北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题.docx
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北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题
2018年北京市清华志清中学中考初中化学期末测试模拟题
本卷答题可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Fe-56
第一部分选择题(共40分)
一、选择题
1.下列物质属于纯净物的是
2.下列是对物质的物理性质描述的是
A.氢气、天然气都是可燃气体B.食物在人体中消化,最后变为水和二氧化碳
C.水在通电时产生氢气和氧气D.空气是没有颜色、没有气味的气体
3.下列各组物质中,属同一种元素组成的单质是
A.水、冰、干冰B.双氧水、矿泉水、蒸馏水
C.氧气、臭氧、氧化钠D.金刚石、石墨、C60
4.右图是一种化肥包装袋上的部分说明,该化肥主要给土壤提供的元素是
A.氮元素B.磷元素
C.钾元素D.复合元素
5.下列各图所示操作过程中,有新物质生成的是
6.下列表示组成某种稀有气体的原子结构示意图是
7.下列化学实验操作正确的是
8.从2008年6月1日起,在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋。
下列有关塑料购物袋的说法错误的是
A.塑料购物袋是造成“白色污染”的来源之一
B.塑料购物袋易燃、易降解,利于回收再用
C.塑料购物袋是由热塑性有机高分子材料制成的
D.可以使用标有右图标志的塑料购物袋
9.2008年以来国际油价如股市一样变化,引发人们对能源的供需关注。
下列对能源的说法不正确的是
A.“可燃冰”具有能量高、燃烧值大的优点,可替代化石燃料
B.煤、石油、天然气是目前重要的能源,却不可再生
C.提高燃料的燃烧利用率,是节约能源的方法之一
D.只有通过燃料的燃烧才能得到热能
10.现有氢气、氮气、氯化氢、水蒸汽、一氧化碳和二氧化碳混合气体,依次通过下图A、B、C、D装置,各装置依次除去的气体和最后得到的气体分别是
混合气体
A.HCl、COH2、CO2、H2O、N2
B.CO2、COH2、HCl、H2O、N2
C.HCl、COH2、H2O、CO2、N2
D.H2CO、CO2、HCl、N2、H2O
11.用分子的知识解释下列生活现象,其中正确的是
A.将1体积黄豆与1体积绿豆混合得不到2体积混合豆,说明分子间有一定的间隔
B.蔗糖放进水中,固体逐渐“消失”,说明分子在水的作用下变为原子
C.加热的铁丝在空气与在纯氧中现象不同,说明两者中的氧分子性质不相同
D.水在通电条件下生成氢气和氧气,说明分子在化学变化中发生了变化
12.某化学活动小组的同学,定时取刚降到地面的雨水水样,测其pH,数据记录如下表:
测定时间
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
以下根据表格数据分析不合理的是
A.所降雨水pH数值在4.95至4.85之间
B.所降雨水酸性逐渐减弱
C.所降雨水属于酸雨
D.增加测试的次数,能提高测试准确性
13.下列有关金属铁和铝的知识叙述正确的是
A、地壳中铁的含量比铝多
B.铁和铝都能形成致密的保护膜
C.生铁和硬铝都是合金
D.铁的金属活动性比铝强
14.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
现要配制500g溶质质量分数3%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为
A.15gB.30gC.50gD.150g
15.比较、推理是化学学习常用的方法。
以下根据一些反应事实推导的因果关系其中不合理的是
序号
化学反应事实(结果)
对事实的分析(原因)
A
硝酸钾溶液与碳酸钠溶液不能发生反应
生成物没有沉淀或气体或水生成
B
常温下木炭不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应
反应的温度
C
常温下双氧水较难放出氧气,加入二氧化锰后迅速产生氧气
没有催化剂双氧水不能分解
D
铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的汞
铜金属活动性比汞强
16.对下列实验操作和现象的分析合理的是
A.采用闻气味的方法快速区别厨房用品醋和白酒
B.往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4
C.加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D.降温某溶液有晶体析出,该原溶液一定是饱和溶液
17.下列关于CO2气体的认识错误是
A.CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色
B.CO2和CO混合气体通入NaOH溶液中除去CO
C.干冰吸热升华(如右图),可用于灭火
D.用CO2的水溶液浇灌盐碱地利于改良碱性土壤
18.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实判断,以下金属活动性由强到弱的顺序是
A.YAgZXB.YXZAg
C.XYAgZD.XAgYZ
19.某白色粉末可能含有MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中充分搅拌,有白色不溶物产生。
过滤,向不溶物中加入稀硝酸,不溶物部分溶解。
该白色粉末不能确定是否存在的是
A.K2CO3B.Na2SO4C.Ba(NO3)2D.MgCl2
20.推理是化学学习中常用的思维方法。
请判断以下4个推断中属于正确的是
A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.中和反应生成的是盐和水,所以有盐和水生成的反应就是中和反应
C.蚁酸又叫甲酸,它跟醋酸一样具有酸性,所以蚁酸也能使紫色石蕊溶液变红色
D.锌、硒、碘都是人体所必需的元素,所以这些元素补充的越多越好
第二部分非选择题(共60分)
二、本题包括4小题,共29分
21.(4分)物质分类的方法有多种。
现有氮气、盐酸、硫酸铜、氧化铜四种物质,请按要求用化学式填空给它们分类。
(1)含有氢元素的物质是,
(2)属于氧化物的是,
(3)属于铜盐的是,(4)常温下是气体的是。
22.(12分)回答以下生活中的化学知识。
(1)常把食盐溶解为溶液便于人体的吸收,食盐溶液中含有的带电粒子是,(填些粒子符号),中性粒子是。
(填些粒子符号)
(2)家庭常用白糖的化学式为C12H22O11,属于营养素六大类中类,其中碳元素的质量分数为(整数)。
(3)餐具沾有较多的油脂,用水较难洗去。
用洗洁精和水混合洗涤,则容易使餐具洁净,所用的洗洁精呈(“酸”或“碱”)性。
(4)炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖灭火,其原理是。
(5)取食用的鸡爪做右图实验,说明氢氧化钠具有性。
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,采取措施是。
