呼和浩特市版九年级下学期第三次月考化学试题D卷.docx
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呼和浩特市版九年级下学期第三次月考化学试题D卷
呼和浩特市2020版九年级下学期第三次月考化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.鉴别盐酸和硫酸,需要加入的试剂为
A.硝酸银溶液
B.硝酸钡溶液
C.石蕊试剂
D.酚酞试剂
2.下列叙述不正确的是()
A.淬火后的钢针不能弯曲
B.用汽油可以乳化油污将其除去
C.用肥皂水可鉴别硬水和软水
D.黄铜片和铜片相互刻画,铜片上出现明显刻痕
3.尿素CO(NH2)2是农村常用的氮肥。
有关CO(NH2)2的说法中不正确的是()
A.CO(NH2)2分子中氢氧元素的质量比为1:
4
B.CO(NH2)2的一个分子有1个碳原子,1个氧原子2个氮原子和4个氢原子构成
C.CO(NH2)2中氮元素的质量分数计算式是14/60×100%
D.CO(NH2)2由四种元素组成
4.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列化学实验操作正确的是
A.
读出液体的体积
B..
过滤
C.
熄灭酒精灯
D..
稀释浓硫酸
5.如图是“白磷燃烧前后质量测定”的实验,下列说法错误的是:
A.细沙能防止锥形瓶炸裂
B.白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小
C.加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量
D.装置不漏气最终天平仍平衡
6.刚走进绚丽多彩的化学世界,你曾经观察了四个实验,其中发生了化学变化:
A.①②
B.①④
C.①③
D.③④
7.下列化学用语书写正确的是
A.硫酸亚铁FeSO4
B.氯化钙NaCl
C.一氧化碳CO
D.氧化钙CuO
8.下图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可以降温结晶的方法提纯
D.20℃时,将40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
9.实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表:
食物
牛奶
葡萄
鸡蛋清
苹果
玉米
pH
6
4
8
3
8
根据表中数据判断下列说法正确的是()
A.牛奶和鸡蛋清都显碱性
B.胃酸过多的病人适宜多吃苹果
C.葡萄汁比苹果汁酸性强
D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
10.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是()
A.Zn→ZnSO4
B.MgO→MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.BaCl2→BaSO4
11.材料是人类社会物质文明进步的重要标志.下列属于复合材料的是()
A.聚氯乙烯
B.镁铝合金
C.玻璃钢
D.涤纶
12.下列教材中的小实验,主要涉及物理变化的是
A.用食醋和鸡蛋制作无壳蛋
B.用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
C.用乙烷从大豆中提取大豆油
D.用“烧不坏的手帕”实验证明燃烧条件
13.下列有关资源、环境等问题的叙述正确的是()
A.pH<7的雨水称为酸雨,酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
B.目前人类制得的纯金属有90余种,人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
C.“温室效应”主要是由二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氟氯代烷等气体引起的
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用
14.下列说法错误的是
A.冼涤剂具有乳化功能,能洗去餐具上的油污
B.武德合金熔点低,可以作保险丝
C.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
D.可用含Al(OH)3的药片治疗胃酸过多
二、多选题
15.下列所示的图象与实验不相符合的是()
A.饱和Ca(OH)2溶液升温
B.镁在空气中燃烧
C.向表面氧化的铝片上逐滴加入稀盐酸至过量
D.足量的镁片、锌片分别和等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应
三、填空题
16.厨房中的化学。
(1)发酵粉中的主要成分为小苏打,其化学式为_______。
(2)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤,其原因是_______。
(3)利用厨房中的_________可以溶解水壶中的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)。
(4)洁厕灵与84消毒液(主要成份是NaClO)不能混用,因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=A+H2O+Cl2↑,推断A物质的化学式是___________。
四、实验题
17.初中化学教材中的一些实验如图,请你回答下列问题:
(1)图1实验药品若为高锰酸钾,则试管口应塞一团________。
(2)图2实验中若红磷的量不足,会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)图3是工业炼铁原理实验,反应的化学方程式为________________________________,其中被还原的物质是________________________________。
(4)图4实验现象是___________________________________________。
18.某化学兴趣活动小组的同学为探究影响化学反应速率的因素,在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
1
甲
乙
丙
丁
大理石
m克,块状
m克,块状
m克,粉末状
m克,粉末状
盐酸(过量)
w克,稀盐酸
w克,浓盐酸
w克,稀盐酸
w克,浓盐酸
(1)若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响,可选择实验甲与实验______(选填实验编号)进行对照实验。
(2)若要研究反应物的接触面积对反应速率的影响,可选择实验甲与实验___________(选填实验编号)进行对照实验。
(3)乙和丁相比较,产生气体的速率较快的是_________,完全反应后,产生二氧化碳的质量__________(填“相等”或“不等”)。
(4)若要选择丁组药品制取二氧化碳,为了能得到较平稳的气流,应选择如图装置中的______(填“A”或“B”)。
由于浓盐酸具有强烈的挥发性,会导致收集到的二氧化碳中含有氯化氢气体,为了得到干燥、纯净的二氧化碳,可将产生的二氧化碳依次通过下列装置_________。
