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高中化学十五个专题超大合集
第一章 从实验学化学
第1讲 化学实验的基本方法
一、选择题
1.下列有关仪器用途的说法正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
2.下列关于实验操作的说法正确的是( )
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
3.(·试题调研)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( )
A.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液
C.在加热的情况下,试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
4.下列实验目的能够实现的是( )
A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体
B.用50mL量筒量取30.12mL水
C.向小试管中加入100mL稀盐酸
D.用胶头滴管取约1mL溶液
5.(·江苏)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6.(·海南)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是( )
A.a—b—c—d—e—e—f—g—h
B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—c—b—d—e—h—i—f
7.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
二、非选择题
8.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1)改正图中的两处明显的错误。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)写出仪器的名称:
A 蒸馏烧瓶 ,B 冷凝管 。
(3)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量 沸石(碎瓷片) ,其作用是 防止暴沸 。
9.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 ACEF 。
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭
B.10mL量筒和滴定管的精确度是相同的,都可读到0.1mL以下
C.测量溶液的pH时,pH试纸不能用水润湿,而在检验气体时则要用水先润湿
D.硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装
E.长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下
F.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
(2)下列实验没有错误的是 D 。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是 C (填字母标号)。
10.今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①~④的仪器名称:
① 铁架台 ,② 试管 ,
③ 烧杯 ,④ 酒精灯 。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择 A 和 E 相连接,制取并收集氢气时应选择 B 和 F 相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择 A 和 C 相连接,检验气体时观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择 B 和 D 装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是 防止生成的铜再和氧气反应 。
11.
(1)在以下仪器中,标有“0”刻度的是(填序号) d、g 。
a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有(填序号) a、f 。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度,同时测定n的值,按下列流程进行实验:
→→→→→→
①晶块磨碎时使用的仪器名称 研钵 ;
②若加热过程中有固体飞溅出来造成损失,则会使测得的n值偏________,判断已脱水至恒重的方法是 两次称量质量差不超过0.1g ;
③在加热结束后,如何冷却固体?
用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却 ;
④A溶液是 BaCl2(其他试剂只要合理也可以) (填化学式),判断A溶液是否足量的方法是 取上层清液滴加A无沉淀产生 ;
⑤过滤后还需将沉淀洗涤干净,洗涤方法是 用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物,待水流完后重复以上操作至洗净为止 ;
⑥通过实验,测得明矾化学式中n值为12,则明矾的纯度为____________%。
第2讲 化学计量在实验中的应用
一、选择题
1.(·广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
2.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12
3.(海淀区期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molNa2O2固体中含有O2NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
4.(湖北部分重点中学联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1molCl2完全溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.足量的硫单质与64g铜完全反应,转移电子数目为NA
C.1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数( )
A.大于40%B.等于40%
C.小于40%D.无法确定
6.(·全国大纲)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
7.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为( )
A.B.
C.D.
8.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且b=2a,则下列判断正确的是( )
A.2w1=w2B.w1=2w2
C.2w1 9.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400) 二、非选择题 10.实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液: (1)配制时的实验步骤为: 计算、称量、溶解、转移(洗涤)、 定容 、摇匀; (2)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为 27.4 g,要完成本实验该同学应称出 10.6 gNa2CO3。 (3)若出现如下情况,对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): ①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置 偏低 ;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 无影响 。 11.实验需要0.2mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有: 玻璃棒、胶头滴管、药匙等 。 (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 4.0 g。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有 CF (填写字母)。 A.称量时将物品放在了右盘 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时俯视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 第1讲 1.C 解析: 烧杯只能用于给液体加热,A错;使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚,B错;由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应器,通过胶头滴管滴加试剂,C对;向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的溶液转移到滴定管中,D错。 2.C 3.A 4.D 5.D 解析: A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。 B.NH4Cl晶体受热会分解。 C.纯碱是可溶性固体,不能用此装置,应该用圆底烧瓶和分液漏斗的组合进行。 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,有机层从下口放出,水层从上口倒出,实现分液。 6.B 7.B 8. (1)①温度计水银球位置应在支管口附近 ②冷凝管进水方向应是下口进,上口出 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(碎瓷片) 防止暴沸 9. (1)ACEF (2)D (3)28.0 C 10. (1)①铁架台 试管 烧杯 酒精灯 (2)A E B F (3)A C 澄清石灰水变浑浊 (4)B D 防止生成的铜再和氧气反应 11. (1)d、g (2)a、f (3)①研钵 ②大 两次称量质量差不超过0.1g ③用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却 ④BaCl2(其他试剂只要合理也可以) 取上层清液滴加A无沉淀产生 ⑤用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物,待水流完后重复以上操作至洗净为止 ⑥ 第2讲 1.A 解析: 1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L1mol/L的氨水中NH的数目会小于NA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol,即失去的电子数为NA个,D错误。 