届湖南省郴州市安仁县第三中学高三第一次化学周练试题.docx

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届湖南省郴州市安仁县第三中学高三第一次化学周练试题

湖南省郴州市安仁县第三中学2018届高三

第一次化学周练试题

本试题卷分第I卷和第II卷两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．下列说法不正确的是

A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：

CH3C≡CH+CO+CH3OH

，其过程符合绿色化学的原则

8．下列说法正确的是

A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。

B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。

C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。

D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

9．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

元素

相关信息

W

单质为密度最小的气体

X

元素最高正价与最低负价之和为0

Y

工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

Z

存在质量数为23，中子数为12的核素

T

红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

下列说法不正确的是

A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物

的命名为2,2,4,4–四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有机物

能与糠醛（

）发生缩聚反应

C．化合物

是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol达菲

最多能与4molNaOH反应

11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO

，下列说法不正确的是

A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移

B．图1电池负极区的电极反应为：

BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2O

C．图2中若电解过程中转移了amol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（

m左—

m右）为6.2ag

D．图2阴极反应式为：

2NO

+6H2O+10e—=N2↑+12OH—

12．下列说法不正确的是

A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/（c—0.02）

B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：

c（H+）2＝c（H+）·c（CH3COO一）+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：

N前＞N后

13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：

以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2

B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B一定均为纯净物

D．原混合物中一定含有Fe2O3

26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。

在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。

气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。

由文献资料知道：

工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。

在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式，C的电子式为。

（2）A与盐酸反应的化学方程式为。

（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。

遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是。

试用平衡移动原理解释步骤

中减压的目的是。

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。

27．（15分）常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

2Fe3++2I—

2Fe2++I2

某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：

取5mL0.1mol·L—1KI溶液，滴加0.1mol·L—1FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

已知：

v（正）=k·cm（I—）·cn（Fe3+）（k为常数）

根据以上信息回答下列问题：

（1）能够证明反应存在限度的现象是1。

加入四氯化碳的作用是。

（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。

为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

氯化铁溶液用量

10滴

20滴

30滴

2mL

3mL

4mL

萃取后上层溶液颜色

黄色

黄色

黄色

较深黄色

黄色略带红色

黄红色

加入KSCN溶液后颜色

不变红

不变红

略变红

偏血红色

血红色

血红色

分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是。

（3）该反应的平衡常数表达式为。

（4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

c（I—）/mol·L—1

c（Fe3+）/mol·L—1

v/mol·L—1·s—1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）

。

（5）现将反应2Fe3++2I—

2Fe2++I2设计成下图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是（填序号）。

a．电流计读数为零b．电流计指针不再偏转且不为零

c．电流计指针偏转角度最大d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时（填“甲"或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为。

28．（14分）甲酸铜[Cu（HCOO）2∙4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu（OH）2∙CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu（HCOO）2∙4H2O＋CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。

滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2∙4H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤（I）将研磨后混合物注入热水后的现象是。

（2）步骤（I）的1后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是

。

（3）本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有；

②若采用减压过滤的装置对2步骤（II）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是；

③步骤（II）的实验中，需用到下列装置3。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是。

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？

。

（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2∙4H2O晶体的目的是。

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为。

29．（14分）莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

已知：

①

②Diels-Alder反应：

③

回答下列问题

⑴下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是。

A．可以发生水解反应

B．不能发生加聚反应

C．1mol莫沙朵林最多可以与3molNaOH溶液反应

D．不可与盐酸反应

⑵B中手性碳原子数为；

⑶C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

⑷已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为。

⑸写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为。

①1H-NMR谱有4个峰；

②能发生银镜反应和水解反应；

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

⑹以

和

为原料合成

，请设计合成路线（注明反应条件）。

注：

合成路线流程图示例如下：

湖南省郴州市安仁县第三中学2018届高三

第一次化学周练试题

相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

7．【答案】C

【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A选项正确。

人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B选项正确。

工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C选项错误。

D选项正确。

8．【答案】B

【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A选项错误。

B选项正确。

由于SO2易溶于水，不可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率，C选项错误。

pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D选项错误。

9．【答案】C

【解析】由题目分析知W-H，X-C，Y-O，Z-Na，T-Cu。

干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A选项正确。

Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变，B选项正确。

复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C选项错误。

H2、Na、NaH均具有强还原性，D选项正确。

10．【答案】B

【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A选项错误。

可类比酚醛树脂制备，B选项正确。

苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C选项错误。

1mol达菲最多能与5molNaOH反应，D选项错误。

11．【答案】C

【解析】图1正极（B）电极反应式：

4H2O2+8e—=8OH—，负极（A）电极反应式：

BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2O，总反应式为：

4H2O2+BH4－=BO2－+6H2O，放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，A、B选项正确。