(温馨提示:
①浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;②二氧化碳不与饱和NaHCO3溶液反应,氯化氢可与之反应,相应的化学方程式:
)
五、科学探究题
19.老师在探究酸碱中和反应时,将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,未看到明显现象.请你参与讨论并回答相关问题:
(提出问题)反应后溶液中的溶质是什么?
(假设猜想)经分析,大家一致认为,反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X,请写出X的名称_____
同学们的猜想如下:
猜想一:
只有X;猜想二:
有X和HCl;猜想三:
有X和NaOH;猜想四:
有X、HCl和NaOH
(实验探究)
(1)小敏认为猜想四是错误的,请写出理由_____(用化学方程式表示)
(2)小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,说明猜想_____不成立。
(3)小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加少许酚酞溶液,无明显现象,认为猜想一成立.甲组同学认为小君同学的判断不科学,理由是_____。
(4)小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加少许纯碱溶液,观察到实验现象为_____,由此断定猜想二成立。
(实验拓展)
请你用与
(2)至(4)不同类别的试剂,设计另一种方案验证猜想二成立。
实验操作:
_____;
现象:
_____。
六、计算题
20.为测定石灰石中碳酸钙的纯度,取石灰石样品12.5克与一定量10%的稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(杂质不反应也不溶于水),有关数据如表.
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石的质量
烧杯和其中混合物的质量
153.4克
12.5克
161.5克
请计算:
(1)根据质量守恒定律,反应生成CO2的质量为____________
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________.
(3)所消耗的10%稀盐酸的质量是____________?
七、综合题
21.目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
Ⅰ制备草酸镍
工业上可利用含镍合金废料(除镍外,还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)。
根据下列工艺流程图回答问题:
(资料卡片1)
(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,受热易分解,可用于实验室制取氧气;过氧化氢具有强氧化性,所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。
(2)氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:
物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。
(3)金属镍的化学性质类似于铁,与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。
(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_______________。
(2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式_________________________。
(3)加H2O2时,温度不能太高,其原因是_______________________。
若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入,则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和_______(写离子符号)。
(4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应,写出该反应的化学方程式____________。
Ⅱ制备镍粉
工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O,并利用其制备镍粉,过程如下:
(5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O
NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化学式为_________。
(6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时,需用纯水洗涤,可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是____________。
(7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体,该气体是_________(填名称)。
Ⅲ 测定碱式碳酸镍晶体的组成
为测定碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片2)
(1)碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O
(2)在温度控制不当导致温度过高时,NiO会被氧化成Ni2O3
(3)碱石灰是NaOH及CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
200.00
180.00
180.00
加热后
201.08
180.44
180.00
(实验分析及数据处理)
(8)实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是__________________。
(9)计算3.77g碱式碳酸镍晶体(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O)中镍元素的质量_________(写出计算过程,计算结果准确到小数点后两位)。
(实验反思)
(10)另一小组同学在实验中发现,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显偏大,老师带领全组同学经过仔细分析后发现,这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,温度过高所导致。
请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是__________。
A.70.08%
B.75.88%
C.78.67%
D.79.58%
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- 呼和浩特市 九年级 下学 第三次 月考 化学试题