河北省衡水中学0910学年高二上学期第三次调研考试化学.docx
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河北省衡水中学0910学年高二上学期第三次调研考试化学
衡水中学09-10学年度第一学期第三次调研考试
高二年级化学试卷
本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共30个题,50分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共6个题,60分,将答案写在答题纸的相应位置上。
请注意答题时间为110分钟。
本试题可能用到的相对原子质量:
H--1O--16K--39F--19Zn--65C--12N--14Na--23Al--27Mg--24Cu--64Fe--56Mn--55S---32Cl--35.5Ca--40
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(共10题,每小题1分,每题只有一个正确选项)
1.生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是()
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层
B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色
C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施
D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
2.下列各组气体中,一经混合就能迅速发生反应的是( )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.H2和O2 B.NO和O2 C.H2和Cl2 D.SO2和O2
3.下列说法正确的是:
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应方向移动
C.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
4.对于达到平衡状态的可逆反应:
N2+3H2
2NH3;(正反应放热)。
下列叙述中正确的是:
A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再发生变化
C.降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小D.增大压强,不利于氨的生成
5.下列有关合成氨工业的说法中,正确的是:
A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂效率都很低
B.由于氨易液化,氮气、氢气在实际生产中总是循环使用,所以总体来说氨的产率还是很高的
C.合成氨工业的温度控制在5000C,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa,是因为该压强下铁触媒的活性最大
6.对下列事实的解释正确的是()
A.浓硝酸在光照下变黄,说明浓硝酸不稳定,且生成的产物可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸。
有白色沉淀生成,说明该溶液中一定含有SO42-
C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气与淀粉反应
7.右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态D.上述反应的逆反应为吸热反应
8.将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2Ag+Bg
2Cg。
若经2s后测得C的浓度为06mo1/L,现有下列几种说法。
①用物质A表示的反应的平均速率为03mol/L·s
②用物质B表示的反应的平均速率为06mol/L·s
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为07mo1/L。
其中正确的是
A①③B①④C②③D③④
9.在元素周期表中,A、B、C、D、X五种元素的位置关系如下图所示,已知X元素最高价氧化物的水化物化学式为H3XO4,在这五种元素中有一种元素的原子半径在同主族元素中最小。
则A元素是( )
A.N B.Si C.P D.S
10.在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中,在t1时刻只改变某一条件,其反应速率随时间变化的曲线如图,根据图像能得出的结论是
A.平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率先减小后增大
C.改变的条件是增大了体系的压强
D.正反应速率增大
二、选择题(20题,每小题2分,每题有一个或两个正确答案)
11.下列物质中含有非极性共价键的是:
A.氮气B.氢氧化钠C.过氧化氢D.硫化氢
12.在一定温度时,可逆反应:
2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中充入一定量的二氧化氮进行反应,一段时间后达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时也生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时也生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再发生变化
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①④⑦D.①④⑤⑥
13.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是
A.A、B、E一定在不同周期B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物
14.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢的反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述正确的是:
A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当的催化剂能加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率没有影响
15.将aLSO
气体通过灼热的装有催化剂(V
O
)的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是
A.SO
的转化率为
B.混合气体的平均相对分子质量为
C.反应前与反应后气体的密度之比为
D.混合气体中SO
的体积分数为
16.如下图,把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里,调节左、右两边注射器内活塞,使其高度相等,关闭弹簧夹;同时把烧瓶一个放在热水里,另一个放在冰水里,一段时间后再打开弹簧夹。
下列对实验现象的描述错误的是()
A.左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高
B.左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同
C.左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深
D.两烧瓶内的化学平衡都发生了移动
17.一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),正反应放热。
达到平衡后,改变一个条件x,y的变化一定符合图中曲线的是
①再加入C,A的体积分数的改变情况
②缩小体积,A的转化率的改变情况
③保持压强不变通入少量He,B的物质的量改变情况
④升高温度,混合气体的平均相对分子质量的改变情况
A.①②B.②③C.③④D.②④
18.如右图,关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此时A、B的容积都是aL。
在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g);正反应放热。
A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。
下列说法正确的是()
A.反应速率:
v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:
2p(A)=p(B) D.平衡时Y的体积分数:
A>B
19.相等物质的量的KClO3分别发生下列反应:
有MnO2催化剂存在下,受热分解得到O2;
不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KCl和KClO4。
下列关于①和②的说法不正确的是
A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同
20.T℃时,在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,容器中C的体积分数为a。
若在T℃,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x的值可能为 ()
A.2B.3C.4D.无法确定
21.已知:
2M(g)
N(g);正反应放热。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是()
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与
15min时相等,应升高温度
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了
某种催化剂
22.下列结论正确的是
①微粒半径:
S2->Cl>S>F②氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:
F>Cl>S>Se
A.①③④B.②④⑥C.①D.⑥
23.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得容器中n(A):
n(B):
n(C)=2:
2:
1。
若保持温度不变,以n(A):
n(B):
n(C)=2:
2:
1的比例向该容器中再充入A、B、C,则:
A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动D.A的浓度增大
24.在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)。
2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列说法正确的是()
A.z=4B.B的转化率是40%
C.A的平衡浓度是1.6mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
25.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
aX(?
