届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试11解析版.docx
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届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试11解析版
测试范围:
第1~12章考试时间:
90分钟总分:
100分
姓名:
__________班级:
__________得分:
_________
题号
第I卷
15
16
17
18
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(共42分)
一、选择题(14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是()
A.凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物
B.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体
C.两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体
D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,互为同分异构体
【答案】D
考点:
考查了同系物和同分异构体概念的辨析的相关知识。
2.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是()
A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
【答案】B
考点:
考查有机物分子的原子或原子团的相互影响的判断的知识。
3.顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如下图所示。
下列说法正确的是()
A.该有机物的分子式为:
C6H8O6
B.该有机物只含有一种官能团
C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,产生相同条件下的气体体积之比为2:
1
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.由结构简式可知分子式为C6H6O6,A错误;B.含有羧基、碳碳双键两种官能团,B错误;C.含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,褪色原理不同,C错误;D.含3个-COOH,1mol乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应生成3molCO2和1.5molH2,相同条件下的气体体积之比为2:
1,D正确,答案选D。
考点:
考查有机物的结构与性质
4.全氯丁烷(C4Cl10)可做耐火材料。
已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,则C435Cl837Cl2的分子结构有(不含立体异构)()
A.7种B.8种C.9种D.10种
【答案】C
【解析】
试题分析:
C435Cl837Cl2相当于是C435Cl8H2中2个氢原子被37Cl取代,C435Cl8H2有9种结构,则相应的C435Cl837Cl2的分子结构有9种,答案选C。
考点:
考查同分异构体判断
5.化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是()
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
【答案】C
考点:
考查化学与生活,常见有机物的性质。
6.阿维A酯是一种皮肤病用药,可由原料X经过多步反应合成:
下列叙述正确的是()
A.有机物X与Y互为同系物
B.有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C.一定条件下1mol阿维A酯能与4molH2发生加成反应
D.X中有6种化学环境不同的氢原子,Y中有1个手性碳原子
【答案】D
考点:
考查同系物、手性碳原子、官能团的性质等知识。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用浸有有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
SiO2虽然是酸性氧化物但能溶于氢氟酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化,用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,正确;B.用氢氟酸蚀刻玻璃是因为玻璃的成分二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,二氧化硅酸性氧化物,正确;C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,在该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,错误;D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,正确。
考点:
考查物质的性质及应用的知识。
8.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
B.标准状况下,11.2L苯中含的碳原子数为3NA
C.25℃时,0.1mol/L的一元强酸HA中,H+的个数为0.1NA
D.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol,由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对,所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol×4×NA=0.2NA,错误;B.标准状况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积计算,错误;C.缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,错误;D.6.4gCu的物质的量是0.1mol,Cu是+2价的金属,所以0.1molCu失去=0.2mol电子,根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等,则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体,则反应转移的电子数为0.2NA,正确。
考点:
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
考点:
考查氧化还原反应的有关判断与计算
10.下列离子方程式正确的是()
A.NaHS溶液水解的方程式为:
HS-+H2O
S2-+H3O+
B.向H218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
C.在100mL2mol/LFeI2溶液中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.NaHS溶液水解的方程式为:
HS-+H2O
H2S+OH-,A错误;B.向H218O中投入Na2O2固体反应的离子方程式为2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑,B错误;C.在100mL2mol/LFeI2溶液中通入4.48L氯气(标况下),即0.2mol氯气,由于碘离子的还原性强于亚铁离子,因此首先氧化碘离子,且二者恰好反应,则离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,C正确;D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,D错误,答案选C。
考点:
本题主要是考查离子方程式正误判断
11.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
【答案】D
考点:
考查元素及其化合物转化的正误判断
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,W的最内层电子数是最外层的1/3,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述不正确的是()
A.原子半径:
rY B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同 C.化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 【答案】C 【解析】 试题分析: 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则X是H;W的最内层电子数是最外层的1/3,因此W的最外层电子数是6,为O或S元素,W与Y属于同一主族,所以Y是O,W是S。 ZX2是一种储氢材料,因此Z是Mg。 A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径: rY 考点: 本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用 13.科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。 总反应可表示为2Li+O2 Li2O2下列有关说法正确的是() A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 B.放电时,Li+从负极向正极移动 C.放电时,吸收空气中22.4L的O2,就有2mole-从电池负极流出 D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 【答案】B 考点: 考查原电池、电解池的工作原理。 14.下列说法正确的是() A.室温某酸溶液的pH等于3,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L B.对于反应X+3Y2 Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 D.