(6)把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵,可以产生沼气。
沼气主要成分化学式为。
在农村的田埂旁水沟里往往有沼气,用小竹竿搅动有气泡冒出,如右图所示。
若收集该沼气应采用
方法。
(7)下图1是泡沫灭火器,其反应原理如图2。
使用灭火器灭火时化学反应方程式是。
23.(5分)某化学活动小组为探究银白色金属R和金属锌、铜的金属活动性顺序,分步做如下实验:
实验一:
在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜、锌,分别加入5mL的稀盐酸,观察现象,发现金属R和锌都能与盐酸反应,并有气泡产生,铜却不能。
由此得出结论。
实验二:
探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序,实验如右图:
请在右图横线上填上所需物质。
实验结论:
锌的金属活动性比金属R强。
若金属R的元素化合为+2价,写出右图实验的化学方程式:
。
24.(8分)现有Mg、C、O2、CO2、Cu(OH)2、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)28种物质,选用这8种物质作反应物,按下列要求写出有关的化学反应方程式。
(1)吸热的化合反应:
;
(2)放热的置换反应:
;
(3)需要加热的分解反应:
;
(4)有碱生成的复分解反应:
;
三、本题包括4小题,共31分。
25.(2分)右图过滤操作中有多处错误,请指出其中两处。
(1),
(2)。
26.(6分)对比实验是最基本的科学分析方法。
请根据下图A~F组实验,完成下表实验设计。
实验序号
探究目的
选用对比实验(填组序号)
1
不同的温度,对分子运动的影响
2
C组
3
干燥的CO2能否使石蕊变红
27.(11分)下图是实验室制取气体的几种装置:
试回答下列问题:
(1)写出组成甲装置的三种仪器的名称:
①___,②_____,③___。
(2)要制CO2、O2、H2均可选用上图_____装置,收集气体均可选用丙装置。
若用戊装置收集气体时,当观察到的现象为
,证明气体已集满。
(3)若要选用以上装置用于炭粉还原氧化铁(Fe2O3),并用碱液吸收尾气,应选用____装置和___装置,生成铁的化学反应方程式是,
试计算500克含氧化铁84%的铁矿石中,理论上可还原得到铁g。
28.(12分)碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料。
在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型。
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应。
食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁。
经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠
和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图
(如右图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化
趋势图。
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是。
其反应化学方程示为。
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为
。
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式:
。
(3)第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2009年越秀区初中毕业班综合测试B
九年级化学答案及评分意见
一、选择题(每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
A
C
A
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
C
A
B
C
D
C
二、本题包括4小题,共29分
21.(各1分,共4分)HCl;CuO;CuSO4;N2。
22.(各1分,方程式2分,共12分)
(1)Na+Cl-;H2O。
(2)糖;42%。
(3)碱;(4)隔绝可燃物与氧气接触
(5)腐蚀性;用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(6)CH4;排水集气;
(7)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
23.(5分)实验一:
锌和R金属活动性比铜强(1分)
实验二:
(见右图)
R(NO3)2+Zn=====Zn(NO3)2+R(2分)
24.
高温
(各2分,共8分)
(1)C+CO22CO
Δ
(2)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
(3)Cu(OH)2CuO+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
三、本题包括4小题,共31分
25.(2分)
(1)倾倒烧杯中溶液时没有用玻璃棒作引流;
(2)漏斗下端没有紧贴盛放滤液的烧杯内壁。
或:
漏斗中溶液高于滤纸边缘。
26.(各2分,共6分)
实验序号
探究目的
选用对比实验(填组序号)
1
不同的温度,对分子运动的影响
E组
2
氧气的浓度(含量)对反应的影响
C组
3
干燥的CO2能否使石蕊变红
B组
27.(共11分)
(1)①铁架台(1分);②试管(1分);③酒精灯(1分);(带导管单孔胶塞)。
Δ
(2)乙(1分);CO2和O2(1分);集气瓶中的水全部排出或在水槽中集气瓶外有大量气泡气泡出现(1分)
(3)甲(0.5分),丙(0.5分),③3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(2分),294(2分)。
28.(共12分)
(1)化合(1分)
(2)①(见右图,1分)
②Ca(OH)2(1分);
Ca(OH)2+MgCl2===Ma(OH)2↓+CaCl2(2分)
③CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(1分);
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(1分)
④(3分)方法一
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,滴入氯化钙溶液(1分),观察。
产生白色沉淀(1分)
碳酸钠已过量(1分)。
方法二
实验操作
实验现象
实验结论
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中,滴入稀盐酸(1分),观察。
产生气泡(1分)
碳酸钠已过量(1分)。
⑤NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
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