宁波市十校联考化学试题.docx
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宁波市十校联考化学试题
绝密★考试结束前
2018年9月宁波市“十校联考”
化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内,作图时可以先用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,S32,Cl35.5,Fe56,Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.HClOB.CaOC.COD.SO3
2.下列仪器名称为“冷凝管”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于非电解质的是
A.BaSO4B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.Ca(OH)2
4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A.NH3B.NaHCO3C.K2SO4D.Al2(SO4)3
5.下列属于化学变化的是
A.焰色反应B.丁达尔效应C.煤的干馏D.石油的分馏
6.下列说法不正确的是
A.钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂
B.石油的裂化可提高汽油的质量和产量
C.工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D.纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生水解反应
7.下列化学反应属于非氧化还原反应的是
A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑B.2Na+O2
Na2O2
C.2FeBr2+3Cl2=2FeCl2+2Br2D.SO2+2H2S=2H2O+3S↓
8.下列表示正确的是
A.原子核内有10个中子的氧原子:
B.HCl的电子式:
C.乙醛的结构简式:
CH3COHD.乙烯的比例模型:
9.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B.SO2可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中未来能够添加
C.SO2能使溴水褪色,体现了其漂白性
D.硫在足量的空气中燃烧生成大量SO3
10.下列有关实验操作的描述正确的是
A.用pH试纸测得某新制氯水的pH为3
B.可以用石英坩埚熔融氢氧化钾固体
C.可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高锰酸钾溶液
D.容量瓶使用之后必须洗净并置于烘箱中高温烘干,以备下次再次使用
11.下列说法正确的是
A.
和
是同一种物质
B.
的名称为2-乙基丙烷
C.H2O和H2O2互为同素异形体
D.CH3CH2OH和
都有官能团羟基,两者互为同系物
X
Y
Z
W
12.四种短周期元素X、Z和W在周期表中的位置如图所示,已知Y原子的最外层电子数时内层电子数的3倍,下列说法不正确的是
A.W与Y元素可形成化合物WY2
B.最高化合价:
Y C.最低价单核阴离子的还原性: Z D.Y的非金属性比Z强,所以Y氢化物的沸点比Z的高 13.下列离子方程式正确的是 A.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2: 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液: HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.Fe3O4与盐酸反应: Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O D.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液: Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 14.将一定量纯净碳酸氢铵(NH4HCO3)置于特制恒容的真空容器中(固体试剂体积忽略不计),一定温度下使其达到分解平衡: NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。 下列能够说明该分解反应已经达到化学平衡的是 A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变B.密闭容器中氨气的体积分数不变 C.密闭容器中固体的质量不再发生变化D.三种其他的生成速率之比为1: 1: 1 15.下列说法正确的是 A.甲烷不能发生加成反应,而乙烷可以发生加成反应 B.煤中含苯,所以常用干馏的方法得到苯及苯的同系物 C.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不行 D.乙醛与银氨溶液反应会有银镜生成,此过程体现了乙醛的氧化性 16.下列说法正确的是 A.硫酸铜溶液可使蛋白质发生变性而沉淀,该过程是物理变化过程 B.淀粉溶液中加入稀硫酸水解,取样后可以直接加碘水检验淀粉是否水解完全 C.氨基酸是蛋白质的一种,是组成细胞的基础物质 D.所有糖类都可以被人体直接消化吸收 17.某硫酸厂运用电化学原理设计了如图所示的装置,实现了在SO2发电的同时制备硫酸。 图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。 下列说法正确的是 A.SO2气体在电极表面的电子,生成硫酸 B.该装置工作时的总反应: 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C.正极的电极反应: O2+4e-=2O2- D.氢离子向负极区移动,与负极生成的SO42-结合形成硫酸而被排出 18.HCN是一种剧毒的酸,常温下,0.1mol•L-1HCN溶液的pH=5,下列说法正确的是 A.HCN是一种强酸 B.相等浓度的NaCl溶液和NaCN溶液,前者的pH更大 C.在NaCN溶液中,存在c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.中和等浓度等体积的HCl溶液和HCN溶液,所消耗的NaOH溶液体积前者更大 19.下列说法不正确的是 A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 B.NaOH和K2SO4的化学键类型相同,均属于离子化合物 C.N2和NCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 20.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.1molFe与1molCl2充分反应时,转移的电子数目为3NA B.4.0gH218O中所含电子数为2NA C.H2与HCOOH混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05NA D.50mL18mol•L-1浓H2SO4与足量铜反应,能收集到SO2的分子数目小于0.45NA 21.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: (Ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH=-9.48kJ•mol-1 (Ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)ΔH=+26.48kJ•mol-1 下列说法正确的是 A.1molH2(g)中加入1molI2(g)在该条件下充分反应,放出热量9.48kJ•mol-1 B.