陕西省榆林市届高三第二次理科综合模拟试题.docx
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陕西省榆林市届高三第二次理科综合模拟试题
榆林2018~2019年度高三第二次模拟试题
理科综合
可能用到的相对原子质量:
Na-23Cu-64
考生须知:
1.答题前,在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;
2.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效;
3.考试结束后,只需上交答题卷
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.下列有关细胞及其结构的叙述,正确的是
A.菠菜根尖细胞的增殖需要中心体的参与
B.没有光合色素的细胞不可能将无机物合成有机物
C.溶酶体内合成的水解酶可用于分解衰老的细胞器
D.哺乳动物成熟红细胞中的血红蛋白是由核糖体合成的
2.下列有关生物实验的叙述,正确的是
A.斐林试剂与双缩脲试剂的组成成分及使用方法均不同
B.用纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明,溶解度最低和最高的色素分别是叶绿素b、叶黄素
C.观察植物细胞的失水和吸水以及光合色素的提取与分离实验均可选用黑藻叶片作为实验材料
D.比较过氧化氢在不同温度、pH条件下的分解实验中,氯化铁溶液和肝脏研磨液都属于无关变量
3.下图是物质进入细胞的示意图,其中①~④表示4种物质跨膜运输方式。
下列有关说法错误的是
A.生物膜的流动性可以通过图示④的方式来体现
B.Na+可以通过图示②的方式进入人体细胞
C.有机小分子都要通过图示③的方式进入人体细胞
D.植物根部细胞可以通过图示①的方式进行吸水
4.下列有关动植物生命活动及其调节的说法,正确的是
A.抗体、淋巴因子和血红蛋白均是内环境中的成分
B人从30℃的环境进入3℃的环境,机体的散热量增加,产热量也会增加
C.脱落酸可以促进果实的衰老和脱落,不会受细胞基因组的调控
D.太空中,茎失去背地性是因为生长素不能进行极性运输
5.藏羚羊是国家一级保护动物,主要生活在海拔3700-5500米的青藏高原的高山草原、草甸和高寒荒漠地带。
研究人员对这三个地区的藏羚羊种群特征及其生活环境进行调查,结果如下图所示。
图中I、Ⅱ、Ⅲ、IV分别对应大、中、小、幼四个年龄等级。
下列相关叙述错误的是
A.藏羚羊作为食物链上的一个重要环节,对维持生态平衡具有重要作用,这体现了生物多样性的直接价值
B.甲、丙两个藏羚羊种群的年龄结构分别为衰退型和增长型
C.未来一段时间内,自然状态下乙种群的种群密度可能变化不大
D.调查藏羚羊的种群密度时通常采用标志重捕法,得到的数据是估计值
6.果蝇中一对同源染色体的同源区段同时缺失的个体叫作缺失纯合子,只有一条发生缺失的个体叫作缺失杂合子。
已知缺失杂合子可育,而缺失纯合子具有致死效应。
研究人员用一只棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇多次杂交,统计F1的性状及比例,结果是棒眼雌果蝇︰正常眼雌果蝇︰棒眼雄果蝇=1︰1︰1。
在不考虑X、Y染色体同源区段的情况下,下列有关分析错误的是
A.亲本雌果蝇发生了染色体片段缺失,且该果蝇是缺失杂合子
B.正常眼是隐性性状,且缺失发生在X染色体的特有区段上
C.让F1中雌雄果蝇自由交配,F2雄果蝇中棒眼︰正常眼=2︰1
D.用光学显微镜观察,能判断F1中正常眼雌果蝇的染色体是否缺失了片段
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子
B.生物柴油的成分为液态烃的混合物,属于油脂
C.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂,是因为它能使蛋白质发生变性
D.大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
8.设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NA
B.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NA
C.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NA
D.0.2mol·L-1的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA
9.维生素C的结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.1mol维生素C发生加成反应,至少需要1molH2
B维生素C不溶于水
C.维生素C的二氯代物超过三种
D.维生素C的所有原子不可能处于同一平面
10.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。
下列关于该装置的叙述错误的是
A该装置可将电能转化为化学能
B工作时,电极a周围溶液的pH增大
C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D.若电极b上只产生1molCO,则通过质子膜的H+数为2NA
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12;W与X、Y与Z分别同周期;X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是
A.常温常压下W的单质为气态B.Z的氢化物为共价化合物
C.X和Y的原子半径大小:
