化学 物质构成的奥秘测试题及答案.docx
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化学物质构成的奥秘测试题及答案
【化学】物质构成的奥秘测试题及答案
一、物质构成的奥秘选择题
1.下列关于分子、原子、离子的叙述,正确的是
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.只有带电的原子才叫离子
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.原子是变化中最小的粒子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子,错误;
B、带电的原子或原子团叫离子,错误;
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质,如水是由分子构成的,铁是由原子构成的,氯化钠是由离子构成的,正确;
D、原子是化学变化中的最小粒子,错误。
故选C。
2.2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,右图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.金属元素名称一般有“钅”字旁,镆带有“钅”字旁,属于金属元素,说法正确,不符合题意;
B.质子数=核电荷数=原子序数解答,故镆原子的核内中子数不一定有115个,说法错误,
符合题意;
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子,说法正确,不符合题意;
D.不同元素的本质区别是质子数不同。
故四种新元素的原子中质子数不同,说法正确,不符合题意。
故选B。
3.2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法正确的是
A.元素符号为MC.B.核内有115个质子
C.是非金属元素D.相对原子质量为403
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,元素符号为Mc,故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为115,表示原子序数为115;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则核内有115个质子,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为288,故选项说法错误。
故选B。
4.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
物质由固态→液体→气态,分子间隔在变大,但分子的大小不变。
本题中由于受热,因此内能增大,分子运动速率加剧
5.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的粒子
C.原子得到电子或失去电子变成离子D.分子一定比原子大
【答案】C
【解析】
A选项是错误的叙述,分子式保持物质化学性质的最小微粒;B选项是错误的叙述,原子是构成物质的最小粒子;C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子,是正确的叙述;D选项是错误的叙述,分子一定大于构成其分子的原子;故答案选择C
6.芯片是内含集成电路的硅片,下图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是
A.硅元素属于金属元素
B.硅元素的原子序数为14
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】
A、硅元素属于非金属元素,故A错误;B、硅元素的原子序数为14,故B正确;C、硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量没有单位,故C错误;D、氧元素是地壳中含量最高的元素,其次是硅元素,故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数,元素分为金属元素,非金属元素和稀有气体元素。
7.钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由所学知识可知钒为金属元素;在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;由图可知相对原子质量为50.94。
8.对下列事实的解释错误的是( )
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧原子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动,向空气中扩散,故A正确;
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔,防止热胀冷缩,故B正确;
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动,故C正确;
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧离子,不是原子,故D错误。
点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。
⑵、分子并不是静止不动的,它总是在不断的运动。
⑶、分子间有一定的间隙。
⑷同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不相同。
酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。
9.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、核内质子数=12>核外电子数=10,属于阳离子,故A不符合题意;
B、核内质子数=核外电子数=10,属于原子,故B不符合题意;
C、核内质子数=8<核外电子数=10,属于阴离子,故C符合题意;
D、核内质子数=11>核外电子数=10,属于阳离子,故D不符合题意。
故选C
10.根据如图R2-的离子结构示意图,推测m的值为
A.10B.16C.18D.20
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知,图中是R2-的离子结构示意图,则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16,原子中,质子数=核外电子数,即m的值为16。
选B。
【点睛】
原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
质子数大于核外电子数的是阳离子;小于核外电子数的是阴离子;等于核外电子数的是原子。
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
11.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
①②③④
A.②表示的元素在化合物中通常显+2价B.它们表示四种不同的元素
C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子
【答案】A
【解析】
元素的种类由质子数决定,可知四种粒子的结构示意图表示3种元素的微粒;根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;可知①为阴离子,②为原子,③④为阳离子;由此判断:
A、元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数;由图示可知②所属元素在化合物中常显+2价;故A说法正确;
B、它们分别是四种不同元素的微粒,故B说法错误;
C、①核内有8个质子,原子序数为8是氧元素,为非金属元素,故C说法错误;
D、①为阴离子④为阳离子,故D说法错误.