该条件下,碘升华的热化学方程式为I2(s)=I2(g)ΔH=+35.96kJ•mol-1 C.相同条件下,Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的ΔH>-9.48kJ•mol-1 D.反应(Ⅰ)是放热反应,所以反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的稳定 22.指定温度下,在三个恒容且体积均为2.0L的密闭容器中发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),测得实验数据如下: 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 达到平衡所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 α α t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 下列说法正确的是 A.反应从开始到刚达到平衡,容器Ⅰ中的平均反应速率为ν(PCl5)=0.1/t1mol•L-1•s-1 B.反应达到平衡时,PCl5的转化率: 容器Ⅰ>容器Ⅲ C.升高温度,该反应的反应速率可能不变 D.t2<αt1/0.10 23.常温下,向20mL0.010mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的NaOH溶液中水所电离出来的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下所示,下列说法正确的是 A.b→d过程中,既存在pH=7的点,也存在水电离的c(OH-)=1.0×107mol•L-1的点 B.b、d两点溶液的pH相等 C.若将0.010mol•L-1的CH3COOH溶液换成等浓度的盐酸溶液,其他条件不变,则a、e两点的纵坐标相同 D.c点所示溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.010mol•L-1 24.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下所示: 已知: ①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件: 温度较低) ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO+3H2O(条件: 温度较高) ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 下列说法不正确的是 A.该生产工艺应在温度较低的条件下进行 B.在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体,可以将过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO C.碱性KClO浓溶液中的KCl必须去除完全,否则对后续反应有较大影响 D.K2FeO4中铁元素化合物为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒 25.某黄色溶液含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-离子中的若干种,且各离子浓度均相等,取该溶液进行如下实验: ①将几滴酸性高锰酸钾溶液滴入该溶液中,紫红色褪去,溶液黄色明显加深; ②再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.溶液中可能存在Na+B.溶液中一定存在Fe3+和Fe2+ C.溶液中若存在Br-,则必定也存在Cl-D.溶液中可能存在SO32- 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)摩尔质量为92g•mol-1的烃的衍生物E,与B具有相同的官能团,两者都能与金属钠反应,且E的碳原子数比B的多一个,F是由D、E按物质的量之比3: 1反应得到的,F具有微弱香味,常用作食用香精的配料。 相关物质转化关系如下: 说明: 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质。 请回答: (1)反应A→B的反应类型是__________________________。 (2)A的结构简式是_____________________________。 (3)D+E→F的化学方程式是_________________________________________。 (4)下列说法正确的是____________________。 A.化合物A和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,均体现了其还原性 B.1molE与足量金属钠反应,可生成3molH2 C.E是皂化反应的产物之一,主要分布在加饱和食盐水之后析出的固体中 D.B、C、D三者都是无色易溶于水的液体,可以用新制氢氧化铜悬浊液加以鉴别(必要时可加热) 27.(6分)某学生为了分析从矿物中得到的含结晶水的正盐X(由四种元素组成,其中三种是短周期元素)的组成,对其进行了如下实验: 在实验中发现: 将13.4g正盐X分别在隔绝空气与富氧环境下灼烧,均能实现上述转化,且得到的白色沉淀丙的质量均为19.7g,单质丁的质量均为5.6g,但所得固体乙的质量相差0.8g。 请回答: (1)X的化学式是_________,其在富氧环境下灼烧的化学方程式是____________________。 (2)将所得单质丁加入到一定质量的浓硫酸中加热反应,固体反应完全,最终得到由两种气体组成的混合气体,则所得气体总的物质的量为________________。 28.(4分)过氧化钙(CaO2)是一种优良供氧剂,某学习小组以大理石为原料制备过氧化钙: 已知: ①CaO2能溶于稀酸生成H2O2;②NaOH等强碱是H2O2分解的催化剂。 请回答: (1)试剂X应采用_____________________。 (2)制取CaCl2溶液时盐酸不能过量,在实验a过程中怎样控制好盐酸的用量? ___________ _____________________________________________________________________________。 (3)大理石的主要成分是CaCO3,还会含有Fe3+等杂质,请设计实验方案验证所得纯CaCO3固体中不含Fe3+: ______________________________________________________________。 29.(4分)现有NaBr、NaI两种物质组成的固体混合物,称取三等份质量均为7.12g的固体溶于水,往三份溶液中分别通入一定体积的Cl2(均已折算为标准状况下的体积),充分反应后再将溶液蒸干,称量所得固体的质量,得数据如下表所示: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Cl2体积(mL) 448 896 1344 固体质量(g) 4.40 3.51 3.51 请回答: (1)实验Ⅲ最终所得产物的种类及物质的量是___________________。 (2)原固体混合物中,NaBr、NaI的物质的量之比为____________________。 30.【加试题】(10分) (一)如图1所示的循环系统实现了光分解水制氢。 反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,已知光催化反应池中的反应为: 2Fe2++I2 2Fe3++2I-,反应系I2和Fe3+等可循环使用。 (1)电解池A的阳极电极是_____________(填a或b)。 (2)电解池B中总反应的离子方程式为: ___________________。 (二)由二氧化碳加氢制甲醇,不但可以得到甲醇这种基础有机原料,而且还将净化人类的生存空间。 反应方程式为: CO2+3H2 CH3OH+H2OΔH<0。 (1)研究员在实际生产中发现,随着甲醇的生成,还会伴随有少量CO等副产物的出现: CO2+H2 CO+H2OΔH>0。 且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂中CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的动速率(用空间流率表示)影响。 通过实验分别得到表1与图2。 催化剂组分质量分数(%) CuO 0 25 50 75 100 ZnO 100 75 50 25 0 达到平衡所需时间 (h) 2.5 7.4 8.1 12 无催化活性 请回答: ①在其他条件不变的前提下,催化剂不选择单组分ZnO的原因是______________________。 ②下列关于主反应与副反应的分析,不正确的是________________。 A.催化剂中CuO质量分数大导致甲醇含量降低,发生反应: CuO+CH3OH→HCHO+Cu+H2O是其中的原因之一 B.生成CO的副反应,化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以ΔS=0 C.已知生成甲醇反应的ΔH<0,生成CO反应的ΔH>0,说明高温不利于甲醇的产生而利于CO的产生,所以在生产过程中不能选择太高的温度 D.高压可促使主反应的平衡正向移动,对生成CO副反应的平衡没有影响,是因为高压可使主反应的平衡常数K增大,对副反应的平衡常数K无影响 (2)用二氧化碳催化加氢还可用来合成低碳烯烃。 反应开始时在0.1MPa条件下,以n(H2): n(CO2)=3: 1的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g),不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图3所示。 在120℃达到平衡时,二氧化碳的转化率为___________;若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n: 1(n≥3)进行投料,温度控制为120℃,相应平衡体系中乙烯的产率为x,在图4中绘制x随n(n≥3)变化的示意图(标出曲线的起点坐标)。 31.【加试题】(10分)二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量为250.5g•mol-1,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。 实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 已知: [Co(NH3)5H2O]Cl3=[Co(NH3)5H2O]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]2++H2O [Co(NH3)5H2O]3++Cl- [Co(NH3)5H2O]3+受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为: ______________。 (2)下列操作或描述正确的是_________________。 A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副反应 C.步骤④,水浴温度低于85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比较大 D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整: 组装好装置,将滤纸置于布氏漏斗内,用少量蒸馏水润湿→_________→用倾析法将溶液转入布氏漏斗中→__________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中,抽滤至干燥→_______,取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为: 先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。 用乙醇洗涤的目的是________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g,则该实验的制备产率为_______________。 32.【加试题】(10分)氯吡格雷是一种安全高效的抗血小板凝聚药物。 已知: R1COCl+R2OH→R1COOR2; ; (1)下列说法不正确的是___________________ A.反应B→C是取代反应B.化合物F能与无机酸反应生成盐 C.化合物F的氢核磁共振谱图中共有5个峰D.氯吡格雷的分子式是C16H16ClNO2S (2)化合物A的结构简式是______________________。 (3)写出由 合成E的化学方程式: __________________________________。 (4)某研究小组发现,化合物F与X(C7H4Cl2O)反应合成 之后,可进一步转化成产品氯吡格雷。 请设计以甲苯( )为原料合成X的合成路线________________________________________________________________________。 (用流程图表示,无机试剂任选)。 说明: 苯环上发生取代反应时,新取代基取代在烷基、卤素原子的邻、对位,取代在醛基、羧基的间位。 (5)写出化合物E(C7H9NS)两种可能的同分异构体的结构简式______________________。 须同时符合: ①含有 结构,且六元环上只有硫原子对位上的碳原子有取代基; ②硫原子对位上的碳原子是饱和碳原子; ③1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子 2018年9月宁波市“十校联考” 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D C C A D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A C C B B C D A 题号 21 22 23 24 25 答案 A D A C A 二、非选择题 26. (1)加成反应; (2)CH2=CH2; (3) (4)AD 27. (1)FeCO3•H2O;4FeCO3•H2O+O2 2Fe2O3+4CO2+4H2O; (2)0.1mol 28. (1)氨水或NH3; (2)往CaO固体中缓慢滴加盐酸,至还有少量CaCO3固体剩余时就停止加盐酸;(3)取少量CaCO3固体于试管中,加稀盐酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液不变血红色,则说明CaCO3固体中不含Fe2+。 29. (1)NaCl;0.0600mol; (2)2: 1 30. (一) (1)b; (2)4Fe3++2H2O O2↑+4H++4Fe2+; (二) (1)①催化剂使单组分ZnO的速率最大,但甲醇产率低,无生产价值;②BD。 (2)72.7%。 31. (1)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)5•H2O]3++4NH3+4Cl-;或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4H+=2[Co(NH3)5•H2O]3++2NH4++4Cl-; (2)BC;(3)a;b;e;(4)除去晶体表面的水,加快干燥;(5)85.4%。 32. (1)C; (2) ; (3) (4) (5)
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