最新人教版高中化学选修3第3章单元质量检测试题及答案.docx
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最新人教版高中化学选修3第3章单元质量检测试题及答案
新人教选修3第3章单元质量检测
一、选择题(本题包括13个小题,每小题3分,共39分)
1.关于晶体与键关系的下列说法中,正确的是( )
A.离子晶体中一定存在共价键
B.原子晶体中可能存在离子键
.金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
D.分子晶体中一定存在共价键
答案
解析 离子晶体中可能有共价键(如NOH),也可能没有共价键(如N);原子晶体中只有共价键,因为有离子键的合物一定为离子合物;而金属晶体中存在离子,但只有金属键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如H)。
2.由下列各组的三种元素构成的合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( )
A.H、O、B.N、S、O.H、N、OD.H、S、O
答案
解析 A、D中三种元素构成的合物只能为分子晶体;B项中三种元素只能形成离子晶体;项中HNO3为分子晶体,NH4NO3为离子晶体。
3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.金刚石>晶体硅>二氧硅>碳硅B.I4>Br4>4>F4
.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁
答案 B
解析 A项中物质全部为原子晶体,判断其熔、沸点高低可比较其原子半径:
S>>O,故键长关系为S—S>S—>S—O>—,故A项中的熔、沸点顺序错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔、沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠,合金的熔、沸点比纯金属低。
4.下列叙述正确的是( )
①离子合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A.①② B.①③ .②④ D.③④
答案 B
解析 离子合物是含有离子键的合物,并不是只含有离子键,如OH是由+和OH-通过离子键构成的离子晶体,其中OH-是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的,还有NH4,N2O2等也有类似情况;关于②的叙述,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共价键;共价合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如O2、H4等。
5.下表所列有关晶体的说法中,有错误的是( )
选项
A
B
D
晶体名称
碘钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳
离子
分子
原子
分子
晶体内存在的作用力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
答案
解析 在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。
6.已知3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于3N4晶体说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体,其键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间状结构
答案 D
7.下列微粒的个比不是1∶1的是( )
A.NHO3晶体中阴、阳离子
B.NH3分子中的质子和电子
.N2O2固体中阴、阳离子
DH原子中的质子和中子
答案
解析 N2O2固体是由N+和O构成的,阴、阳离子个比为1∶2。
8.下列有关据的比较,不正确的是( )
A.元素的价电子和所在族的族序相等
B.NOH晶体中的阳离子和阴离子目相等
.晶体中每个+周围紧邻的-和每个-周围紧邻的+个相等
D.[(NH3)6]3+中的NH3分子与配位键相等
答案 A
解析 A项中主族元素的价电子与所在的族序相等,但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子与族序不相等;NOH与中阳离子与阴离子带的电荷均相等,因此晶体中阴、阳离子均相等;D项中每个NH3中有一对孤对电子,因此其配位键与配位相等。
9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
答案
解析 离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,故B项不正确;D项中离子晶体没有延展性。
10.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )
A.NB.Mg.PD.A
答案
解析 P是简单立方堆积,其空间利用率最低,Mg、N、A分别属于镁型、钾型、铜型,空间利用率较高。
11.同主族元素所形成的同一类型的合物,其结构和性质往往相似,合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是( )
A.在加热时此合物可以分解
B.它是一种离子合物
.这种合物不能跟强碱发生反应
D.该合物在一定条件下由PH3与HI合而成
答案
解析 此题为信息题,可把PH看作NH回答。
因铵盐易分解且是离子合物,故A、B两项正确;NH3与HI易合,故D项正确;又NH与OH-能反应,故PH与OH-能反应,故项不正确。
12
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“T”紧邻的氧原子和这种晶体材料的式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A.8;BT8O12B.8;BT4O9.6;BTO3D.3;BT2O3
答案
解析 由图可知,晶体中钛原子位于立方体的顶点,为8个晶胞所共用,每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子为3,且每个氧原子位于晶胞的棱上,为4个晶胞所共用,故晶体内与每个“T”紧邻的氧原子为:
3×8×=6;再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的目:
“B”为1,“T”为8×=1,“O”为12×=3,故此晶体材料的式为BTO3。
13.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。
关于氢叠氮酸以下说法:
①NN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NN3属离子合物 ④NN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( )
A.①②③B.①②③④.②③④D.①③④
答案 B
解析 由题中信息可确定:
HN3是一种弱酸,故属分子晶体,NN3可看作强碱弱酸盐,受撞击易分解,其水溶液呈碱性。
二.非选择题(本题包括7个小题,共61分)
14.(14分)
(1)氯酸钾熔,粒子间克服了________的作用力;二氧硅熔,粒子间克服了________的作用力;碘的升华,粒子间克服了________的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体:
①O2,②N,③N,④S,⑤S2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、S、O2、HF中,由极性键形成的非极性分子有________,由非极性键形成的非极性分子有________,能形成分子晶体的物质是________,含有氢键的晶体的式是________,属于离子晶体的是________,属于原子晶体的是________,五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。
(4)A、B、、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于S2,不溶于水
.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A.________;B________;________;D________。
(5)下图中A~D是中教书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.________;B__________;________;D__________。
