学年度江苏省扬州学业水平测试化学试题Word版含答案.docx

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学年度江苏省扬州学业水平测试化学试题Word版含答案

2016届扬州市高二学业水平测试模拟卷

化学　　本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

共100分。

考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量H：

1　C：

12　O：

16　S：

32　Mn：

55　Fe：

56　I：

127

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：

（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分）。

1.下列属于化学变化的是（　　）

A.氯气溶于水B.用苯萃取溴水中的溴

C.石油的蒸馏D.食盐溶于水

2.配制100mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有（　　）

A.100mL容量瓶B.锥形瓶C.胶头滴管D.玻璃棒

3.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]是一种磷肥，它属于（　　）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

4.下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）

A.HClB.NaClC.CaCl2D.Na2O2

5.下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

A.NOB.NO2C.SO2D.NH3

6.下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A.甲烷和乙烷B.1H和2H

C.石墨和金刚石D.CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

7.下列有关说法不正确的是（　　）

A.陶瓷的主要成分是硅酸盐B.硅可用作半导体材料

C.电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D.铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

8.下列化学用语使用正确的是（　　）

A.NH4Cl的电子式：

NH

[∶Cl∶]－

B.氯离子的结构示意图：

C.乙酸的结构简式：

CH3COOH

D.硫酸的电离方程式：

H2SO4===H＋＋SO

9.下列关于

Te的说法正确的是（　　）

A.质量数为52B.中子数为77C.质子数为129D.电子数为77

10.下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

A.常温下是一种无色无味的气体B.能和乙醇发生加成反应

C.能和Na2CO3溶液反应D.能使紫色石蕊试液变蓝

11.某无色溶液中存在大量的H＋、NH

、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A.K＋B.Ag＋C.OH－D.HCO

12.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：

Mg（OH）2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋

B.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应SO2＋2OH－===SO

＋H2O

C.钠和硫酸铜溶液的反应：

2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D.碳酸钙和醋酸的反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2

13.关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应

C.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）

A.大多数能在一定条件下发生水解反应

B.都是天然高分子化合物

C.组成元素均为C、H、O

D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能

15.将0.5molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：

2SO2＋O2

2SO3。

下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A.最终可生成0.4molSO3

B.当v正（O2）＝v逆（SO2）＝0时一定达化学平衡

C.升高温度反应速率减小

D.缩小体积增大压强反应速率增大

16.用下列装置能达到实验目的是（　　）

A.分离乙酸和乙醇　　B.制取少量蒸馏水　　　　　C.转移溶液　　

17.下列有机化学反应方程式书写不正确的是（　　）

A.CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl

B.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

C.＋Br2

Br

D.nCH2===CH2

CH2—CH2

18.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）

A.该电池工作时电能转变为化学能B.铁片的质量变轻

C.铜片上发生的反应2H＋＋2e－＝H2↑D.SO

向铁片移动

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（　　）

A.常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NA

B.56g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

C.0.1mol·L－1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

20.关于反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O的说法正确的是（　　）

A.Cu是氧化剂B.HNO3在反应中被氧化

C.每生成1molNO转移3mole－D.HNO3仅表现出酸性

21.下列提纯物质的方法正确的是（　　）

A.除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba（NO3）2溶液后过滤

B.除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤

C.除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤

D.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重

22.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.金属性：

Z＞Y

B.原子半径：

W＞Z＞Y＞X

C.元素X和Y只能形成一种化合物

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

23.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）

A.取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2

B．取样溶于水，静置后测得上层清液的pH＞7，说明原白色固体中一定有NaOH

C.取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4

D.取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所示，则该白色固体中无NaOH

　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　图2

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）。

24.本大题包括“（A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。

每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

（A）化学与生活（15分）

（1）保护环境、保护地球是人类共同的呼声。

①“阅兵蓝”为2015年科技热词。

较多排放下列气体不利于蓝天出现的是________（填字母）。

a.NO2　　　　　　b.N2　　　　　　　　　c.CO2　　　　　　　

②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用________（填字母）作混凝剂进行吸附沉降。

a．Cl2b.KAl（SO4）2·12H2Oc.NaClO

③工业废水中含有的Cr3＋可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为________。

（2）食品和药品关系人的生存和健康。

①下列人体必需元素中，过多摄入________（填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含________元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏________元素会引发佝偻病。