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 解析: A项,同温同压下,体积相同,物质的量必然相同,但是二者的质量不相同,所以密度不相同;B项,原子数相同时(二者都属于双原子分子),分子数必然相同,但是每个分子中所含的中子数不相同,所以中子数不相同;C项,体积相同,分子数相同,且每个分子含有的电子数也相同(都为14),所以电子总数相同;D项,二者的物质的量不相同,所以质量相同的两种气体的物质的量不相同,所具有的质子数也不相同。 7.C 8.C 9.A 10. (1)定容 (2)27.4 10.6 (3)①偏低 ②无影响 11. (1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等 (2)4.0 (3)CF 解析: 本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。 重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题,具有一定的代表性。 所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响,这是关键所在。 C缩小了溶液体积,F俯视减小了溶液体积,二者导致所配溶液的浓度偏高;A中物品放在右盘,溶质称少了,B、D、E损失了溶质,H增大了溶液体积,所配溶液的浓度偏低。 第二章 化学物质及其变化 第3讲 物质的分类 一、选择题 1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④⑤B.①②⑤⑥ C.①③④D.②⑤⑥ 2.(湖北2014届11月联考)下列说法正确的是( ) A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 3.下列物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 HNO3 胆矾 SO2 B 烧碱 H2SO4 NaCl CO C 苛性钠 CH3COOH 石灰石 NO2 D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO2 4.(湖南湘中名校第一次联考)下列实验能达到预期目的的是( ) A.通过电泳实验证明胶体带电 B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 5.(湖南湘中名校第一次联考)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.烧碱、纯碱均属于碱 6.类比是研究物质性质的常用方法之一,可以预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观事实。 下列各种类比推测的说法中正确的是( ) ①已知Fe能和S直接化合生成FeS,推测Cu和S也能直接化合生成CuS ②已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 ③已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液;肥皂水也属于胶体,故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水 ④已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强;Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强 ⑤已知Fe和CuSO4溶液能反应,推测Fe和AgNO3溶液也能反应 A.①③⑤B.②③④ C.③⑤D.②⑤ 二、非选择题 7.下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同: A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、H2CO3 (1)分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质,它们是(填化学式): A组 CO2 ;B组 Cu ;C组 O2 ;D组 H2O 。 (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3],该反应 是 (填“是”或“不是”)氧化还原反应,原因是 铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可) 。 8.有X、Y、Z三种元素,已知: ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答: (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HClO4 。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ,此液体具有的性质是 a、b、d (填写序号字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下,1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为 90% 。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是 SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 。 第4讲 离子反应 一、选择题 1.(·新课标全国Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO+2H+===H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ 2.(·大纲)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 3.(·四川)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中: Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I-===I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O 4.(·北京)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A.用浓盐酸检验氨: NH3+HCl===NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性: CO+H2OHCO+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-===Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 5.(江南十校联考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是( ) A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO B.少量SO2通入苯酚钠溶液中: 2C6H5O-+SO2+H2O===2C6H5OH+SO C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应: 2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.SO2通入NaClO溶液中: SO2+ClO-+OH-===SO+Cl-+H+ 6.(·安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A.银氨溶液: Na+、K+、NO、NH3·H2O B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO、葡萄糖分子 二、非选择题 7.有一瓶澄清溶液,可能含有大量H+、NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-,现进行如下实验: (1)测知溶液显强酸性; (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,CCl4层为紫红色; (3)另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成; (4)取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀; (5)将实验(3)中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此可以推断: 溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 溶液中肯定不存在的离子有 Mg2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO ; 溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________。 8.(·浙江)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。 某地酸雨中可能含有下列离子: Na+、Mg2+、NH、Cl-、SO、SO、NO和NO等。 某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验: 第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。 [已知: Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5] 请回答下列问题: (1)该酸雨中肯定存在的离子有 SO、NO、NH ;肯定不存在的离子有 SO、NO ,说明其不存在的理由: ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________
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