图2中阳极（Pt）电极反应式：

2H2O—4e—=4H++O2↑，阴极（Ag-Pt）电极反应式：

2NO

+6H2O+10e—=N2↑+12OH—，若电解过程中转移了amol电子，左侧电解液的质量减轻

m左=m（H2O）=

=9ag，右侧电解液的质量减轻

m右=[m（N2）—m（H+）]=

—a×1=1.8ag。

则膜两侧电解液的质量变化差（

m左—

m右）=9a—1.8a=7.2ag。

此处关键是注意图2中阳极产生的H+可以迁移到阴极中去，C选项错误。

D选项正确。

12．【答案】D

【解析】25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH

CH3COO—+H+平衡体系中，c（CH3COOH）=（c—0.02）mol·L—1，c（CH3COO—）=0.02mol·L—1，c（H+）=1×10—7mol·L—1，则CH3COOH的电离常数为Ka=2×10—9/（c—0.02），A选项正确。

0.1mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：

c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH一），可推得c（H+）2＝c（H+）·c（CH3COO一）+KW，B选项正确。

随着溶液pH的增大，c（CH3COO—）增大，c（CH3COOH）减小。

pH=4.75溶液中c（CH3COO—）=c（CH3COOH），pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO—），且溶液显酸性，c（H+）＞c（OH—），同时由图中数据分析知，c（CH3COO—）＞c（H+），C选项正确。

等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数为2[n（Na+）+n（H+）]，显然前者c（H+）小，所以N前＜N后，D选项错误。

13．【答案】A

【解析】首先要注意“取X进行连续实验”。

固体X加水溶解过滤分为两组，易溶组：

K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2，难溶组：

Fe、Fe2O3、MnO2、CuO。

溶液甲加入过量稀盐酸，放出有色气体，说明存在NaNO2（2H++NO

=NO2↑+NO↑+H2O）；产生沉淀A，说明存在K2SiO3（2H++SiO

=H2SiO3↓）。

溶液A加入BaCl2溶液，无沉淀说明不存在K2SO3，否则会发生2H++2NO

+SO

=SO

+2NO↑+H2O，再与BaCl2溶液反应产生白色沉淀。

无实验可确认KAlO2是否存在。

固体甲加入足量浓盐酸，加热，产生有色气体B，一定是Cl2，有MnO2。

溶液B滴加KSCN溶液产生血红色溶液，说明溶液B中存在Fe3+，但来源有两种可能。

一种是直接Fe2O3被盐酸溶解所得，另一种是Fe被盐酸溶解后产生Fe2+，Fe2+被MnO2或Cl2氧化成Fe3+，所以Fe、Fe2O3至少存在一种。

A选项正确。

事实上本题也体现了氧化性：

MnO2＞Cl2＞Fe3+。

26、（15分）

（1）LiNH2（2分）

（1分）

（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl（2分）

（3）3LiNH2

Li3N+2NH3（2分）制得的产物中含有杂质铁（1分）

（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi+NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。

（2分）

（5）①蒸发浓缩、冷却结晶（1分）②LiCl·H2O

LiCl+H2O（g）减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。

（2分）

（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）

27．（15分）

（1）上层溶液呈血红色（1分）；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰（1分）。

（2）加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小（1分）；用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小（2分）。

（3）K=

（2分）

（4）大于（1分）。

选用数据①③，得

=

或k·0.2m·0.8n=0.032k；k·0.8m·0.2n=0.128k（1分），即4m-n=4，则m>n或m=2，n=1（1分），则I—浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度。

（5）a、d（2分）；甲（1分）；2Fe2+—2e—=2Fe3+或Fe2+—e—=Fe3+（2分）。

28（14分）

（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（1分）

（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。

（2分）

（3）①烧杯、玻璃棒（2分）②防止甲酸铜晶体析出（1分）③CDF（2分）

④AC（2分）

（4）温度过高导致Cu（OH）2∙CuCO3分解（1分）

（5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（1分）

（6）70﹪（2分）

29．（14分）

⑴A、C（2分）⑵水解（或取代）（2分）

⑶

＋2Cu（OH）2＋NaOH

＋Cu2O↓＋3H2O（2分）

⑷

（2分）

⑸

或

（2分）

⑹

（4分）