a.碘b.氟c.钙d.铜

②下列是生活常用的物质：

a.碳酸氢钠b.青霉素c.葡萄糖

d.苯甲酸钠e.柠檬黄f.阿司匹林

g.维生素C

上述物质中可用作食品着色剂的是________（填字母，下同）；可直接进入血液补充能量的是________；可用作食品防腐剂的是________；属于抗生素的是________。

（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列属于复合材料的是________（填字母）。

a.有机玻璃b.钢化玻璃c.玻璃钢d.石英玻璃

②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于________（填字母）。

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料

③制造下列物质时，需要石灰石的是________（填字母）。

a．水泥b.光导纤维c.陶瓷

④钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。

铁器件在潮湿的空气中会发生________腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着________（填“锌块”或“石墨”）。

（B）有机化学基础（15分）

（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系。

已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。

①B中含有的官能团名称为________；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是________。

②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：

________。

（2）一种炔抑制剂的合成路线如下：

OHCOOH

OHCOOCH3

OCH2CCHCOOCH3

OCH2CCHCOOH

　A　　　　　　B　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　D（炔抑制剂）

①化合物A的核磁共振氢谱有________种峰。

②化合物C中含氧官能团的名称是________、________。

③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________。

④A→B的反应类型是________。

⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：

________。

a.苯的衍生物b.含有羧基和羟基c.分子中无甲基

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为____________。

（2）H的电子式为____________。

（3）写出E与I反应的离子方程式：

____________。

（4）写出A与J反应的化学方程式：

____________。

26.（10分）工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等）制备MnSO4·H2O的一种工艺流程如下：

已知：

1.浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：

MnO2＋SO2＝MnSO4

2.浸出液中阳离子主要有Mn2＋、Fe2＋、Al3＋等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用________。

a.盐酸b.硫酸c.硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是________。

（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是________。

（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物除去。

检验Fe3＋是否除尽的最佳方法是________。

（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：

取100mL水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0mL时反应完全。

有关化学反应方程式如下：

①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）；

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O；

③I2＋2S2O

===S4O

＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。

________

2016届高二学业水平测试模拟卷（三）（扬州市）

化学参考答案

Ⅰ卷共69分

单选题（共23题，每题3分，共69分）

1.A　2.B　3.D　4.D　5.A　6.D　7.C　8.C　9.B　10.C　11.A　12.A　13.A　14.A　15.D　16.B　17.C　18.A　19.A　20.C　21.D　22.D　23.C

II卷共31分

24.（A）化学与生活（15分）（每空1分）

（1）①a　②b　　③Cr（OH）3

（2）①a,b,c　②e;c;d;b

（3）①c　②a　③a　④电化学，锌块

（B）有机化学基础（15分）

（1）①溴原子（1分）；聚乙烯（2分）

②CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3CH2OOCCH3＋H2O（2分）

（2）①4（2分）　②醚键（1分）、酯基（1分）　③三氯化铁溶液（2分）　④取代反应（2分）

⑤HOHOOCCH2HOOCCH2OHHOOCCH2OHHOOCHOCH2HOCH2COOHHOCH2COOHHOOCCHOH（2分，任写一种，合理即得分）。

25.

（1）Fe2O3（1分）　

（2）H∶Cl,∶（1分）

（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）　（4）2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）

26.

（1）b（1分）

（2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。

（2分）

（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）

（4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3＋除尽。

（2分）

（5）n（S2O

）＝5.00×10－3mol·L－1×12.0mL＝6.00×10－5mol（1分）

O2　　～　　4S2O

1mol　　　　4mol

n（O2）　6.00×10－5mol

n（O2）＝1.50×10－5mol（1分）

水样中溶解氧的浓度＝1.50×10－5mol×32g·mol－1÷100mL＝4.80mg·L－1（1分）