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g高一调研考试题
2003~2004学年度上期调研考试
高一化学
说明:
①本试题由A卷和B卷两部分组成。
A卷为基础题,共100分;B卷为综合题,共50分。
考试时间共为120分钟,满分为150分。
②市级以上重点中学的学生完成A、B两卷,一般中学的学生可只做A卷的试题,也可完成A、B两卷的试题。
③相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40
A卷(共100分)
一、选择题(每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列各组物质反应时,有白烟产生的是
A.铁丝在氧气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧
C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧
2.下列物质的用途不正确的是
A.过氧化钠——用作漂白剂B.碳酸钠——用于焙制糕点
C.碘化银——用于人工降雨D.小苏打——治疗胃酸过多
3.在相同条件下,1mol任何气体
A.具有相同的质量 B.具有相同的原子数
C.体积约为22.4L D.具有相同的分子数
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中,完全正确的一组是
强电解质
弱电解质
非电解质
A.
Fe
CH3COOH
C2H5OH(酒精)
B.
Na2CO3
CO2
BaSO4
C.
H2SO4
Cu(OH)2
H2O
D.
NaHCO3
NH3·H2O
SO3
5.某学生用托盘天平称量“小烧杯和其中的药品”时,在托盘天平的左盘上放入了质量为50g的砝码,天平达到平衡后游码的位置如下图所示。
则所称量的“烧杯和药品”的质量应为
A.52.2g B.47.4g C.47.8g D.52.6g
6.下列反应中,水作氧化剂的是
高温
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.Na2O+H2O=2NaOH
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2↑
7.下列关于卤素及其化合物的叙述中,正确的是
A.从HF到HI还原性逐渐增强B.从F2到I2氧化性逐渐增强
C.从HF到HI热稳定性逐渐增强D.从F2到I2熔、沸点逐渐降低
8.ag某气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积为
A.bcVm/aNAB.abVm/cNAC.acVm/bNAD.bNAVm/ac
9.下列物质的保存方法中,正确的是
A.氯水保存在棕色试剂瓶中B.液氯保存在钢瓶中
C.溴单质保存在四氯化碳中D.金属钾保存在煤油中
10.同温同压条件下,体积相同的下列气体中,质量最小的是
A.甲烷 B.氮气 C.氯气 D.二氧化碳
二、选择题(每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间,其目的是
A.增加水中次氯酸的浓度B.使水中的HClO分解
C.起到杀菌作用D.增加水中O2的含量
12.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙三种溶液中依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
13.下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法中,正确的是
A.500mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1mol·L-1
B.500mL该溶液中NO3-的浓度为0.2mol·L-1
C.500mL该溶液中含NO3-离子0.2mol
D.500mL该溶液中含Ba2+和NO3-离子共0.6mol
14.下列各组物质,不能发生复分解反应的是
A.次氯酸钠溶液中通入二氧化碳B.氧化钠中加入稀硝酸
C.小苏打溶液中加入澄清石灰水D.氯酸钾溶液中加入硝酸钠溶液
15.下列除去杂质的方法中,错误的是
A.用加热法除去纯碱中含有的小苏打杂质
B.用加热法除去食盐中含有的I2杂质
C.用硝酸银溶液除去硝酸钾溶液中含有的氯化钾杂质
D.用通入二氧化碳的方法除去碳酸氢钠溶液中含有的碳酸钠杂质
16.下列叙述中,正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.元素的高价态化合物具有氧化性,低价态化合物具有还原性
C.失去电子越多的物质,还原性越强
D.当某元素由化合态变为游离态时,该元素发生还原反应
17.在一定条件下,RO3n-离子和F2可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
由此可知在RO3n-离子中,元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
18.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-=H2O
B.铁片与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.NaHCO3与盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
19.将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是
A、二价金属,二元酸B、二价金属,三元酸
C、三价金属,二元酸D、一价金属,一元酸
20.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得甲、乙、丙、丁溶液的质量分数的大小顺序是
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
三、(本题包括3小题,共16分)
21.(6分)在实验室里欲用食盐固体配制100mL0.40mol/LNaCl溶液。
请填写下列空白:
某学生将准确称量的gNaCl固体放入mL的烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻棒搅拌使其溶解。
待溶液冷至室温后将溶液由烧杯直接倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度纸1-2厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再用一只手压住瓶塞、另一只手托住容量瓶底部,反复上下颠倒、摇匀。
该生的操作中错误的是_____________和
