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几种重要的盐讲义
几种重要的盐
引入:
当你徜徉在梅沙、西涌浅水湾的时候,一个海浪打过来,嘴里眼里全是大海的眼泪,这时候什么
感觉?
海水里到底有什么东西?
海水属于物质分类的哪一类?
一、认识盐
1、盐的概念:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。
如:
CuSO4====Cu2++SO42-
NaCl====Na++Cl-
(NH4)2SO4====2NH4++SO42-,由此可见金属离子不一定含有金属元素。
注:
某些盐电离不仅产生金属离子(NH4+)和酸根离子,也会产生H+或OH-
例如:
Cu2(OH)2CO3除了电离出金属离子和酸根离子之外,还有OH—离子,因而称为碱式盐。
NaHCO3除了电离出金属离子和酸根离子之外,还有H—离子,因而称为酸性盐。
2、盐的分类:
盐的分类
举例
盐酸盐(氯化物)
NaCl、CaCl2等
硫酸盐
Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐
Na2CO3、CaCO3、BaCO3等
硝酸盐
KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐
NH4Cl、(NH4)2SO4等
3、盐的溶解性:
钾、钠、硝、铵均可溶;盐酸只有Ag不溶;硫酸只有Ba不溶;碳酸只溶钾、钠、铵。
注:
重点记住四种常见的不溶盐CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl
考点1:
辨别盐
【例1】下列物质属于盐的是()
A、NaOHB、Na2CO3C、HClD、CaO
E、CuSO4F、NH4OHG、NH4NO3H、NH4Cl
【点拨】根据物质能电离出的阴阳离子,结合盐的概念来区分。
总结:
1、知道盐的组成,并不是所有的盐都是有金属离子
2、盐溶液有酸、碱、中性,不是显碱性(酸性)的溶液都是碱(酸)。
二、几种重要的盐
1、氯化钠NaCl——俗称:
食盐
物理性质:
白色晶体,易溶于水,溶解度随温度升高变化不大(常用蒸发溶解提纯),
粗盐因为含杂质而易潮解。
化学性质:
与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(氯离子常用作银离子的检验)。
用途:
a、调味剂,可腌制食品,防腐等;
b、制NaOH、Cl2、盐酸等化工原料;
c、清洗伤口——浓盐水会使细胞失水导致蛋白质凝固,具有杀菌作用。
d、生理盐水(0.9%)——0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体血浆中的钠离子浓
度几乎相等。
e、(氯离子的检验)收集一些汗液,向其中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,
原理:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(警察办案时检查指纹)
f、处理公路积雪,NaCl可降低盐水溶液的凝固点。
考点2:
食盐的性质与用途
【例2】下列关于食盐说法错误的是()
A、加碘食盐是混合物B、亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
C、向汗液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成D、食盐放在空气中不会变质
【点拨】亚硝酸钠和NaCl一样都有咸味,但亚硝酸钠有毒。
变质是发生化学变化,NaCl在空气中放置不
会变质,但因为含有杂质而潮解。
2、碳酸钠:
Na2CO3
——俗称:
纯碱、苏打(区别小苏打NaHCO3)
物理性质:
白色粉末状固体,易溶于水,放出热量
化学性质:
1、碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O
风化:
在干燥的空气中容易失去结晶水变成Na2CO3粉末,质量减少。
2、纯碱不是碱,而是盐。
——因为其水溶液显碱性,能使酚酞试液变红,所以称为纯碱。
3、检验碳酸盐——主要是检验其CO32-的存在,而CO32-遇到H+会转化成H2O和CO2;
CO32-+2H+===H2O+CO2↑(再用澄清石灰水检验二氧化碳)
用途:
a、可用于制玻璃、造纸、印刷、洗涤剂等,被称为“化工之母”。
b、用于发酵,CO32-遇到面粉中酸(H+)会产生CO2,使馒头酥松多孔。
c、调节食品的酸性,而性质又比较温和,对人体无害。
总结:
1、记住食盐的性质,学会根据氯离子来鉴别食盐和亚硝酸钠。
2、食盐在空气中不会吸水,不会变质。
考点3:
Na2CO3的性质与用途
【例3】例、下列药品置露于空气中一段时间后,因发生化学变化而质量减小的是()
A、浓盐酸B、烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰
【点拨】先区分清楚物质的俗名与化学式之间的关系,再联系物质相应的性质来判断;
一些常见物质置露于空气中的变化情况:
不变质
质量减少的物质,主要是挥发性物质:
浓盐酸和酒精
质量增加的物质,主要是吸水性物质:
