化碳变废为宝,循环利用
(10年)化学与生活密切相关。
(4)为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染,可向煤中加入适量的石灰石,发生的反应为:
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2,该反应所涉及的物质中,属于氧化物的是。
(11年)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。
(4)汽车是重要的交通工具。
充电
①汽车使用天然气作燃料,排放污染较低。
天然气的主要成分为________。
②完成车用铅酸电池充电的反应:
2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+_______。
(12年)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示,钙元素的
相对原子质量为。
(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于(填字母序号)。
A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物
(4)熟石灰的化学式为,它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2,其中碘元素的化合价
为。
(5)“冰洲石”(主要成分为CaCO3)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表
示其原因:
。
27.水的组成与净化
水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)如图甲所示。
通电一段时间后,试管1中所收集的气体为 ,该实验说明水是由 组成的。
该反应的化学方程式是 。
(2)小刚自制了一个简易净水器(如图乙)净化雨水,其中活性炭的主要作用是 。
经过此净水器得到的水仍然不是纯水,若想得到纯水可采用的方法是 。
生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是 。
(3)下列与水有关的反应中,也能确定水的元素组成的是 (填序号)。
A
B
C
反应信息
H2和O2反应
H2和CuO反应
反应生成NaOH和H2
反应类型
化合反应
置换反应
置换反应
(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和杀菌消毒等作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。
28.微粒观模块
1.构成物质的微粒有分子(大多物质如水、二氧化碳、氧气);原子(金属单质、碳);
离子(氯化钠)。
由图片识分子、原子构成的物质(独身是原子、抱团是分子)
2.元素的种类决定于质子数(核电荷数)、元素的化学性质与最外层电子数关系密切、物质的化学性质由分子决定。
3.密闭容器中的反应前后总质量相等,判断反应物(质量越来越少)、生成物(质量越来越多),质量不变可能是催化剂。
4.看清是元素质量比还是微粒个数比。
5.把微粒图示写成化学式,再书写方程式配平后才能做题,配平方法:
一、知道所有反应物和生成物的化学式直接配平;二、知道部分反应物和生成物的化学式用质量除以该物质的相对分子质量来确定系数。
(08年)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中,不正确的是
A.分子在化学变化中可分B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分D.参加反应的两种分子的个数比为1:
1
(09年)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
请回答以下问题:
(1)1个B分子中含有_____个原子。
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
(3)4种物质中,属于化合物的是_____(填图中字母)。
(4)该反应的基本反应类型为_____。
(5)在该反应中,生成C和D的质量比为_____(计算结果用最简整数比表示)。
(10年)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。
若16gB参加反应,则生成D的质量为g。
物质
A
B
C
D
微观示意图
(11年)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
乙
甲
丙
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
(12年)
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为。
②该反应生成物的分子个数比为。
29.金属模块
A。
金属材料及用途、金属之最:
金属材料包括:
纯金属、合金。
铁的合金包括生铁和钢。
(别把合金当作合成材料,合成材料特指有机高分子合成材料)
导电性(作电线)、导热性(作炊具)、延展性(抽丝、打片)
铜(红色/紫红色)铁粉(黑色)其余大多银白色
B。
金属的锈蚀与探究:
如何控制变量
高温
C。
铁的冶炼:
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2湿法炼铜:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
D。
金属的化学性质:
(1)与氧气反应:
铝制品的抗腐蚀,真金不怕火炼。
(2)与酸反应:
反应现象的规范描述(固体溶解,气泡产生,溶液变色)
1.反应速率的表示(横坐标是时间,直线的斜率)
2.反应速率的应用(判断氢前金属的活动性;鉴别某组金属)
3.生成氢气的多少:
等量的酸与足量的金属反应,生成氢气相同;
等质量的活泼金属与足量酸反应,Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn(化合价相同时,相对原子质量越小生成氢气越多);
(3)与盐溶液反应:
(不考虑反应速率,这点不同于酸)
1.反应现象的描述
2.反应前后溶液质量的变化:
从方程式两边溶液形式存在物质的相对分子质量变化判断。
3.从盐溶液中回收金属:
一般先加过量题中出现的氢前金属,再过滤加酸
4.金属与混合盐溶液的反应:
金属元素只有两种存在形式:
单质中没有,就在溶液中(离子)
命题套路:
金属材料物理性质与用途;炼铁;金属的化学性质考查:
与氧气(生锈)、与酸、与盐溶液。
(思维指向性)
可能出现流程图题(金属回收)解题方法:
A.圈过量B.完成图C.达目的
(09年)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为_____;
②写出II中反应的化学方程式____。
(10年)金属在生产生活中应用广泛。
(1)最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。
下列管材中,属于金属材料的是(填字母序号,下同)。
A.铸铁管
B.铜管
C.塑料管
(2)铁生锈的条件是。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是。
A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银
(11年)人类的生产和生活都离不开金属。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定有的物质是________。
(12年)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品,过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应):