12.如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z分别代表不同的元素。
下列判断不正确的是()
A.原子序数Z>XB.X和Y两种元素的原子的化学性质相似
C.Z的离子符号可表示为Z2-D.Y和Mg属于同一周期
【答案】C
【解析】
【详解】
A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的,原子序数Z>X,故选项说法正确。
B、同一族的元素化学性质相似,X和Y位于同一族,化学性质相似,故选项说法正确。
C、Z位于稀有气体元素的前面,最外层电子数应为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,Z的离子符号可表示为Z﹣,故选项说法错误。
D、Y位于第三周期,则Y和Mg属于同一周期,故选项说法正确。
故选C。
13.宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示,提起压在水面上方的活塞,容器中的水发生气化,则相同微小空间内微粒的变化最可能是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。
故选C。
14.如图是四种粒子的结构示意图,其中属于阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数6=核外电子数6,为原子,错误;B、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数8<核外电子数10,为阴离子,错误;C、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数10=核外电子数10,为原子,错误;D、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数11>核外电子数10,为阳离子,正确。
故选B。
15.如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,甲元素的名称是溴,带“氵”字旁,属于非金属元素,错误;B、甲是溴(Br),溴的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构,通常显-1价,乙元素是钠元素,原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构,通常显+1价,甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr,正确;C、根据元素周期表中的一格可知,乙的原子序数为11,根据原子序数=质子数,乙原子的核内质子数为11,不是中子数为11,错误;D、根据原子结构示意图可知,甲原子核外共有4个电子层,错误。
故选B。
16.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是
A.①和④两种粒子的化学性质相似B.②和③表示的粒子均为离子
C.③和④属于同种元素的不同粒子D.③表示的粒子的符号为Mg+2
【答案】C
【解析】
A、元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似。
但是①只有一个电子层,且是2,属于稳定结构,不易得失电子,③易失去2个电子,所以化学性质不相似,错误;B、②中质子数等于核外电子数,属于原子,错误;C、元素的种类由质子数决定。
由图示可知③和④的质子数相同,属同种元素,正确;D、③表示的粒子的符号为Mg2+,错误。
故选C。
点睛:
理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义是解题的关键。
17.下列化学家中,发现元素周期律并制出元素周期表的是
A.
道尔顿B.
拉瓦锡
C.
侯德榜D.
门捷列夫
【答案】D
【解析】
A、道尔顿在化学学科中的主要成就,是首先发现了电子,提出了原子论.B拉瓦锡在化学学科中的主要成就,是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验,并测定了空气的组成.C.侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺,以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺;D.门捷列夫在化学学科中的主要成就,是发现了元素周期律,并首次编制了元素周期表,选D
18.某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:
A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】
【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手.从模拟图可看出,反应物中共有两种原子,其中每种原子构成一种分子,生成物是一种由不同原子构成的分子,据此逐项分析即可。
【详解】
A、观察微观示意图,可知反应前后都有A、B两种原子,原子的种类没有发生改变,故说法错误;
B、反应前后的分子发生了改变,因此化学性质也发生了改变,故说法正确;
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的,故说法正确;
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子,生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的,个数比是1:
3:
2,方程式表示为:
A2+3B2=2AB3,故说法正确;
故选项为:
A。
19.下列物质中,存在氧分子的是( )
A.二氧化碳B.水C.高锰酸钾D.液态空气
【答案】D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,不含有氧分子,故不符合题意;
B、水是由水分子构成的,不含有氧分子,故不符合题意;
C、高锰酸钾是离子化合物,不含有氧分子,故不符合题意;
D、液态空气是混合物,其中包含液氧,而液氧是由氧分子构成,故符合题意。
20.以下事实,不能说明分子间有间隔的是( )
A.海绵能吸水
B.用打气筒能将气体压缩
C.物体有热胀冷缩的现象
D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和
【答案】A
【解析】
【详解】
A.海绵能吸水,是因为海绵中有无数细小孔隙,当置于水中时,水会充满这些孔隙,不能说明微粒之间有间隔,此选项错误;B.用打气筒能将气体压缩,是通过加压减小分子间的间隔,能说明分子之间有间隔,此选项正确;C.物体热胀冷缩,是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果,能说明分子间有间隙,此选项正确;D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和,是因为酒精和水都是由分子构成的,分子之间有间隔,当二者混合时,一部分分子填充了另一种分子之间的间隔,因此总体积会减少,能说明分子之间有间隔,此选项正确。
故选A。
【点睛】
本题主要考查了分子的特征,会用分子的知识解释日常生活中的现象,反过来,通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
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- 化学 物质构成的奥秘测试题及答案 物质 构成 奥秘 测试 答案