X 12.用如图所示装置进行实验一将①滴入②中,②中实验现象和反应类型不完全正确的是 选项 ① ② ②中实验现象和反应类型 实验装置 A 苯 溴水 溴水橙色褪去,液体分层。 加成反应 B 浓盐酸 浓硫酸 产生大量白雾。 物理变化 C 双氧水 MnO2 产生大量气泡。 分解反应 D 浓硝酸 铜粉 产生红粽色气体。 氧化还原反应 13.25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3 B.pH=2.7的溶液中: c(H2C2O4)=c(C2O42-) C.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42-) D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在: c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+) 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不答的得0分。 14.下列说法正确的是 A.汤姆孙证实了β射线是高速电子流,其电离作用比α射线强,穿透能力比α射线弱 B爱因斯坦发现了光电效应,某材料发生光电效应时,遏止电压与入射光的频率成正比 C.玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域,提出了定态和跃迁的概念,该理论能解释大多数原子光谱的实验规律 D.卢瑟福用α粒子轰击氮核,发现了质子,该反应的方程式为 He+ N→ H+ O 15.如图所示,线圈abcd固定于分布均匀的磁场中,磁场方向垂直线圈平面。 当磁场的磁感应强度B随时间t变化时,ab边受到的安培力恒定不变。 则下列磁感应强度B随时间t变化的图象中可能正确的是 16.某同学将一足球竖直砸向水平地面,足球以5m/s的速度被地面反向弹回,当足球上升到最高点后落回地面,以后足球每次与地面碰撞被弹回时速度均为碰撞前速度的 。 不计足球与地面碰撞的时间和空气阻力,取g=10m/s2,则足球从第一次被弹回到最后停止运动的总时间为 A.8sB.4sC.2sD.1.5s 17.已知通电长直导线产生的磁场中某点的磁感应强度满足B=k (其中k为比例系数,为电流强度,为该点到直导线的距离)。 如图所示,空间某一区域存在竖直向上、大小为B的匀强磁场,垂直纸面相互平行的两根固定直导线a、b置于磁场中,它们的连线水平且O为中点,当导线a中的电流为I1、导线b中的电流为I2时,O点的实际磁感应强度为 ,方向竖直向下。 下列判断可能正确的是 A.I1=I2,方向均向里B.I1=I2,方向均向外 C.I1=2I2,且a中电流向里,b中电流向外 D.I1=2I2,且a中电流向外,b中电流向里 18.某静电场的方向平行于x轴,其电势 随x的分布如图所示。 一质量m=4×10-10kg、电荷量q=2×10-9C的带负电粒子(不计重力)从(-1m,0)点由静止开始,仅在电场力作用下在x轴上往返运动。 则该粒子运动的周期为 A. sB.0.6sC.0.1sD. 19.如图所示,某滑雪运动员(可视为质点)由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB,从滑道的A点滑行到最低点B的过程中,由于摩擦力的存在,运动员的速率不变,则运动员沿AB下滑过程中 A.所受合力保持不变B.所受滑道的支持力逐渐增大 C.机械能保持不变D.克服摩擦力做功和重力做功相等 20.如图甲所示,静止在水平地面上的滑块在水平拉力F作用下,从t=0时刻起,其加速度大小a随时间t的变化规律如图乙所示。 已知滑块质量m=1kg,与地面间的动摩擦因数μ=0.2,g=10m/s2。 则下列判断正确的是 A.t=2s时,滑块的速度大小为3.2m/s B.t=5s时,水平拉力F为零 C.0~5s内,水平拉力F的冲量为15N·s D.0~5s内,水平拉力F所做的功为12.5J 21.2018年11月1日,我国第41颗北斗导航卫星“吉星”成功发射,该卫星工作在地球静止同步轨道上,可以对地面上的物体实现厘米级的定位服务。 已知地球表面的重力加速度为g,半径为R,该卫星绕地球做圆周运动的周期为T。 则下列说法正确的是 A.该卫星的发射速度大于第一宇宙速度,运行速度小于第一宇宙速度 B该卫星做圆周运动的轨道半径为 C.该卫星运行的线速度大小为 D.该卫星运行的线速度大小为 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 22.(6分)某实验小组做“探究加速度和力、质量的关系”实验,其部分实验过程如下: (1)用如图甲所示的装置做实验,图中带滑轮的粗糙长木板放置于水平桌面上,拉力传感器可直接显示所受拉力的大小。 做实验时,下列操作必要且正确的是___________。 A.将长木板右端适当垫高,使小车前端的滑轮不挂砂桶时小车能匀速滑动 B.为了减小误差,实验中要保证砂和砂桶的总质量远小于小车的质量 C.小车远离打点计时器,先释放小车,再接通电源,打出一条纸带,同时记录传感器的示数 (2)在正确、规范的操作中,打出一条如图乙所示的纸带,每相邻两个计数点之间还有四个计时点没有画出,纸带上的数字为相邻两个计数点间的距离,打点计时器使用的电源频率为50Hz,则打计数点“3”时小车的速度大小v3=___________m/s,小车做匀加速直线运动的加速度大小a=___________m/s2。 (计算结果均保留三位有效数字) 23.(9分)指针式多用电表是实验室中常用的测量仪器。 (1)图甲为某同学设计的多用电表的原理示意图。 虚线框中S为一个单刀多掷开关,通过操作开关,接线柱B可以分别与触点1、2、3接通,从而实现使用多用电表测量不同物理量的不同功能。 关于此多用电表,下列说法正确的是___________ A当S接触点1时,多用电表处于测量电流的挡位 B当S接触点2时,多用电表处于测量电压的挡位 C.当S接触点2时,多用电表处于测量电阻的挡位 D.当S接触点3时,多用电表处于测量电压的挡位 (2)用实验室的多用电表进行某次测量时,指针在表盘的位置如图乙所示。 A.若所选挡位为直流10mA挡,则示数为___________mA: B.若所选挡位为直流50V挡,则示数为___________V。 (3)用表盘为图乙所示的多用电表正确测量了一个约1.5Ω的电阻后,需要继续测量一个阻值约2kΩ的电阻。 在用红、黑表笔接触这个电阻两端之前,请选择以下必须的步骤,并按操作顺序写出步骤的序号___________。 A.