学年浙江省磐安县第二中学高二月考试题 化学试题.docx
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学年浙江省磐安县第二中学高二月考试题化学试题
2017学年第二学期第一次月考高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中,属于碱的是
A.MgOB.SO2C.H2SO4D.Ca(OH)2
2.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A.量筒B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管
3.下列属于弱电解质的是
A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸
4.下列有水参加反应中,属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NaHSO4B.AgNO3C.H2CO3D.KCl
6.下列说法正确的是
A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料
C.电解氯化钠溶液制取金属钠D.用铁槽车存放浓盐酸
7.下列化学用语表示正确的是
A.酒精的分子式:
CH3CH2OHB.NaOH的电子式:
Na+[
H]-
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.CCl4的比例模型:
8.将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:
C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是
A.氧化性B.脱水性C.酸性D.吸水性
9.下列说法不正确的是
A.C60与C70互为同素异形体B.CH4和C3H8互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素
10.下列说法不正确的是
A.用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B.液溴保存时常加少量的水液封
C.可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D.NaBr溶液中加少量新制的氯水,再加少量CCl4充分振荡后静置,下层为橙红色
11.下列变化属于吸热反应的是
A.碘的升华B.生石灰溶于水C.酸碱中和D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
12.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中,能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇
B.断4NA个H-H键的同时,生成46g乙醇
C.若反应在恒温恒容密闭容器中进行,容器中混合气体的密度不再改变
D.若反应在绝热恒容密闭容器中进行,容器中温度不再改变
13.下列离子方程式正确的是
A.硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
B.用苛性钠溶液吸收过量SO2:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4HCl
Mn2++2Cl2↑+2H2O
D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是
A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D.X的位置是第2周期、第ⅣA族
15.下列说法不正确的是
A.苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B.植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色
C.邻二氯苯只有一种结构
D.一定条件下,完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量是
18(1-a)g
16.下列说法正确的是
A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
C.全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
17.某原电池装置如右图所示,下列有关说法不正确的是
A.锌是该电池的负极
B.锌电极上发生氧化反应
C.铜电极的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的反应式均发生改变
18.为证明NH3·H2O是弱电解质,下列方法不正确的是
A.在0.1mol·L-1氨水中滴加几滴酚酞,再加等体积的醋酸铵溶液,观察红色是否变浅
B.测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液的酸碱性C.测定0.1mol·L-1氨水的pH
D.比较浓度均为0.1mol·L-1的氨水与NaOH溶液的导电能力
19.肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同,60~300℃时,在Cu等金属表面肼分解的机理如图:
已知200℃时:
Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1;
Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
下列说法不正确的是
A.肼属于共价化合物
B.图示过程①、②都是吸热反应
C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D.200℃时,肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1
20.有关物质结构的说法正确的是
A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高
B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键
C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键
D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同
21.在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)∆H>0
实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度T1/1号Cu2O
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度T1/2号Cu2O
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度T2/2号Cu2O
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
下列说法不正确的是
A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1
D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关
22.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
B.标准状况下,1L0.5mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C.3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA已知:
白磷(P4)为正四面体结构
D.53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA
23.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)=2c(C2O42-)
24.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。
按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是
A.每生成1molCu3N,转移的电子为6molB.滤液G可以并入滤液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(CO32-)是0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E(分子式C10H12O2)具有果香味:
请回答下列问题:
(1)F的分子式______________反应①的反应类型____________
(2)写出反应③的化学方程式________________________________________________
(3)下列说法中,正确的是_________
A.B分子中所有原子可能共平面B.常温常压下物质B呈气态
C.1molB最多与4molH2发生加成D.C与G是同系物
27.(6分)某研究小组为探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素,不含结晶水,M(X)<908g•mol﹣1)的组成和性质,设计并完成了如下实验
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验,充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知:
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应.
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题:
(1)写出B分子的电子式_________
(2)请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________
(3)X的化学式是_________
28.(4分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。
甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为_____________
(2)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________
(3)下列有关步骤Y的说法,正确的是_____________
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层
C.操作Z的名称是过滤D.NaOH溶液可以由乙醇代替
29.(4分)铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:
(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________mol·L-1
(2)原固体混合物中铜的质量分数是_____________
30.【加试题】(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g)
H=+1530kJ·mol-1
又知:
H2O(g)=H2O
(1)
H=-44.0kJ·mol-1
则4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
H=kJ·mol-1。
在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是。
(填字母)
A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2
C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度
(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0
某温度下,向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。
下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。
如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂,请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。
②若保持温度和容器体积不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时
v正v逆(填“>”、“=”或“<”)
(3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中,工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,此外还生成两种常见的碱性物质,请写出上述过程的化学方程式_______________________。
(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解,在汞电极上NO3-可转化为NH2OH,以铂为另一极,则该电解反应的总化学方程式_______。
31.【加试题】(10分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的配合物原料,实验室制备实验流程如下
已知:
[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:
温度(℃)
0
20
47
溶解度(g)
4.26
6.96
12.74
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸与研细的目的是
(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为:
____________
(3)实验操作1为 [Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是
(4)现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应:
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见右下图),C中装0.5000mol·L-1的盐酸25.00mL,D中装有冰水。
加热烧瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基红指示剂,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知:
指示剂
颜色
变色的范围
甲基红
红
橙
黄
4.4-6.2
①当滴定到终点时,共需消耗NaOH溶液 mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值,实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中,则x值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
32.【加试题】(10分)化合物J是某种解热镇痛药,以A为原料的工业合成路线如下图所示:
已知
分子式BC8H8O2CC8H7NO4DC6H5NO3EC6H7NOFC9H11NO2HC6H7O3
(1)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式__________________
①属α—氨基酸:
(α碳上须含有氢原子)
1H—NMR谱表明分子中含有苯环:
(2)下列说法不正确的是
A.化合物C中含氧官能团有两种B.化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应D.化合物J的分子式为C18H15NO5
(3)设计G→H的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____________________
(4)写出I+F→J的化学方程式__________________________________________________
2018年4月高二化学月考答案
一选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
B
B
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
A
D
D
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
A
D
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26(6分)
(1).C6H12O6
(2).加成反应
(3).
(4).AC
27(6分)
(1)
;
(2)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
(3)Cu4(OH)6SO4;
28(4分)
(1)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水
(2)液体分上下两层,下层呈紫红色
(3)ABC
29、(4分)
(1)6.5
(2)58%
30.(10分)
(1)-1266B
(2)①
②>
(3)NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O
2NH2OH+3O2↑
31.(10分)
(1)加速固体的溶解
(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为:
2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O,
(3)趁热过滤有利于[Co(NH3)x]Cl3析出,提高产率
(4)①13.00②偏大
32(10分)
(1)
(2)D
(3)
(4)
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