。
该生所配制溶液浓度将(填“偏低”或“偏高”)。
22.(4分)用两种不同方法鉴别下列各组物质,将所选试剂或方法的名称填写在空白处。
⑴KOH和Na2CO3:
、。
⑵溴水和碘水:
、。
23.(6分)下图装置适用于实验室制取纯净的氯气。
请回答下列问题:
⑴自左向右,两个洗气瓶中盛有的试剂分别是:
乙中、甲中。
⑵写出装置甲和戊中发生反应的离子方程式:
甲:
;
戊:
。
四、(本题包括3小题,共20分)
24.(6分)有W、X、Y、Z四种化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请根据下列反应式判断W、X、Y、Z四种物质的化学式。
①W→X+CO2↑+H2O②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
⑴写出这四种物质的化学式:
W、X、Y、Z。
⑵写出Z与稀硫酸反应的化学方程式:
。
25.(10分)现有A、B、C、D四种气体,A难溶于水,B、C可溶于水,而D极易溶于水。
将四种气体分别通入酸化的AgNO3溶液中,只有通入B、D气体后能够生成白色沉淀。
A可在B中燃烧产生苍白色火焰,生成气体D,由D可制取B,B遇石灰浆反应生成有漂白作用的物质;石灰浆遇C变质变硬并转化为E,该反应在建筑上有重要意义。
⑴写出A、B、C、D的化学式:
A_____、B_____、C_____、D_____。
⑵写出下列反应的化学方程式
①B通入AgNO3溶液中:
________________;
②B与石灰浆反应:
__________________;
③将C通入②的反应产物的水溶液中___________________。
26.(4分)氢化钙(CaH2)是由Ca2+和H-构成的离子化合物,化学上常用CaH2跟水反应制取氢气。
⑴CaH2跟水反应的化学方程式为。
⑵该反应中的氧化剂是,当生成氢气的体积为336mL(标准状况)时,转移的电子数目为。
五、(本大题包括2小题,共14分)
27.(6分)标准状况下,1体积水里溶解336体积的氯化氢气体后,得到密度为1.18g·cm-3的浓盐酸。
⑴该盐酸中溶质的质量分数。
⑵该盐酸的物质的量浓度。
28.(8分)为了测定由碳酸钠、氯化钠、溴化钠组成的混合物中各物质的质量分数,进行了如下实验:
取混合物5.35g加入足量的盐酸,产生的CO2气体体积为448mL(标准状况),再向反应后的溶液中通入足量氯气,充分反应后将溶液加热蒸干并灼烧所得固体,得到固体的质量为4.68g。
⑴混合物中碳酸钠的质量为多少?
⑵混合物中氯化钠的质量分数为多少?
2003~2004学年度上期调研考试
高一化学
B卷(共50分)
六、选择题(每小题3分,共15分。
)
下列各小题均有一个或两个选项符合题意,若多选或错选选项,该小题均为0分。
29.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述中,正确的是
A.在多数反应中IBr可作氧化剂
B.IBr与NaOH溶液反应可生成NaBrO和NaI两种盐
C.在与水的反应中IBr既是氧化剂又是还原剂
D.IBr可与金属钠反应生成NaBr和NaI
30.用等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好使体积均为V的NaCl、CaCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-全部沉淀,则三种氯化物溶液的物质的量浓度之比为
A、1∶1∶1B、2∶3∶6C、3∶2∶1D、6∶3∶2
31.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)
A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1
32.硫酸铵((NH4)2SO4)在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O。
则该反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为(不必配平方程式)
A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3
33.已知反应:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论中正确的是
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是:
K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022
七、填空题(每小题3分,共27分。
)
34.(9分)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,如:
(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。
它们阴离子的还原性强弱顺序为:
Cl-
⑴请写出下列反应的化学方程式:
①(CN)2+NaOH(aq):
;
②MnO2+HSCN(aq):
。
⑵在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时,发生反应的离子方程式为:
。
35.(14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
点燃
途径Ⅰ:
C(s)+O2(g)====CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ:
先制水煤气:
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
点燃
(共放热Q3kJ)
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)
点燃
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
试回答下列问题:
⑴判断两种途径放热:
途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
⑶由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____________能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_____________________。
⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:
。
36.(4分)将1molNa2O2与1molNaHCO3混合于密闭容器中,加热到300℃,充分反应后,排出气体,容器内剩余固体是什么物质(指出其物质的量)?