过程①中发生反应的化学方程式为。
A~G七种物质中含铁元素的物质有(填字母代号)。
30.物质间的反应关系
1.最重要的单质:
O2/C/H2金属:
Fe/Cu(常参加置换或与氧气反应)
2.最常用的物质颜色:
黑色:
Fe/CuO/C/红色:
Fe2O3/Cu
3.可燃性的气体:
CO、H2、CH4;组成元素相同的物质:
CO与CO2H2O与H2O2
注意:
题干给出的限制元素种类或物质种类;防止做到后面忘了前面的限制。
(12年)有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
(1)若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
(2)若某可燃性气体由两种元素组成,一定含有的元素是,可能含有的元素是。
(4)若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应,分别生成该元素的化合物E和F,且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式为。
工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E,该反应的化学方程式为。
(11海淀期末)化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知:
①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。
该反应的化学方程式为。
(1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是。
将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。
(2)将步骤
(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。
该反应的化学方程式为。
(3)收集1小试管经过步骤
(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是。
该反应的化学方程式为。
三、实验题:
31.基本操作和课本小实验(塞分题)
A.发生装置的选用:
反应物状态和反应条件;固固加热,固液常温
B.氧气、二氧化碳的实验室制法反应原理、操作步骤注意点,自己依据反应原理思考选择仪器,连成一套装置。
C.收集装置
多功能瓶:
集气,洗气,洗气集气,定量收集气体,
考查课本实验:
二氧化碳与水反应、铁丝燃烧、燃烧条件、铁生锈
32.侧重利用装置原理完成物质(O2、CO2、CO)性质的考查
(1)与气压相关的连续倒吸;通过分步实验改变原有药品成分;止水夹的开与关。
(2)气球的作用
(11年)下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
气球
烧杯②
烧杯①
滴管乙
滴管甲
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____1____。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。
为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是__2______。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。
请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
3
4
Mg
试写出该步骤中烧杯①发生的反应方程式5
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是___6_____。
(12年)化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。
(1)研究燃烧的条件
【步骤1】向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
【步骤2】打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
B中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)鉴别二氧化碳与一氧化碳
33。
完整的实验探究
1.抓目的、明原理。
2.整体感知、注意呼应(猜想-结论,操作-现象-结论之间的逻辑关联)。
3.研读资料、提取信息。
(不知道,看资料)
4.组织语言、规范作答。
5.两大实验设计思想、两个注意问题:
A.控制变量思想:
B.对比(对照)思想:
a.过量问题(明、暗过量)b.防干扰问题:
定量分析实验题,测样品中的某种成分含量,首先测量样品总质量,然后通过利用该物质的理化性质,选择适当的反应转化为易测量到得沉淀、气体(选择适当的装置或试剂吸收)的质量。
要分析哪种实验操作会影响该数据的获取。
探究的回归:
物质的检验与鉴别,利用物质的理化性质,落脚点是现象的不同。
(一)注重研读资料的题
(11海淀)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:
将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:
根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是。
(4)记录数据如下:
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2:
将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是,原因是。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是。
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。
(二)注重定量研究的题
(09常州中考)小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为VmL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg。
(1)A仪器的名称为;
(2)B中发生的反应的化学方程式为:
;
(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:
;
(4)如何检验该装置的气密性:
;
(5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应;
(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是:
;
(7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
;理由是。
四、计算题:
34.格式计算
易错点:
计算相对分子质量出错,化学式下方的质量张冠李戴,不单独列比例式。
35.综合计算
1.找纯量(沉淀、溶质、作差找气体),没有纯量设纯量X,其他物质质量用X表示。
2.(两个)来源问题(元素的来源)
3.表格、图像题的分析方法:
信息多完整的藏在图像中
(1)表格题反应物的质量与生成物的质量成比例则反应完,若不成比例则反应物过量(有剩余);若给出剩余质量则要求出参加反应的质量。
(2)图像的起点、拐点要认真分析;每一个拐点意味着一个反应的结束。
(08)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。
课外小组同学将100g盐酸分5次
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- 初三 上学 化学 串讲 讲义 习题 答案