湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版.docx
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湖南省宁远一中届高三高考化学押题卷解析版
宁远一中2015年高考化学押题
一、选择题部分
1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是
A.小苏打可用作糕点的膨化剂
B.二氧化硫可用作食品的漂白剂
C.PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
1.B
【解析】B不正确,SO2有毒,不能用作食品漂白
2.下列有关物质分类正确的是
A.CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C.CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2.D
【解析】A不正确,过氧化钠中的氧为-1价,不属于碱性氧化物;B不正确,醋酸和苯酚属于弱电解质;C不正确,CO2属于无机物;D正确。
3.下列关于右图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0
B.ΔH1=ΔH2+ΔH3
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量
按Cl、Br、I的顺序依次增多
D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl
比HBr稳定
答案:
C
解析:
原子间相互作用形成化学键时放热,A项正确;根据盖斯定律可知ΔH1=ΔH2+ΔH3,B项正确;Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大,故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小,故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小,C项错误;生成HX时放热越多,生成的HX越稳定,D项正确。
4.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙烯与溴发生加成反应
乙烯通入溴水中,测定反应前后溶液pH
B
检验氯化铁溶液中是否含FeCl2
向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液
C
检验乙酸中是否混有乙醇
取样液于试管,加入一绿豆颗粒大的钠粒
D
验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
【答案】C
【解析】A项,若发生加成反应,溶液酸性变化不明显;若发生取代反应,溶液酸性增强,。
B项,滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。
C项,乙酸也能与钠反应产生气体,错误。
D项,先产生黄色沉淀,证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。
5.下列实验方案,不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验食盐中是否添加KIO3
取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,观察溶液是否变蓝
B
验证硝酸是挥发性酸
用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生
C
验证Br2氧化性强于Fe3+
取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红
D
检验氯酸钾中含有氯元素
取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
5.A
【解析】A不正确,只有酸性条件下,I-才能还原IO3-,5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,生成的单质碘遇淀粉变蓝。
6.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向
【答案】A
【解析】A正确,装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果;B不正确,氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中;C不正确,稀盐酸与二氧化锰不反应,应该用浓盐酸;D不正确,缺少盐桥,没有形成闭合回路。
7.下列图示实验能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A项,通过盐桥构成锌、铜原电池,锌为负极,铜为正极,正确。
B项,在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁,错误。
C项,常温下,铁与水不反应,需要在高温下反应,错误。
D项,氨气极易溶于水,不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气,可以排煤油收集氨气,错误。
故答案选A。
8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
答案:
A
解析:
B项,电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极,C项,除去NO2中的NO应通入适量O2,D项,用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热。
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.铅蓄电池中,当正极增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.2NA
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
9.A
【解析】A正确,依据得失电子数相等;B不正确,由电离产生的H+为10-13NA,C正确,正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子,故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA;
D不正确,Cu3P中Cu显+1价,所以60molCuSO4参加反应得到60mol电子,P4被氧化到H3PO4,每有1molP4被氧化失去电子20mol,所以6molCuSO4能氧化0.3mol白磷。
10.分子式为C6H14O的醇有多种结构,其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)
A.8种B.9种C.10种D.11种
答案:
A
解析:
经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH,满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH,—C5H11结构有8种,因此满足条件的醇的结构有8种。
11.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
11.C
【解析】A项:
v(Y)=
ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10-3mol·L-1·min-1,A错误;B项:
由于正反应是放热反应,降温平衡向正反应方向移动,ν(正)>ν(逆),B错误;C项:
反应达到平衡时,由表中数据知,7min后反应达到平衡,可计算出X、Y、Z的浓度依次为:
0.010mol·L-1、0.010mol·L-1、0.012mol·L-1,K=c2(Z)/[c(X)·c(U)]=1.44,C正确;D项:
由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,再充入0.2molZ,平衡浓度增大,但各物质的体积分数不变。
12.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示,已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,下列说法正确的是
A.b>f
B.平衡常数K(1000℃)<K(810℃)
C.915℃,2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D.1000℃,3.0MPa时E的转化率为83%
12.C
【解析】该反应为体积增大的反应,故加压时,平衡逆向移动,从表中第一行数据,54.0