浓硫酸
变质
质量减少的物质,变质后相对分子量变小:
Na2CO3·10H2O
质量增加的物质,变质后相对分子量变大:
NaOH、CaO
【例4】右图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
(1)该物质的俗称之一是;
(2)该物质属于;(填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”)。
(3)该物质中所含的金属阳离子的符号是;
(4)请写出该物质在日常生活中的一种用途。
总结:
1、熟练掌握碳酸钠的俗称和用途,知道纯碱是盐。
2、学会检验纯碱和除杂问题,如:
烧碱里面混有少量纯碱,如何除去杂质。
3、碳酸钙:
CaCO3
俗称:
大理石、石灰石、汉白玉、(鸡蛋壳、贝壳的主要成分)。
这些物质都是混合物。
物理性质:
白色粉末状固体,难溶于水。
化学性质:
1、制取CO2:
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
2、高温分解:
CaCO3=====CaO+CO2↑
用途:
1、建筑材料——工业上利用石灰石生产生石灰及熟石灰,用于建筑材料
主要变化过程如下:
高温煅烧石灰石就可制得生石灰,伴随有二氧化碳气体的放出
CaCO3=====CaO+CO2↑
生石灰溶于水就可以制得熟石灰(石灰乳、消石灰、上层清液为澄清石灰水)
CaO+H2O====Ca(OH)2
熟石灰用于刷墙后,会与空气中的二氧化碳反应生成难溶的白色碳酸钙固体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
思考:
于谦的诗句《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”诗句中包含了哪些反应,你知道吗?
考点4:
CaCO3的性质与用途
【例5】下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的()
A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银
【点拨】CO32-+2H+===H2O+CO2↑,所有碳酸盐都溶于酸并放出气体。
【例6】在不用指示剂的条件下,将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、石灰石D、生石灰
【点拨】利用酸碱中和的原理,加入能使盐酸转化成盐和水的药品即可,但无指示剂的条件下,要考虑药品是否过量的问题,理论上A、C、D都符合,但A、D不能控制用量,C在反应中可通过观察气泡的产生控制反应,一旦过量了也只是沉淀,可经过滤分离。
总结:
1、熟记碳酸钙的俗称,性质和用途
2、学会生石灰、熟石灰、大理石三种物质之间的转化。
4、硫酸铜:
CuSO4
晶体:
五水硫酸铜晶体,化学式CuSO4﹒5H2O,俗名:
胆矾、蓝矾
物理性质:
通常状况下,纯净的CuSO4为白色粉末,易溶于水,水溶液呈蓝色,晶体也为蓝色。
化学性质:
1、遇水变蓝:
CuSO4+H2O====CuSO4•5H2O
2、有毒性,误食CuSO4可立即喝含高蛋白质的物质解毒,如牛奶、鸡蛋清等。
用途:
1、检验水的存在2、配置波尔多液
考点5:
CuSO4的性质与用途
【例5】硫酸铜晶体的俗称()
A、明矾B、胆矾C、绿矾D、石膏
【点拨】明矾是十二水硫酸铝钾,化学式为KAl(SO4)2·12H2O;绿矾是硫酸亚铁,化学式为FeSO4·7H2O
石膏是CaSO4·2H2O。
【例6】三国演义中有这样一个故事:
诸葛亮率领的汉军误饮了哑泉,不过旬日必死,但饮用过了安乐泉后却又转危为安,哑泉和安乐泉中所含的化学物质可能是()
A、NaClCaCl2B、Na2SO4KCl
C、BaCl2NaNO3D、CuSO4Ca(OH)2
【点拨】硫酸铜(胆矾)的水溶液,称为胆水。
这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻,言语不清,直至虚脱、痉挛而死。
解毒的简单方法是掺进大量石灰水,使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。
这里的安乐泉,即为碱性水,能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。
总结:
1、知道铜离子的颜色,熟练判断蓝色沉淀物质。
2、知道无水硫酸铜遇水变蓝,常用来检验水的存在。
3、掌握铜、氧化铜、硫酸铜、氯化铜之间的转化,知道铜不可以一步变成氯化铜。
三、盐的通性
条件:
。
1、回顾复分解反应原理:
。
类型:
。
2、盐的的通性
①盐+酸===+
复分解反应
例如:
Na2CO3+HCl===
②盐+碱===+
例如:
Na2CO3+Ca(OH)2===(工业上制取NaOH)
③盐+盐===+
例如:
NaCl+AgNO3===
想一想:
下列反应能否进行,若能反应的完成反应方程式,不能的说明理由
Na2SO4+BaCl2===Na2CO3+CaCl2===
Na2CO3+Ba(OH)2===AgCl+NaNO3===
注:
复分解反应发生的必要条件:
反应物中有酸可不溶,无酸都要溶;生成物要有沉淀或水或气体生成。
思考:
盐还能和哪些物质反应?
