届河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试化学试题及答案.docx
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届河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试化学试题及答案
中原名校高考仿真模拟统一考试
理科综合试题(化学)
(考试时间:
150分钟试卷满分:
300分)
物理组题编审:
郸城一高西工大附中夏邑高中
化学组题编审:
叶县高中西工大附中许昌三高
生物组题编审:
商丘一高西工大附中郑州七中
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名,准考证号填写在答题卡上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号,非选择题答案使用05毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁,不折叠,不破损。
第1卷选择题(共126分)
可能用到的相对原子质量:
H:
10:
16Br:
80K:
39Mn:
55
一、选择题。
(本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只
有一项是符合题目要求的。
)
7.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”。
化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是
A.PM2.5是指大气中直径≤2,5微米的颗粒物,只要戴普通口罩就对人体健康无影响
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B只有②(3④能发生取代反应
C只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色D.一定条件下,⑤可以转化为③
9已知x、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M,下列说法正确的是
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同的周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
D若M属于共价化台物,则该分子中原子个数比可能为1:
2
10.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:
C.检测H2S气体时,对屯极充入空气,对电极上的电极反应式为
D.检测H2S和体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
11.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为:
B.不考虑其他组的实验结果,
C.③组实验中,混合溶液中
D.①组实验中,混合溶液中
12某有机物的分子式为C9H9ClO2,分子中含有1个苯环,苯环上有两个取代基,并能与NaHCO3溶液反应的同分异构体的数目为(不考虑立体异掏)
A.12种B.15种C.18种D.21种
13.下列实验的现象与对应结论均正确的是
第II卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
(包括必考题和选考题两部分。
第22题-第32题为妊考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
)
(一'必考题(共11题,共129分)
26.(12分)l,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.189.cm
,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可用下列反应制备1,2二溴乙烷。
某化学兴趣小组用如图所示的装置(部分固定和夹持装置省略)进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题:
(1)已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。
写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
(2)甲同学认为:
溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理
由是________(填正确答案的标号,下同)。
A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
C.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
D.浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛,也会使溴水褪色
(3)乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,该现象是
(4)丙同学对上述实验进行了改进,在I和II之间增加如图所示的装置,则A中的试剂为________,其作用是________B中的试剂为________,其作用是________。
(5)丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l,2一二溴乙烷粗品进行了精制。
该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________,该仪器在使用前须清洗干净并_________。
27.(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。
以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1)。
浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、
+、Mn2+等
杂质。
物质A的作用是调节溶液的pH至54,物质A最好选择________。
A.NH3.H2OB.Na2CO3C.H2SO4D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下
。
(2)KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中
,则处理1
该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、
2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是
,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?
________________________________。
28.(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法:
方法:
试计算25℃时由方法②制备l000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
其相关数据如下表所示:
①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
T1℃时,该反应的平衡常数K=_________。
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.
B混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低_________,t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25℃时,cmol/L,的醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
36.[化学一选修2:
化学与技术](15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。
水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
(1)海水的淡化常用的方法有_________、
_________、电渗析法等。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好
的海水淡化技术,其原理如图所示。
①阳极(惰性电极)的电极反应式为__________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L,现用氯气将其中的溴离子
氧化为溴单质,则处理l.Ox10
L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________
。
(3)K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。
工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4,该反应的离子方程式为___________________________.
(4)氯碱工业常用_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水,若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害,其原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)工程塑料ABS合成时,用了以下三种单体:
、
,请写出ABS的结构简式_______________________________。
37.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是元素周期表原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,w的原子序数为29。
回答下列问题:
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1molY2X2含有
键的数目为______________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高,其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体,元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
(2)铁元素能形成多种配合物,如:
Fe(CO)x
①基态Fe3+的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为
18.则x=_________。
常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸
点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于
(填晶体类型):
(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。
已知该晶胞的密度为
g/cm
,阿伏加德罗常数为
,求晶胞边长a=________cm。
(用含
的计算式表示)
(4)下列有关的说法正确的是_____________。
A.第一电离能大小:
S>P>Si
B.电负性顺序:
C C.因为品格能Ca0比KCl高,所以KCl比CaO熔点低 D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 E分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 38.[化学一选修5: 有机化学基础1(15分) 相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精,分子中C、H、O原子个数比为5: 5: 1。 以甲苯为原料合成G的路线如下: 试回答下列问题: (l)F的结构简式为_________,C中含氧官能团的名称是_________。 (2)试剂X的名称可能是__________。 (3)反应①~⑦中属于取代反应的是_________(填反应代号,下同),属于加成反 应的是__________,属于氧化反应的是_________。 (4)完成下列化学方程式: C→D: _____________________________________________________。 F→G: _____________________________________________________。 (5)写出符合下列条件的G的同分异构体 a.分子内含苯环,核磁共振谱图有三个峰,其面积之比为2: 2: 1。 b在一定条件下,lmol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。 中原名校联考化学参考答案(201805) 7 8 9 10 11 12 13 C B D B D C A 26.(12分) (1)CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O(2分) (2)BC(2分) (3)液体分层,下层有油状液体生成(2分) (4)NaOH溶液(1分);除去SO2等酸性气体(1分);品红溶液(1分);检验SO2是否被除尽(1分) (5)分液漏斗、烧杯(答出分液漏斗即可)(1分)检查是否漏液(1分) 27.(每空2分,共14分) (1)D;1.0×10-20.2 (2)2MnO4―+3Mn2++2H2O=MnO2+4H+;26.33 (3)锌粉 (4)3ZnSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4; 向最后一次的洗涤液中滴入1~2滴BaCl2溶液,若无明显的现象,则沉淀已洗净。 28.(17分) (1)20500kJ(2分) (2)①>(2分)12.8(2分) ②<1.4mol/L(2分) ③BD(选全得2分,漏选得1分,有错选0分) ④t7-t8(或“t7到t8”)(2分)降低温度(2分) ⑤2×10-9/(c-0.02)(3分) 36.[化学—选修2: 化学与技术](15分) (1)蒸馏法(1分)离子交换法(1分) (2)①4OH―-4e-=2H2O+O2↑(2分) ②b(2分) ③9.52(2分) (3)2Fe3++3ClO―+10OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O(2分) (4)阳(1分); Mg2++2Cl―+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2分) (5) (2分) 37.[化学—选修3: 物质结构与性质](15分) (1)①sp杂化(2分)3NA或3×6.02×1023个(2分) ②NH3分子间存在氢键(2分)③N2O(2分) (2)①3s23p63d5(1分)②5(1分)分子晶体(1分) (3)立方体(1分) (1分) (4)BC(2分)(漏选得1分,多选、错选不得分) 38.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) (1) (2分)羟基(1分) (2)银氨溶液(或新制Cu(OH)2悬浊液)(2分) (3)①②⑥⑦③④⑤(每空1分) (4) (2分) +CH3OH +H2O(2分) (5) (3分)
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