。
若将1molNa2O2与1molCa(HCO3)2混合于密闭容器中,加热到300℃,充分反应后,排出气体,容器内剩余固体又是什么物质(指出其物质的量)?
。
八、实验题(共8分)
37.(8分)在氢氧化钠溶液(滴有几滴酚酞)中,加入适量的新制氯水后,发现溶液的红色褪去。
关于褪色的原因,甲、乙两个学生有不同的解释。
学生甲的解释:
因氯水有酸性,与氢氧化钠反应生成了盐和水,所以溶液褪色。
学生乙的解释:
因氯水有强氧化性,将酚酞氧化成了其它物质,所以溶液褪色。
请你设计两个简单实验,以证明甲、乙两个学生的观点是否正确。
填写下列实验报告:
实验步骤
预测的实验现象
实验结论
方案一:
甲的解释正确
方案二:
乙的解释正确
37.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2与不与I2反应):
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
⑴混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。
⑵反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:
偏高、偏低,不受影响)
⑶若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·L-1。
N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:
⑷将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为(选下列仪器的编号)。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
{参考答案:
27.①N2、O2的体积;②偏低;③
(其它合理答案也给分)④bceg或beg或ceg。
}
28.合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
⑴1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2mol。
⑵CH4和O2的反应为:
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积(标准状况)为。
气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5
⑶CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。
⑷若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3:
1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
(已知合成氨反应为:
N2+3H2=2NH3)
{参考答案:
(1)133.9;
(2)3m3 则 (4)设富氧空气中O2的体积分数为a,反应用去的H2O(g)与富氧空气的体积分别为X、Y。 (用其它方法解得也给分)} A卷参考答案: 1.C2.B3.D4.D5.56.D7.A8.A9.C10.A11.B12.B13.C14.D15.C16.B17.B18.D19.C20.B 21.2.350转移溶液时没有用玻璃棒引流液体未洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒偏低。 22.⑴焰色反应、稀盐酸(或氯化钙溶液或硝酸银溶液)⑵淀粉溶液、四氯化碳(或苯) 23.⑴水或饱和食盐水浓硫酸 ⑵MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 24.⑴NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2⑵2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O 25.⑴H2、Cl2、CO2、HCl ⑵①Cl2+H2O=HCl+HClO、AgNO3+HNO3=AgCl↓+HNO3 ②2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 26.⑴CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑⑵H2O9.03×1021 27.⑴35.4%⑵11.4mol/L 28.⑴m(Na2CO3)=2.12g⑵ω(NaCl)=21.9% B卷参考答案: 29.AD30.D31.C32.A33.BD 34.⑴①(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O②MnO2+4HSCN=Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O ⑵2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN- 35.⑴等于⑵Q1=Q3-Q2⑶低于吸收高温(或加热)⑷使固体煤转化为气体燃料,不仅可以使燃料的燃烧更加完全,减少二氧化硫及煤烟对环境的污染,而且转化为气体后也便于输送,降低成本。 36.Na2CO31molNaOH1molCaCO31molNa2CO31mol 37.实验报告: 实验步骤 预测的实验现象 实验结论 方案一: 向褪色后的溶液中再滴入氢氧化钠溶液 若溶液变成红色 甲的解释正确 方案二: 向褪色后的溶液中再滴入几滴酚酞溶液 若溶液变成红色 乙的解释正确
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- 调研 考试题