>a>b;结合表中第3列数据,可确定75.0>a,故正反应为吸热反应,△H>0,依据变化条件,还可确定:
e>c>54.0;c>75.0>d;e>f>83.0,故b<f,故A项和B项均不正确;C项:
p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa,
Kp=
D项:
E(g)+F(s)
2G(g),设起始时,E为amol,转化xmol,由于F为固体,对平衡无影响。
则平衡时:
E为(a-x),G为2x,
,得x≈0.709a,所以E的转化率为x/a≈70.9%,D错误。
13.在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g),发生反应为
M(s)+R(g)
X(g)+Y(g)
;所得实验数据如下表所示:
实验
温度/℃
起始时R的物质的量/mol
平衡时气体总物质的量/mol
①
300
2.00
2.80
②
400
2.00
3.00
③
400
4.00
a
下列推断正确的是
A.上述反应中,
<0
B.实验②中,该反应的平衡常数K=0.5
C.实验①经4min达到平衡,0~4min内υ(X)=0.2mol•L1•min1
D.实验③中a=6.00
【答案】B
【解析】A项,对照实验①和②知,温度升高,平衡体系中气体总物质的量增大,说明正反应是吸热反应,
>0,错误。
B项,平衡时,c(R)=0.5mol·L1,c(X)=0.5mol·L1,c(Y)=0.5mol·L1,K=
=
=0.5,正确。
C项,达到平衡时生成了0.8molX,则υ(X)=
=0.1mol•L1•min1,错误。
D项,实验②体积压缩至1L与实验③等效,加压时平衡向左移动,即X转化率降低,实验②中X转化率为50%,则实验③中X转化率小于50%,即a<6,
错误。
14.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.NaH2PO4酸性溶液中:
c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH<7)
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
13.C
【解析】A不正确,H2PO4-电离程度大于其水解程度,故c(HPO42-)>c(H3PO4);B不正确,由于溶液显酸性,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,故正确的应是:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH);C正确,符合电荷守恒;D不正确,设两者体积均为VL,则n(Na+)=0.4Vmol;n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.3Vmol,故
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。
15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na)>c(K)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)
B.20mL0.1mol·L1NH4Cl溶液与10mL0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性,所得溶液中:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na)+c(OH)>c(H)+c(F)
D.0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合,所得溶液中:
c(H)>c(OH)+c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A项,2NaHC2O4+2KOH=K2C2O4+Na2C2O4+2H2O,有c(K)=c(Na)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H),错误。
B项,二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O且等物质的量,溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主,离子浓度大小关系有:
c(Cl)>c(NH4+)>c(Na)>c(OH)>c(H),正确。
C项,HF是弱酸,二者混合后,溶液中溶质为HF和NaF,溶液呈酸性,有c(H)>c(OH),c(F)>c(Na),错误。
D项,二者恰好完全反应生成NH4NO3,
c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),错误。
16.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液各25mL:
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>④>③>②
B.①、②混合后pH>7,则混合溶液中c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH4+):
①>②
D.③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后,两溶液中离子种类相同
答案:
D
解析:
氨水是弱碱溶液,NH4Cl是强酸弱碱盐,Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐,4种溶液的pH的大小顺序:
①>③>④>②,A项错误;①、②混合后pH>7,则混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,混合溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O),B项错误;①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液,HCl抑制NH4+的水解,故溶液中c(NH4+):
①<②,C项错误。
17.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol·L-1
B.常温下,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
答案:
C
解析:
酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离,盐溶液中盐水解时促进水的电离,A项错误;常温下,将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液,呈酸性,B项错误;在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中,c(H+)=10-13mol·L-1,c(OH-)=0.1mol·L-1,呈强碱性,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存,C项正确;根据电荷守恒,0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合,溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-),D项错误。
18.在常温下,对于pH=3的醋酸溶液。
下列说法正确的是()。
A.在醋酸溶液中,NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存
B.与Na2S2O3溶液反应的离子方程式:
S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O
C.常温下,加水稀释醋酸,
增大
D.该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001mol•L-1
答案:
D
解析:
c(CH3COO) 19.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。 下列关于该温度下的叙述正确的是 A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小 B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 C.若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol·L-1的AgNO3溶液,则CrO42--完全沉淀 D.若将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀 答案: D 解析: 温度不变则Ksp不变,A项错误;饱和AgCl溶液中c(Ag+)= =1.25×10-5mol·L-1,饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= =1.26×10-4mol·L-1,B项错误;CrO42--完全沉淀则c(CrO42--)≤10-5mol·L-1,此时c(Ag+)≥ =3.2×10-4mol·L-1,故应向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10-4+2(0.0004-10-5)]×2=2.2×10-3mol·L-1,C项错误;饱和AgCl溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小,故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先生成AgCl沉淀,D项正确。 20.下表对某些反应方程式的评价合理的是() 编号 离子方程式或电极反应式 评价 A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ 正确 B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 正确 C 醋酸铵溶于水 CH3COO—+NH4+ CH3COOH++NH3·H2O 错误,阴离子水解相互促进,应该用“=”号 D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 阴极: 2Cu3++4e—=2Cu 阳极: 4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 错误,该阴阳两极反应不可能同时发生 21.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。 若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为: 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2。 下列说法不正确的是 A.Li为电池的负极 B.电池的电解液可用LiCl水溶液代替 C.放电时电子从负极经外电路流向正极 D.充电时阳极反应式为: 4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2 答案: B 解析: Li是一种碱金属,比较活泼,能与H2O直接发生反应,因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2,故选B。 22.某同学设计原电池装置如图所示。 下列说法正确的是() A.电子由铁极经溶液向铂极迁移 B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅 C.正极的电极反应式为Fe3++3e=Fe D.若转移2mole,交换膜右侧溶液中约减少3mol离子 【答案】B 【解析】A项,原电池中电子由负极经外电路流向正极,电子不会进入溶液,错误。 B项,铁为负极,铂为正极,正极的电极反应式为Fe3++e=Fe2+,溶液颜色变浅,正确。 D项,转移2mol电子时,正极附近电解质溶液中大约有2molCl透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液),Fe3+变Fe2+,阳离子数目没有改变,交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl,交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子(1molFe2++2molCl),错误。 故选B。 23.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 B.元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强 C.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大 D.ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物 23.B 【解析】A不正确,三种核素在周期表占同一位置,所以称为同位素;B正确;C不正确,核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小;D不正确,ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物。 R T X Y Z 24.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。 则下列判断正确的是() A.R位于元素周期表中第二周期第VA族 B.R能分别与X、Z形成共价化合物 C.气态氢化物稳定性: Y>T D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 24.B【解析】设R元素的最外层电子数为x,则2x+2(x+1)+x+2=24,x=6,则R是C,T是N,X是Si,Y是P,Z是S。 C位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,A错;C能分别与Si、S形成共价化合物SiC、CS2,B正确;气态氢化物稳定性: NH3>PH3,C错;S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4,D错。 25.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是() A.Z单质的化学活泼性一定比Y单质的强 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.X和W两元素不可能形成共价化合物 25.B【解析】Y、Z都是金属时,Z单质比Y单质活泼;Y、Z都是非金属时,Y单质比Z单质活泼,A项错误。 当W的原子序数是Y的原子序数的2倍时,Y是F,W是Ar,B项正确。 若Y是O,则W是Cl,非金属性O>Cl,稳定性H2O>HCl,C项错误。 当X是C时W是S,二者可以形成共价化合物CS2,D项错误。 26.将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列有关说法不正确的是 A.图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B.从题中可以得出还原性: I->Fe2+>Mn2+ C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色 D.根据OC段的数据可知,开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol 26.D 【解析】当加入KI时,Fe3+的量开始一段时间不变,是因为I-还原了剩余的MnO4-,故氧化性: MnO4->Fe3+,A说法正确;然后Fe3+的物质的量不断减少,说明I-还原了Fe3+,故氧化性: Fe3+>I2;故还原性: I->Fe2+>Mn2+,B说法正确。 BC段为Fe3+与Fe2+的混合液,故可用KSCN溶液检验,C说法正确。 据电子守恒有MnO4-~~5I-,故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol,据电子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-,故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol,故原来KMnO4的物质的量为0.3mol,D说法错误。 27.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如下图所示,其中符合图像的一组是() 甲 乙 A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaOH D NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 27.C【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先与盐酸反应,没有沉淀生成;随后Al3+、Fe3+开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH-和NH4+反应,此时没有沉淀生成;最后OH-与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解。 28.根据下列反应所画图象错误的是() A B C D 将二氧化硫通入 到一定量氯水中 将氨水滴入到一定 量氯化铝溶液中 将铜粉加入到 一定量浓硝酸中
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