(联系酸和碱的通性)
盐+金属===+
例如:
Zn+FeCl2====该反应属于什么反应?
置换反应的条件和原理是什么?
注:
Fe在置换反应中化合价总是显+2价。
想一想:
下列两个反应能发生吗?
Ag+Cu(NO3)2Zn+AgCl
盐与金属置换反应的条件:
①单质金属的活动性强于盐中的金属;②反应物的盐必须是可溶性;
3、复分解反应和置换反应
条件条件
复分解反应原理置换反应原理
类型类型
考点1:
熟练掌握复分解反应和置换反应
【例1】下列反应方程式书写正确的是()
A、Fe+CuCl2===FeCl3+CuB、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C、Cu+AgCl===Ag+CuNO3D、BaCO3+Na2SO4===BaSO4↓+Na2CO3
【点拨】判断化学方程式是否正确的步骤:
是否符合客观事实,反应能否进行,
②反应条件,气体、沉淀符号的标注③是否配平
提示:
1、Fe在置换反应中一般为+2价,而在复分解反应中元素的化合价不变。
2、复分解反应的条件还可以这样记:
生成H2O或CO2的无要求,生成沉淀的必须可溶。
3、由于K、Ca、Na金属很活泼,所以不能由金属与溶液的置换反应制取。
考点2:
盐的通性及其实验现象
【例2】下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是()
A、NaNO3溶液B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液D、稀盐酸
【点拨】三种物质的的鉴别至少需要两种不同的现象,常见的现象有沉淀和气泡;沉淀颜色有白色(常见)、蓝色(铜离子)和红褐色(铁离子);题中无铁和铜,那么要有两种现象,肯定是白色沉淀和气泡,
常见的气泡为CO2,因此所加试剂应该有H+。
如果从沉淀角度考虑,就要想好哪些离子跟这些离子结合会生成沉淀。
如:
看到Ag+离子,首先想到跟Cl-离子生成沉淀。
考点3:
金属活动性和置换反应之间的关系
【例3】用一种试剂,要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱,可运用的是()
A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液D、稀盐酸
【点拨】酸能验证的两种金属的活动性(活动性排在H前或者H后)
总结:
验证金属活动性强弱的方法。
1、与酸能否反应以及反应的剧烈程度。
2、一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液里置换出来。
四、化学肥料
1、定义:
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料。
2、化肥的类型(按含N、P、K等营养元素分类)
(1)氮肥:
NH4Cl、(NH4)2SO4等。
含有组成叶绿素的重要元素,能使农作物的茎叶生长茂盛。
缺少氮肥,植物常表现为植株矮小,叶片发黄。
制取:
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(硫铵)
思考:
向以上两种铵盐中,滴加NaOH溶液,会产生什么现象?
