全国通用版版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡考点1可逆反应与化学平衡状态优盐件.docx
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全国通用版版高考化学大一轮复习第28讲化学平衡考点1可逆反应与化学平衡状态优盐件
第七章於
化学反应速率和化学平衡
第28>化学钿
考纲要求
1•了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化
III
学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
4•了解化学平衡的调控在
生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考情分析
2017,全国卷HI,28T
2017,全国卷II,27T
2017,海南卷,11T
2016,全国卷甲,28T
2016,
2016,全国卷丙,27T
分值:
6~12分
命题趋势
高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断,对化学平衡移动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解决问题等。
预计2019年高考既会保持对传统知识的考查,如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等;又会适当增加对联系实际问题的考查,如利用平衡移动原理探索工业条
件的选择等。
5j板块
板块
板块
板块
考点一可逆反应与化学平衡状态
板块一f考点请单•课前查漏
知识梳理』
1.化学平衡研究的对象一可逆反应
⑴定义
在一同一条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反
应方向进行的化学反应。
(2)特点
1二同:
a.相同条件下;b・正、逆反应同时进行。
2一小:
反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在化学方程式中用二—表示。
从正反应开始建立
2.化学平衡状态
⑴概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
从逆反应开始建立
(3)化学平衡状态特征
可逆反应
化学反应达到平衡状态时,反应并没有停止,而是始终在进行,是一种动态平衡
在一定条件下的平衡体系的混合物中,各组成
质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(不随时间的改变而改变)
的(与浓度、压强、温度等有关)。
条件改变,化学平衡可能发生改变(平缶愛生參动)
对点检测d
I.判断正误,正确的划“J”,错误的划“X”。
(1)2H2O鬆2H2t+O2t为可逆反应。
(X)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应。
(X)
(3)—个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度o
(4)
2SO3,
2.向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应:
2SO2+O2催殳剂
3・下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是②⑥⑨(填序号)。
①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
3百分含量w(HI)=w(I2)
4反应速率r(H2)=r(I2)=|r(HI)
5c(HI):
畑):
c(b)=2:
1:
1
6温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
7温度和体积一定时,容器内压强不再变化
8条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
考法一极端假设法确定可逆反应中各物质的浓度范从而确定各物质的范围。
假设反应正向进行到底:
x2(g)+
Y2(g)
2Z(g)
起始浓度/(mol・L-i)0.1
0.3
0.2
改变浓a/Cmol-L1)0.1
0.1
0.2
终态浓度/(mol・LT)0
0.2
0.4
假设反应逆向进行到底:
起始浓ffi/Cmol-L1)改变浓度/(moll")终态浓S/CmobL1)
X2(g)
+Y2(g)
2Z(g)
0.1
0.3
0.2
0.1
0.1
0.2
0.2
0.4
0
mol-L_10 [例1](双选)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为Cl、C2、C3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1molLt、0.3mol-L\0.08mol-L"1,则下列判断正确的是(CD) A・C\• 2=3•1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2: 3 C.X、¥的转化率相等 ci的取值范围为OvcivO.14mol-L1 考法二化学平衡状态的判断依据 1.本质标志: "正逆H0。 对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 2.等价标志 以mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)为例: 类型 判断依据 平衡状态 混合物体 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 系中各成 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 类型 判断依据 平衡状态 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了加molA,同时生成mmolA,即V正=P逆 平衡 ②在单位时间内消耗了nmolB,同时生成卩molC,则V正不一定等于v逆 不一定 ③e(A): e(B): d(C): v(D)=m\npqtv正不一定等于e逆 不一定 ④在单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD,二者变化均表示v逆 不一定 类型 判断依据 平衡状态 压强 ①加时,总压强一定(其他条件一定)®m+n=p-\-q时,总压强一定(其他条件一定) 平均相对 分子质量(MJ 气体密度 温度 ①时,一定 平衡 不一定 平衡 ®m-\~n=p+q时,Mr—定 1/w+“Hp+g,恒温恒压时,密度保持不变 2加+〃=p+Q恒温恒压时,密度保持不变体系温度一定(其他不变) 反应体系内有色物质的颜色一定 不一定 平衡 li 不一定 平衡 in [例2]将一定量纯净的氨基甲酸技置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)o判 断该分解反应已经达到化学平衡的是(C) A.2r(NH3)=r(CO2) B.密闭容器中c(NH3): c(CO2)=2: 1 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 [例1](2017-全国卷m节选)298K时,将20mL3xmol-L1Na3AsO3^20mL3xmol-L-1b和20mLNaOH溶液混合,发生反应: AsOl(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO^Caq)+2r(aq)+H2O (1)o溶液中c(AsO^)与反应时间⑴的关系如图所示。 (L・-OUI)、(』0”VW a.溶液的pH不再变化 b.r(I_)=2r(AsOi") c.c(AsO=)/c(AsOG不再变化 d.c(I)=jmol*L_1 ⑵垢时,"正。 逆(填"大于”"小于”或“等于”)。 (3)缶时p®tn时p逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是⑷若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为 错误 致错原因 扣分 (2) 不能从c(AsOt)与时间⑴关系图中获得关键信息,即从tm到平衡,c(AsO: —)逐渐增加,说明此时vje>v逆 -2 (4) 忽略了三种溶液20mLNa3AsO3>20mL12和30mLNaOH混合后,其浓度的变化 -2 [答题送检] 来自阅卷名师报告 [解析]⑴平衡时,各物质浓度保持不变,故a、c项正确;由于未标明巩1一)和r(AsO^)的方向,所以b项错误;d项,c(r)=2c(AsOt)=2jmol-L1时才可说明反应达平衡状态。 (2)垢时,反应尚未达到平衡,且反应正向进行,故农正>"逆。 (3)随着反应正向进行,生成物浓度逐渐增大,故。 逆逐渐增大,则缢时“逆小于匚时农逆。 (4)根据题给信息,原溶液混合后体积扩大为原来的3倍,故c(AsOG、c(b)均为xmol-L^o根据三段式:
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