高中化学复习知识点测定溶液pH的方法.docx
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高中化学复习知识点测定溶液pH的方法
高中化学复习知识点:
测定溶液pH的方法
一、多选题
1.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
测定某待测NaOH溶液的浓度
用0.2000mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液
锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL-1)
将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
A.AB.BC.CD.D
二、单选题
2.下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol•L-1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
3.下列有关实验说法正确的是
A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.测溶液pH:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸中部,变色后与标准比色卡比对
C.抽滤过程中洗涤沉淀时,应关小水龙头,加洗涤剂浸没沉淀,用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触,以便洗得更干净
D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口,剩余的废液不得再回收使用,应倒入下水道
4.下列说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
B.欲除去H2S气体中混有的HCl,可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C.乙酸乙酯制备实验中,要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HClO的酸性强弱
5.下列实验操作规范且能达到目的的是()
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1mol/LCuSO4溶液80mL
称取CuSO4·5H2O固体25.0g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C
鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液
用CaCl2溶液分别滴入碳酸钠、碳酸氢钠溶液中
D
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上
A.AB.BC.CD.D
6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
C.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
D.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
7.下列化学实验中,不需要用到玻璃棒的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液
B.用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾
C.做氨气与氯化氢气体相遇,立即产生白烟的实验
D.用pH试纸测定某溶液的酸碱性
8.以下实验操作不规范的是
A.焙烧海带:
热坩埚放在石棉网上冷却
B.测溶液pH:
用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上
C.互不相溶的液体分液:
上层液体上口倒出
D.试管加热液体:
液体为容积的
9.下列有关实验操作的说法正确的是()
A.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B.用25mL滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.用pH试纸测定溶液的pH时,先用蒸馏水润湿试纸
D.用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
10.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,下列实验操作过程中不需要使用玻璃棒的是
A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH值
D.配制75%酒精溶液100g
三、综合题
11.
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是_________________
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:
__________________________________________
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
_____________________________________________________________
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)________________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(5)室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),________________和________________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
12.现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作__________________。
(2)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32—离子不超过其总量10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
___________________________。
(4)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。
请你判断:
在正确的关系式后面打“
”,在错误的后面写出正确的关系式。
①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:
_________________________________;
②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):
___________________;
③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):
__________________________;
④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):
______________________________。
参考答案
1.AD
【解析】
【分析】
【详解】
A.用0.2000mol/L标准盐酸溶液中和滴定待测NaOH溶液,需要使用的仪器有锥形瓶、滴定管、移液管、烧杯等,故A正确;
B.NaClO具有强氧化性,不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液的pH,应该用pH计测定,故B错误;
C.向AgNO3溶液中先滴加NaCl 溶液,应该至不再有沉淀生成,再向其中滴加NaBr溶液,否则剩余的硝酸银与溴化钠反应,干扰了检验结果,故C错误;
D.1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol,溶液的质量是1000g,25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol,使用烧杯、量筒、玻璃棒能够完成该实验,故D正确;
故选AD。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意次氯酸具有漂白性,用pH试纸测定pH时,试纸褪色。
2.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.测定新制氯水的pH时,不能用pH试纸,新制氯水有漂白性,A错误;
B.不能直接在容量瓶中溶解固体,B错误;
C.蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得不到无水AlCl3固体,C错误;
D.SO2会被NaOH溶液吸收,且乙烯不会与NaOH溶液反应,D正确;
故选D。
3.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.容量瓶标有温度、规格、刻度线,滴定管标有温度、规格、刻度线,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,故A正确;
B.NaClO溶液具有强氧化性,可使漂白pH试纸,无法准确测定其溶液的pH值,故B错误;
C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以会导致滤纸破裂,过滤失败,不能搅拌,故C错误;
D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口,剩余的废液,应倒入实验室专用的指定回收容器中,不能倒入下水道,会造成水体污染,故D错误;
答案选A。
【点睛】
滴定管需要润洗,如不润洗,会导致溶液的浓度偏小,引起误差,容量瓶和锥形瓶不需润洗。
4.A
【解析】
【详解】
A.苯的密度比水小,萃取后有机层位于上层,水层位于下层,因此分液时先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层,故A正确;
B.H2S与Na2S溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2S溶液除去H2S气体中混有的HCl,故B错误;