会产生一种刺激性气味的气体,且该气体能使湿润石蕊试纸变蓝(NH3)—(铵肥的检验)
提示:
验证时必须把试纸湿润后才能显蓝色,因为氨气只有溶于水之后才显碱性。
NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O;所以铵肥不能和碱性肥料同时使用。
(2)磷肥(P):
主要有过磷酸钙Ca(H2PO4)2。
能促进作物根系发达,增强吸收养分和抗旱抗寒能力,促进花,果实的发育,蟪粒增多,子粒饱满。
缺失时叶片暗绿带红,只开花不结果。
(3)钾肥(K):
草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗倒伏能力,增强抗病能力,促进糖和淀粉的合成。
缺失时叶片有褐斑,茎秆细弱。
(4)复合肥:
含N、P、K元素中的两种或三种,如KNO3。
只含有N、P、K的分别叫氮、磷、钾肥。
考点4:
化肥类型的区分及化肥的作用
【例4】某星期天,小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议:
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是()
A、NH4NO3B、CO(NH2)2C、Ca(H2PO4)2D、KCl
考点5:
铵盐的性质与检验
【例5】用一种试剂就能鉴别硫酸铵、硫酸钠和氧化钠四瓶无色溶液,该试剂是()
A、氢氧化钠溶液B、氢氧化钡溶液
C、硝酸银溶液D、硝酸钡溶液
五、盐的制取
1、盐可分为可溶性盐和不溶性盐,可利用盐的溶解性来实现物质的制取
如:
向碳酸钠Na2CO3中加氯化钙CaCl2
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
该反应生成了两种盐:
CaCO3和NaCl,因为CaCO3的溶解度小,可通过过滤使两者分离,从而达到制取各种不同的盐的目的。
2、侯氏制碱法——纯碱Na2CO3
六、其他特殊盐
1、明矾——KAl(SO4)2·12H2O(读作:
十二水硫酸铝钾)
性质:
无色有毒晶体,可作净水剂,但因含铝元素,对人体有害;常用来做净水剂。
明矾石KAl3(SO4)2(OH)6——白色矿物、玻璃光泽、难溶于水,重要化工原料,可用来制取明矾、硫酸铝、硫酸钾等。
2、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3——俗称孔雀石、铜绿、铜锈。
性质:
有毒,不溶于水但溶于酸。
铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。
加热时易分解Cu2(OH)2CO3======2CuO+CO2↑+H2O
星期日教案专题一:
离子、物质共存
引入:
1、回顾复分解反应的条件、常见的生成物
2、回顾物质的溶解性表和常见的沉淀
一、共存的实质:
物质间(或者离子间)不发生化学反应。
二、复分解反应中离子不共存主要表现在以下三种类型:
1、生成水(本质:
H++OH-=H2O)
考点1:
酸碱中和反应。
【例1】下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是()
A、BaCl2NaOHH2SO4B、HNO3NaClCa(OH)2
C、Na2SO4KNO3NaOH D、NaOHH2SO4HCl
【点拨】由于发生中和反应,所以溶液不能共存。
注意中和反应的实质H++OH-=H2O
2、生成气体(初中阶段只考两个:
2H++CO32-=H2O+CO2↑和NH4++OH-=H2O+NH3↑)
考点2:
溶液中有气体生成。
【例2】下列各组物质在水溶液中能大量共存的是()
A、NH4Cl、NaOHB、NaHCO3、HCl
C、HCl、Na2CO3D、BaCl2、HCl
【点拨】溶液中有气体生成,常见的复分解反应生成的气体有CO2和NH3.
3、生成沉淀(可溶性表中不溶的物质均为沉淀)
注:
溶液透明指不能有沉淀生成,否则视为不透明。
沉淀中Cu(OH)2为蓝色沉淀、Fe(OH)3为红褐色沉淀,其余沉淀均为白色,如BaSO4、AgCl等。
考点3:
溶液中有沉淀生成。
【例3】下列各组物质在溶液中能够共存的是()
A、CaCl2、Na2CO3B、NaOH、NaCl
C、BaCl2、Na2SO4D、FeCl3、KOH
【点拨】能够反应生成沉淀的不共存。
4、解题应用
①理解酸性溶液(pH<7)、碱性溶液(pH>7)、是代表一定的pH值。
考点4:
了解pH值在离子共存中的影响。
【例4】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()
A、SO42-、Cl-、Na+、H+B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C、Cl-、K+、SO42-、Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【点拨】由于pH=13,溶液为碱性,因此含有OH-,只要可以和碱反应的,就不能共存。
②无色溶液的含义:
应排除以下几种有色离子:
Cu2+:
蓝色、Fe2+:
浅绿色、Fe3+:
黄色。
考点5:
了解无色透明溶液的本质。
【例5】将下列各组内的二种物质同时放入水中,得到无色透明溶液的是()
A、FeCl3、KOHB、K2SO4、BaCl2
C、CuSO4、HClD、NaCl、KOH
【点拨】根据题意直接可先排除含有Fe3+和Cu2+的选项,还可以排除沉淀。
总结:
1、题目中关键词有“无色”,首先排除Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。
2、题目中关键词有“透明”,首先排除能生成沉淀的一组(常见溶解性表不溶解的物质)。
3、能大量共存,即为不相互反应,不能生成稳定的化合物(水、沉淀、气体)。
4、题目中pH<7为酸性,有大量的H+不能与碱共存;pH=7为中性;
pH>7为碱性,有大量的OH-,不能与酸共存。
专题二物质的检验、鉴别
一、检验,鉴别
1、定义:
用化学方法或物理方法来确定或区分物质。
2、原则:
要求操作简便易行,叙述时按照操作→现象→结论的顺序。
二、物质的检验,鉴别方法
1、物理方法:
由于直观方便,因此对于某些物质的检验鉴别,可用时优先选用。
考点1:
根据物质特殊的物理性质,加以检验,鉴别
【例1】鉴别下列物质
1、铜粉和铁粉;
2、醋酸和水;
3、浓硫酸和浓盐水;
4、碳酸钠和碳酸钙;
提示:
熟练掌握常见物质的颜色、状态、气味、溶解性、吸水性等物理性质。
2、化学方法:
当物理方法无法鉴别物质的时候,通过化学方法来鉴别。
可采取以下两种方式:
(1)不外加试剂:
组内物质相互反应鉴定
考点2:
根据物质间的反应鉴别、检验物质
【例2】如何区分CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液?