调节欧姆调零旋钮使表针指向欧姆零点 B把选择开关旋转到“×100”位置 C把选择开关旋转到“×1k”位置 D将红表笔和黑表笔接触 (4)某小组同学们发现多用电表欧姆挡的表盘刻度线不均匀,分析在同一个挡位下通过待测电阻的电流Ⅰ和它的阻值Rx关系,他们分别画出了如图丙所示的几种图象,其中可能正确的是 24.(12分)距水平地面高5m的平台边缘放有一质量M=1kg的木块,一质量m=20g的子弹水平射入木块(作用时间极短),并留在木块内,木块在子弹的冲击下掉落到水平地面上,测得木块落地位置到平台边缘的水平距离为3m。 不计空气阻力,重力加速度g=10m/s2。 求: (1)子弹射入木块前瞬间的速度大小; (2)子弹射入木块的过程中所产生的内能。 25.(20分)如图所示,两条竖直长虚线所夹的区域被线段MN分为上、下两部分,上部分的电场方向竖直向上,下部分的电场方向竖直向下,两电场均为匀强电场且电场强度大小相同。 挡板PQ垂直MN放置,挡板的中点置于N点。 在挡板的右侧区域存在垂直纸面向外的匀强磁场。 在左侧虚线上紧靠M的上方取点A,一比荷 =5×105C/kg的带正电粒子,从A点以v0=2×103m/s的速度沿平行MN方向射入电场,该粒子恰好从P点离开电场,经过磁场的作用后恰好从Q点回到电场。 已知MN、PQ的长度均为L=0.5m,不考虑重力对带电粒子的影响,不考虑相对论效应。 (1)求电场强度E的大小; (2)求磁感应强度B的大小; (3)在左侧虚线上M点的下方取一点C,且CM=0.5m,带负电的粒子从C点沿平行MN方向射入电场,该带负电粒子与上述带正电粒子除电性相反外其他都相同。 若两带电粒子经过磁场后同时分别运动到Q点和P点,求两带电粒子在A、C两点射入电场的时间差。 26.(15分)NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。 以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下: 已知: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。 回答下列问题: (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是______________________。 (2)过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 (3)在pH: 6.4~6.8,温度: 40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。 电解时阳极的产物为Cl2,溶液中发生的反应有Cl2+H2O===HCO+H++C1-,HClO H++ClO-和______________________。 (4)电解槽中温度不宜过高,其原因是_______________。 加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在___________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”) (5)为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验: I准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。 Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。 Ⅲ.将Ⅰ的溶液加人Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。 冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液,用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾VmL。 ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。 ②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为______________________。 ③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为___________mol·L-1。 27.(14分)尿素是一种重要的氮肥,它的合成主要发生以下2步反应: 反应1: 2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(l)△H1=akJ·mol-1 反应2: NH4COON2(l) NH2CONH2(l)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1 回答下列问题: (1)写出合成尿素的热化学方程式: ______________________(用含a、b的代数式表示)。 写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施: ______________________。 (2)95℃时,在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素,达到平衡时,CO2的转化率为60%,则此温度下合成尿素的平衡常数是___________(保留2位小数)。 (3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。 温度 反应1 反应2 75℃ 9.78 0.63 85℃ 6.56 1.23 ①从上表数据可推出b___________(填“>”或“<”)0,理由是______________________。 ②升高温度,反应1的反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。 ③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。 