C.乙酸乙酯制备实验中,导管需离液面一小段距离,防止倒吸,故C错误;
D.NaClO具有漂白性,不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误;
故答案为:
A。
【点睛】
测定溶液pH时需注意:
①用pH试纸测定溶液pH时,试纸不能湿润,否则可能存在实验误差;②不能用pH试纸测定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有:
新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。
5.C
【解析】
【详解】
A、要把氢氧化钠固体要放在玻璃容器中称取,故A错误;
B、不能用容量瓶溶解或稀释溶液,故B错误;
C、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀,CaCl2溶液与碳酸氢钠不反应,能用CaCl2溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠,故C正确;
D、次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测新制氯水的pH,故D错误。
选C。
6.D
【解析】
【详解】
A.将溶液倒在pH试纸上,会浪费溶液以及污染桌面,故A错误;
B.pH试纸直接浸入待测液,这样会污染溶液,故B错误。
C.把管内放少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口测得是水蒸气的pH,故C错误;
D.用玻棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较,符合测量要求,故D正确;
故选D。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、配制一定质量分数的溶液,需要用玻璃棒搅拌,故A不选;
B、用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾时,溶解混合物需要用到玻璃棒搅拌,以便加速溶解,故B不选;
C、做氨气与氯化氢气体相遇,立即产生白烟的实验时,可以用两个集气瓶口对口再抽去玻璃片,故C符合题意;
D、用pH试纸测定某溶液的酸碱性,需要用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,故D不选。
答案选C。
【点睛】
本题考查较为综合,涉及混合物分离与提纯方法、溶液配制等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.热坩埚放在石棉网上冷却,可以避免烫坏桌面等,A项正确;
B.测溶液pH,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,观察试纸颜色变化,B项正确;
C.分液时,下层液体由分液漏斗下端放出,上层液体由漏斗上口倒出,C项正确;
D.试管加热液体,盛放液体不超过容积的
,D项错误;
答案选D。
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯的密度小于水,用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上端倒出,A错误;
B.利用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液,B正确;
C.用pH试纸测定溶液的pH时,用蒸馏水润湿试纸,相当于稀释溶液,所以不能蒸馏水润湿试纸,C错误;
D.碘易升华,NH4Cl固体受热易分解生成氨气和氯化氢,不能用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘,D错误;故答案为:
B。
10.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,不需要使用玻璃棒,要使用酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶,故A符合题意;
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,溶解、过滤都需要用到玻璃棒,故B不符合题意;
C.用pH试纸测定某Na2CO3溶液的pH值,需要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,故C不符合题意;
D.配制75%酒精溶液100g,用玻璃棒搅拌,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
11.BCAl(OH)3
H++AlO2-+H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓CNH4+H+
【解析】
【分析】
(1)A.根据氯化铁溶液的水解规律作答;
B.广泛pH试纸的精确度为整数;
C.滴定管需注入标准液润洗;
D.电解盐酸溶液产生氢气和氯气;
(2)氢氧化铝为两性氢氧化物,酸式电离会生成氢离子和偏铝酸根和水;
(3)假设铝离子的物质的量为2mol,判断完全反应需要其它离子的物质的量,进而书写反应的离子方程式;
(4)氨水是弱电解质,存在电离平衡,向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离,据此回答判断;
(5)根据电荷守恒规律作答。
【详解】
(1)A.实验室在配制FeCl3溶液时,为抑制FeCl3的水解可将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,然后再加蒸馏水稀释至所需浓度,A项正确;
B.用广泛pH试纸的精确度为整数,读数时只能读到整数,B项错误;
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,需用标准液进行润湿后再注入标准液,C项错误;
D.电解盐酸溶液产生氢气和氯气,可通入一定量HCl气体使电解质溶液恢复到和原来一样,D项正确;
答案选BC;
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式为:
Al(OH)3
H++AlO2-+H2O;
(3)假设铝离子的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有3molSO42-,2molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,需要3molBa(OH)2,即加入的Ba2+为3mol,OH-为6mol,刚好生成3molBaSO4,2molAl3+与6molOH-反应生成2molAl(OH)3,即反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
(4)一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,向溶液中加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,
A.氨水与氯化铵不发生化学反应,A项错误;
B.氯化铵溶液水解显酸性,但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度,所以铵根离子抑制一水合氨电离为主,氢离子浓度减小,B项错误;
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小,C项正确;
答案选C;
(5)根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol,故答案为NH4+;H+。
12.把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比确定溶液的pH值CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确c(Na+)=1/2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)测定pH的步骤为用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,颜色变化后与标准比色卡对比,然后确定溶液的pH,故答案为把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比确定溶液的pH值;
(2)碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,溶液显碱性,离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
(3)0.1mol/L的纯碱,若10%发生水解,则根据CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-知,c(OH-)=0.1×10%=0.01mol/L,此时pH=12,所以可以根据此时pH来判断,故答案为用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确;
(4)①Na2CO3溶液中,存在物料守恒式为c(Na+)=1/2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],显然c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]关系错误,故答案为c(Na+)=1/2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)];
②Na2CO3溶液中,溶液不显电性,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故答案为√;
③Na2CO3溶液中,由质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故答案为c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);
④Na2CO3溶液中,由化学式可知,c(Na+)>c(CO32-),又由CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,则离子浓度关系为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故答案为√。
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