)+2Y(?
)
3Z(g)。
此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:
2:
2,则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时Z的转化率:
Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:
Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
26.已知某可逆反应在密闭容器中进行:
A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)(放热反应),图中曲线b代表一定条件
下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()
A.增大A的浓度B.缩小容器的容积
C.加入催化剂D.升高温度
27.在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.5mol/L,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2)不能维持0.5mol/L的是:
A.1molN2和3molH2B.2molNH3和1molHe
C.2molNH3、1molN2和3molH2D.0.1molNH3、0.95molN2和2.85molH2
28.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()
A.60%B.40%C.24%D.4%
29.一定条件下,将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比
的关系如图1。
改变温度和压强,生成物Z的百分含量如表1,则该反应的化学方程式可表示为
温度/℃
压强/kPa
Z的质量分数
200
101
0.40
300
101
0.48
400
202
0.52
400
303
0.52
表1
A.3X(g)+Y(g)
4Z(g);正反应吸热B.X(g)+3Y(g)
4Z(g);正反应吸热
C.3X(g)+Y(g)
3Z(g);正反应放热D.X(g)+3Y(g)
3Z(g);正反应放热
30.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
D.30min~40min间该反应使用了催化剂
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
31、(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
ABCD
(2)写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式。
(3)画出D的原子结构示意图,用电子式表示化合物C2D的形成过
程。
32.(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量
/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol/L
V(H2SO4)
/mL
溶液反应前温度
/OC
金属消失的时间
/s
1
0.10
丝
0.5
50
20
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
50
3
0.10
丝
0.8
50
35
60
4
0.10
丝
0.8
50
20
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
25
分析上述数据,请回答下列问题:
(1)实验4和5表明,对反应速率有影响,且,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有。
(填实验序号,下同)
(2)仅表明浓度对反应速率影响的实验是。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,表明该因素对反应速率的影响的实验序号为。
33.(8分)在一定的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示);
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB达到平衡后C的物质的量为 mol,此时C在反应混合物中的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中百分含量不变,则还应加入C mol。
34.(8分)合成氨工业的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)。
工业合成氨生产示意图如右图所示。
(1)Y的主要成分为;
(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.温度、压强对化学平衡的影响;
B.铁触媒在该温度时活性大;
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。
(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。
如下图像表示随条件改变,氨
气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是
(选填字母序号),当横坐标为温度时,变化趋势正
确的是(选填字母序号)。
35.(10分)在某温度下,在恒定容器中充入体积比为1:
3的氮气和氢气,发生反应N2+3H2
2NH3(正反应放热),达到平衡时,混合气体中氮气的体积分数为a(a<0.25)。
(1)平衡时氮气的转化率为。
(2)达到平衡的上述反应,若再往容器中通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3,平衡将
A.向正方向移动B.向逆方向移动C.不移动
(3)下图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。
由图判断,氨的百分含量最高的一段时间是。
(4)据图判断反应在t2-t3这段时间内,曲线变化的原因是,
t5~t6时间内曲线变化的原因可能
是(用文字表达)。
36.(12分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2+O2
2SO3(正反应放热)。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。
(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。
(填字母)
a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
09-10学年度第一学期第三次调研考试
高二年级化学答案
1-5BBDBB6-10ACBBB11-15ACABBCBC
16-20BBABDAB21-25CBADABCD26-30BCCBAC
31、(10分)
(1)A、碳元素;B、氧元素C、钠元素D、硫元素(每空1分)
(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分)
(3)
(每空2分)
32(每空2分,共12分))
(1)固体反应物的表面积,表面积越大,1和2
(2)1和4(或2和5)
(3)温度,3和4
33(每空2分,共8分)
(1)a/4
(2)2a ,不变(3)6
34(每空2分,共8分)
(1)N2、H2
(2)BC(3)ca
35(每空2分,共10分)
(1)(1-4a)/(1-2a)
(2)A(3)t6-t7(4)加压降温
36(12分)
(1)bc(2分)
(2)b(2分)
(3)消耗的O2物质的量:
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量:
SO2的转化率:
(4)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。
因此BaSO4的质量
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