答案
(1)离子键 共价键 分子间 SO2>O3>I2
(2)①⑤③②④⑥ (3)O2 H2 H2、O2、HF HF (NH4)2SO4 S S>(NH4)2SO4>HF>O2>H2 (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5) N SO2 金刚石
解析
(1)氯酸钾是离子晶体,熔离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧硅是原子晶体,熔原子晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔分子晶体时需克服的是分子间的作用力。
由于原子晶体是由共价键形成的空间状结构的晶体,所以原子晶体的熔点最高;其次是离子晶体;由于分子间作用力与键相比较要小得多,所以碘的熔点最低。
(2)先把六种晶体分类。
原子晶体:
④、⑥;离子晶体:
②;金属晶体:
③;分子晶体:
①、⑤。
由于原子半径小于S原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;O2和S2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比,故S2熔点高于O2;N在通常状况下是固态,而S2是液态,O2是气态,所以N的熔点高于S2和O2;N在水中即熔成小球,说明它的熔点较N低。
15.(9分)有A、B、三种晶体,分别由、H、N、四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表。
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与
Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液(或
熔融)导电
白色沉淀
B
3500
很大
不溶
不导电
不反应
-1142
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
(1)晶体的式分别为:
A____________;B__________;________。
(2)晶体的类型分别为:
A____________;B__________;________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为:
A____________;B__________;________。
答案
(1)N (金刚石) H
(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体
(3)离子键 共价键 分子间作用力
解析 由表可知A应为离子晶体,B应为原子晶体,应为分子晶体;又已知A、B、分别由、H、N、四元素中的一种或几种形成,再结合其水溶液与Ag+的反应,可确定:
A为N,B为(金刚石),为H;粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。
16.(9分)单质硼有无定形和晶体两种,参考下表据,回答问题。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/
>3823
1683
2573
沸点/
5100
2628
2823
硬度/M
10
70
95
(1)晶体硼的晶体类型是____________,由是
________________________________________________________________________。
(2)已知晶体的基本结构单元都是
由硼原子组成的正二十面体,其中含20个等边三角形和一定目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察上图,回答:
这个基本结构单元由 个硼原子组成,其中B—B键的键角是__________________________________________,共含有 个B—B键。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去,余下部分结构就与60的结构相同,则有
个正六边形和 个正五边形。
答案
(1)原子晶体 熔、沸点很高、硬度很大
(2)12 60° 30 (3)20 12
解析
(1)根据熔、沸点和硬度判断;
(2)B原子个和B—B键的个分别为
×3×20=12,×3×20=30,夹角是60°;
(3)正六边形的个就是原正三角形的个,正五边形的个就是原顶点的个;
17.(6分)A、B、、D都是短周期元素,它们的原子序依次增大。
A的单质与其他物质合时只能被还原,且A的原子半径在同周期中不是最小的。
B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。
单质有良好的导电、导热性,它能与强碱溶液反应。
D元素的最高正价与负价的代和等于2。
试推断:
(1)单质A是________晶体;单质B是______晶体;单质是________晶体。
(2)单质D有多种,其中能溶于二硫碳的单质属于________晶体,名称为________。
(3)A和B形成的合物(点燃时)式为________,属于________晶体。
答案
(1)分子 金属 金属
(2)分子 白磷
(3)N2O2 离子
18.(9分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图,它是一种体心立方结构。
实验测得金属钨的密度为1930g·c-3,钨的相对原子质量是1839。
假设金属钨原子为等径刚性球,试完成下列问题:
(1)每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
(2)计算晶胞的边长。
(3)计算钨的原子半径r(提示:
只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
答案
(1)2
(2)316×10-8c (3)137×10-8c
解析
(1)正确应用分摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的目;
(2)应用基本关系式:
=V
(对于本题说,=2),先求出晶胞的体积,然后根据V=3计算晶胞边长。
19.(6分)通常人们把拆开1某键所吸收的能量看成该键的键能。
键能的大小可以衡量键的强弱,也可用于估算反应的反应热(ΔH)。
反应的ΔH等于反应中断裂旧键的键能之和与反应中形成新键的键能之和的差。
键
S—O
S-
H-H
H-
S-S
S-
键能/J·-1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):
S S;S4 SO2。
(2)右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
S4(g)+2H2(g)
S()+4H(g);
该反应的反应热ΔH= J·-1。
答案
(1)> <
(2)如下图
(3)+236
解析 本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。
(1)S与S皆为原子晶体,由于S-键能大于S-S键能,故S的熔点比S高;S4为分子晶体,SO2为原子晶体,前者的熔点低于后者;
(2)根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键可知,除立方体中心的硅原子外,与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。
(3)根据题意,所给反应的旧键键能之和为:
4×360J·-1+2×436J·-1=2312J·-1,新键键能之和为:
4×431J·-1+2×176J·-1(每摩硅原子相当于形成2S-S)=2076J·-1,所以反应热为:
2312J·-1-2076J·-1=236J·-1。
20.(8分)干冰是一种比冰更好的制冷剂,利用“干冰”可以产生-78℃的低温,而且干冰熔时,不会像冰那样变成液体,使冷藏物品受潮或污损。
它直接蒸发成为湿度很低、干燥的O2气体,围绕在冷藏物品的四周,因而它的冷藏效果特别好。
在一定温度下,用射线衍射法测得干冰晶胞(晶体中最小的重复单元)如图所示,边长=572×10-8c,则该温度下干冰的密度为多少?
答案 156g·c-3
解析 在O2晶体结构中,每个质点都是一个小分子,该晶体为立方体结构,每个立方体顶点都有一个O2分子,每个面心上各有一个O2分子,故该晶胞中的O2分子个为8×+6×=4个,则一个O2分子的体积V=3·NA×=(572×10-8c)3×602×1023-1×=2817c3·-1,则ρ(O2)===156g·c-3。
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- 新人 高中化学 选修 单元 质量 检测 试题 答案