从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是___________(用KA、KB、KC表示)。 28.(14分)钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。 某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。 回答下列问题: (1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl2·4H2O,其实验装置如下: ①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。 已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。 ①装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置___________(填“E”或“F”) ②装置G的作用是___________;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。 ③通入氮气的作用是______________________。 ④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______________________。 ⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。 29.(10分)下图1表示光合作用的两个阶段;图2表示研究人员探究不同CO2浓度和降水量对华北地区玉米净光合速率影响的实验结果,其中设计的三组实验数据分别为: ①c390+W0组: 390μmol·mol-1的大气CO2和自然降水量; ②C550+W0组: 550μmol·mol-1的大气CO2和自然降水量; ③C390+W15组: 390μmol·mol-1的大气CO2和降水量增加15%。 其中C390为标准的大气CO2浓度,P点位于C390+W0组曲线上,且此时的光照强度为6001x。 (1)图1中,阶段1发生在___________(结构),该结构上的色素具有的主要功能是___________,若突然停止光照,图1中X的含量___________(填“升高”不变”或“降低”) (2)图2的实验设计中,C390+W0组起___________作用;P点时,仅增加15%的降水量对玉米净光合速率的提升作用比仅升高CO2浓度到550μmol·mol-1的提升作用效果___________。 (3)C390+W15组实验的结果说明,适当增加降水量可提高玉米的净光合速率,可能的原因是_________________________________。 (4)上述实验___________(填“能”或“不能”)证明大气CO2浓度升高至550μmol·mol-1和降水量增加15%这两种因素的共同作用将更大程度地提高玉米的净光合速率。 若能,请说明理由;若不能,请写出实验组设计方法。 ____________________________________________。 30.(9分)下图是人体中发生的部分生理过程示意图,①~④代表人体内不同的调节方式,A~G代表不同的细胞或结构。 请分析并回答下列问题: (1)结构C在反射弧中是___________,A、B两种细胞中,___________细胞是G(分泌细胞)分泌的激素作用的靶细胞,作出上述判断的理由是_________________________________。 (2)若碘在F中参与激素的合成,则其参与合成的激素可能是___________。 D通过E控制F的分泌活动体现了___________调节。 (3)机体的分泌细胞需要源源不断地产生激素以维持激素含量的动态平衡,原因是______________________。 (4)某同学认为“G产生的物质进入血管后,会随血液运输到全身各处并发挥作用”,你认为该观点是否正确,并说明理由: _________________________________。 31.(8分)多酚氧化酶可以将银杏种子中的酚类物质(抑制种子发芽)氧化,下表是用不同浓度的赤霉素溶液处理银杏种子后,测得其种仁、种皮中多酚氧化酶活性及种子中基因表达、脱落酸含量变化的结果。 请据图回答下列问题: (1)分析上表中实验结果可知,银杏种子中的酚类物质可能主要分布在___________中。 (2)根据上表推测,赤霉素可能具有促进种子萌发的生理作用,其中浓度为___________mg·kg-1的赤霉素溶液的作用效果相对较好。 (3)由上表所示结果___________(填“能”或“不能”)得出赤霉素还具有明显促进种子基因表达的作用,试分析并说明理由: ______________________。 (结合表中赤霉素与脱落酸含量的变化可知,植物生命活动的调节需要___________,但根本上,植物的生长发育过程是_________________________________的结果。 32.(12分)已知大白菜的雄性不育(雄蕊发育异常,但雌蕊正常)受基因M(不育基因)、Mf(可育基因)、m(可育基因)控制,基因M、Mf、m位于一对常染色体同源区段的相同位点,基因间的显隐性关系为Mf>M>m(雄性可育大白菜的雄蕊、雌蕊发育均正常)。 请回答下列问题: (1)基因Mf、M、m的遗传遵循___________定律,原因是___________。 (2)雄性不育大白菜的基因型有___________种,以杂合的雄性不育大白菜作母本和杂合的雄性可育大白菜作父本进行杂交,根据子代的表现型___________(填“能”或“不能”)判断出亲本的基因型。 (3)现将4种不同基因型的雄性可育大白菜两两杂交,后代的表现型和比例如下表所示。 试推测亲本的基因型。 A: ___________。 B: ___________。 C: ___________。 D: ___________。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所答
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