学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题.docx
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学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题
2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高一下学期第四次月考化学试题
可能用到的相对原子质量H–1 C–12 N–14 O–16 S–32 Fe–56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分)
1.下列有关说法正确的是( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(+283.0kJ·mol-1)
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一,丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W Z>Y>X C.K、L、M中沸点最高的是MD.由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键 4.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。 a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。 向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液 舒中高一统考化学第2页(共8页) ,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。 下列推断正确的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的碱性: b B.简单离子半径: b>c>a C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质 D.b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应 5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( ) A.该反应方程式中,x=1B.2min时,A的物质的量为0.75mol C.2min时,A的转化率为50%D.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-1 6.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2 C 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性: Cl2>Br2>I2 D SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 得到的沉淀只有BaSO4 7.铁、铜混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。 下列有关说法正确的是( ) A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C.反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液体积无变化) D.向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6L 8.X、Y、Z、M、N代表五种金属。 有以下化学反应: ①水溶液中: X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为: M-2e-=M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A.M C.N 9.镁-空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池,原理如图所示。 下列说法错误的是( ) A.放电时,外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极 B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C.理论上,外电路中流过2mol电子时,负极质量增加58g D.电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用 10.铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30%H2SO4。 下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。 下列说法正确的是( ) A.a为铅蓄电池的正极 B.b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O C.该铅蓄电池正在充电 D.工作一段时间后,溶液的pH不断减小 11.已知X(g)+3Y(g) 2W(g)+M(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。 一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与3molY(g),下列说法正确的是( ) A.充分反应后,放出热量为akJ B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1: 2 C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡 舒中高一统考化学第4页(共8页) D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 12.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是( ) A.反应Ⅰ: ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ: ΔH<0,T2>T1 C.反应Ⅲ: ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2 ΔH<0,T2>T1 13.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a、c两点的反应速率: a>cB.a、c两点气体的颜色: a深,c浅 C.b、c两点的转化率: b>cD.由b点到a点,可以用加热的方法 14.在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O2 2SO3 ΔH<0,达到平衡时SO2转化率为a%,在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时SO2转化率为b%,则下列关系正确的是( ) A.a%>b%B.a% 15.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)。 达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A.9B.16C.20D.25 16.已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。 起始反应物为N2和H2 ,物质的量之比为1∶3,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表: 温度 压强 400℃ 450℃ 500℃ 600℃ 20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是( ) A.体系中NH的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2和H2 。 的转化率之比为1∶1 C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3 。 的物质的量最多 二、非选择题(本大题共4小题,除特殊说明外,每空2分,共52分) 17.(18分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。 回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。 再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。 写出在酸性溶液中发生反应的两个离子方程式: ________________________________________、___________________________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。 将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。 按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 (1分) ②将下列实验操作步骤正确排序______________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=______________________(3分)(列式表示)。 若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将 (2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中 舒中高一统考化学第6页(共8页) ,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为_______(1分)、_______(1分)(填标号)。 C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_________________________(1分)、_____________________________(1分)。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________________。 18.(8分)从海水中提取溴的工业流程如图: (1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是____________。 (2)实验室保存液溴时,通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水,这与液溴的___________(1分)性质有关(填写序号)。 A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性 E密度比水大 (3)流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成,写出吸收时发生反应的离子方程式: ____________________________________________________________,写出流程III中发生反应的离子方程式: ___________________________________________________。 (4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______。 (1分)(填序号) A四氯化碳 B乙醇 C烧碱溶液 D苯 19.(14分)甲醇是一种基础化工原料,可以用多种方法合成。 (1)用CO2生产甲醇。 已知: ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1;(a、b均>0) 则表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为: ______________________________________。 要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有_______(填写字母序号)。 a.缩小反应容器的容积 b.扩大反应容器的容积 c.升高温度 d.使用合适的催化剂 e.从平衡体系中及时分离出CH3OH (2)用CO生产甲醇。 已知: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。 A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大 (3)CO2在工业上有多种用途,其中之一是合成低碳烯烃。 在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和2.5molH2,发生反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-128kJ/mol,测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如图所示: ①图中低温时,随着温度升高催化剂的催化效率提高,但CO2的平衡转化率却反而降低,其原因是________________________________________________________________。 ②250℃时,该反应的平衡常数K值为__________。 20.(12分)已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。 已知: T与U、V同周期,W与X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某种核素没有中子;元素T的最高正价与最低负价的代数和为0;Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;工业上通过分离液态空气获得V的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障;W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且W、X、Z原子最外 舒中高一统考化学第8页(共8页) 层电子数之和等于W的原子序数。 (1)写出Q、V、W形成的化合物的电子式_________________。 (2)Q与V可形成一种化合物Q2V2,请写出该分子的结构式_________________。 (3)用电子式表示化合物YQ3的形成过程_______________________________________。 (4)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高,原因是______________________。 (5)已知A是X同周期且相邻的金属元素,写出A、X对应的单质在碱性溶液中构成原电池的负极反应式_______________________________________。 (6)Q、T两元素形成的最简单化合物可以设计成燃料电池,写出在碱性电解质溶液中该燃料电池的负极反应式_______________________________________。
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- 学年 安徽省 六安市 舒城 中学 一下 学期 第四 月考 化学试题