方法:
。
【点拨】先通过观察颜色确定蓝色的溶液为CuSO4溶液,再取用CuSO4溶液与其余两种溶液相互反应,能产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,另外一个无明显现象的是MgCl2溶液。
(2)外加试剂:
直接加试剂利用化学方法鉴别。
例如:
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
思路:
向溶液中各通入二氧化碳气体,产生白色浑浊的是Ca(OH)2溶液,无明显现象的是NaOH溶液。
三、常见的物质的检验、鉴别:
(一)气体的鉴别
①氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
②氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清石
灰水,若不变浑浊,则是氢气。
③二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
④氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
⑤水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
⑥一氧化碳:
在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁有无水珠生成,然后将烧杯倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
⑦有机物(可燃的):
点燃,检验产物,若白色固体变蓝,则生成物含水蒸气,同时将燃烧产物通入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则证明有生成物有CO2。
两者都有,则可以证明是有机物。
易错总结:
1、氧气助燃性、检验与干燥问题
2、二氧化碳的灭火性(化学性质)、干燥、检验与吸收方法
3、水蒸气的检验与吸收方法
4、一氧化碳是中性气体,可燃性和检验方法
考点3:
检验、鉴别气体
【例3】如何检验、鉴别试管中的一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。
方法1:
根据是否可燃,;
化学方程式为:
。
方法2:
根据CO2的特殊反应,;
化学方程式为:
。
【点拨】方法一:
将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。
其中一个气体
能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木条熄灭,则是二氧化碳。
方法二:
取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。
然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水无变化,则该气体是一氧化碳。
【例4】有A、B、C、D、E五种气体,它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种,对其进行如下图所示的实验:
请回答:
(1)B气体的化学式是__________。
(2)D气体在空气中燃烧的化学方程式是。
(3)固态A物质在生活中的一种用途是。
(4)实验室制取F气体的化学方程式是。
【点拨】在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中,既不燃烧也不支持燃烧的是二氧化碳,
因此A为二氧化碳;具有可燃性的气体是氢气、一氧化碳和甲烷,但是氢气燃烧只生成水,一氧化碳燃烧只生成二氧化碳,只有甲烷燃烧时既生成水又生成二氧化碳,因此B为甲烷,C为氢气,D为一氧化碳;在以上五种气体中,氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧更旺,因此E为氧气。
(二)固体的检验与鉴别
①金属单质的鉴别
方法:
金属单质的鉴别,一般都是根据金属的物理性质,包括颜色、状态,通常,还包括金属活泼顺序表的应用上。
考点4:
检验、鉴别金属单质
【例5】怎样鉴别黄金饰品的真假?
提示:
黄铜(铜、锌合金)再加入一定量的铅制成假黄金饰品,其外观和密度与真黄金饰品很难区分。
(简述实验方法、现象)
【点拨】
可利用黄金化学最稳定的性质,将黄金首饰放在火上灼烧,若变色则证明是假货。
可利用金属活泼的性质,将该首饰投入酸中,若有气泡产生,也能证明是假货。
测量密度,因为黄金的密度最大,而铜锌合金的密度会较小。
考点5:
检验、鉴别沉淀
【例6】如何鉴别BaSO4
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