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大 【答案】A 【解析】 试题分析: A.室温某酸溶液的pH等于3,该溶液中水的电离被抑制,则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L,A正确;B.对于反应X+3Y2 Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变,因为平衡常数只与温度有关系,B错误;C.自发反应不一定是熵增大,非自发反应也不一定是熵减小或不变,C错误;D.溶解度和溶度积常数只与温度有关系。 则某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均不变,D错误,答案选A。 考点: 本题主要是考查水的电离、外界条件对电离平衡的影响、反应自发性、溶解平衡等 15.下列实验装置正确的是() 【答案】D 考点: 考查化学实验基本操作的正误判断,涉及气体的制备和中和热的测定等知识。 16.常温下,某酸HA的电离常数: K=1×10-5,下列说法正确的是() A.HA溶液中加入NaA固体后, 减小 B.常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) D.常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9 【答案】D 【解析】 试题分析: A.HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离, = = ,所以比值不变,A错误;B.常温下,0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度约是 =0.001mol/L,则水电离的c(H+)为10-11mol/L,B错误;C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,根据物料守恒可知存在关系: 2c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(Cl-),C错误;D.常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数 = =10-9,D正确,答案选D。 考点: 考查弱电解质的电离、盐类水解等有关判断 第II卷(共52分) 二、非选择题(4小题,共52分) 17.(14分)2019年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量,铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。 已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为_________________; (2)草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。 合成草酸亚铁的流程如下: ①配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是___________________。 ②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,洗涤操作的具体方法为_________________________________,检验是否洗涤干净的方法是___________________________。 (3)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。 ①则A→B发生反应的化学方程式为: __________________________________。 ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式____________; (4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。 为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验: Ⅰ.准确称量mg样品,溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。 Ⅱ.取上述溶液20mL,用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。 Ⅲ.向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。 Ⅳ.过滤,洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液 Ⅴ.用cmol/LKMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2mL。 已知: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 回答下列问题: ①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不变‖)。 ②mg样品中草酸根离子的物质的量为(用c,V1,V2的式子表示,不必化简)。 【答案】 (1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) (2)①抑制Fe2+和NH4+离子水解(1分)②沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2-3次(2分)取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。 (2分) (3)①FeC2O4·2H2O FeC2O4+2H2O(2分)②FeC2O4 FeO+CO2↑+CO↑;(2分) (4)①偏大(1分)②(cV1–cV2)×10-3×5/2×5mol(2分) 考点: 无机工业流程题,涉及离子反应与离子方程式的书写、盐类水解、中和滴定原理的应用与计算及实验的基本操作等。 18.(13分)工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气。 ①元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,R在周期表的位置为。 ②常温下,不能与M单质发生反应的是(填代号)。 a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液 (2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气. ①高温热分解法已知: H2S(g) H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1,a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;随着温度的升高,曲线b向曲线a越来越靠近的原因是。 ②电化学法: 该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中反应的化学方程式为,反应后的溶液进入电解池,电解时总反应的离子方程为。 (3)H2S充分燃烧可以得生成SO2,在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol.若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次平衡后,SO3的物质的量的取值范围为 mol。 【答案】 (1)①第三周期ⅣA族(1分)②b(1分) (2)① ;(2分)温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的进间缩短;(1分) ②使反应物接触面积增大(1分)H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl;(2分)2Fe2++2H+ Fe3++H2↑,(2分) (3)向正反应方向移动;(1分)0.36<n(SO3)<0.40.(2分) 正反应方向移动;用极限法求出n(SO3)的范围: 假设平衡不移动,此时n(SO3)=0.18×2=0.36mol; 假设0.40molSO2完全生成SO3,根据化学方程式2SO2+O2 2SO3可知n(SO3)=0.4mol, 所以再次达到平衡时,0.36<n(SO3)<0.40mol。 考点: 考查化学平衡常数的含义,转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的计算,电解原理。 19.(10分)Ⅰ. (1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。 你认为可行的操作是(填序号) 序号 A B C 装置 原理 通入V升空气,测定生成沉淀的质量 当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V 通入V升空气,测定U型管增加的质量 (2)兴趣小组乙取336mL(标准状况)某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。 由此推知气体Y中SO2的体积分数为。 Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下实验装置。 (1)如上图连接好装置。 实验前应进行操作 (2)观察到装置C中产生了白色沉淀,同学们提出了以下猜想(每个猜想只考虑一种物质的氧化性)。 猜想1: ; 猜想2: SO2被Fe3+氧化了; 猜想3: SO2被NO3—氧化了 (3)甲同学认为猜想1正确,并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。 (4)乙同学认为猜想2正确,则装置C中反应的离子方程式是 (5)丙同学认为猜想3正确,他利用甲同学的实验装置,设计实验验证猜想。 请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂: NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液 实验步骤 预期现象和结论 【答案】Ⅰ. (1)B(1分) (2)66.7%(2分) Ⅱ (1)检查装置的气密性(1分) (2)空气与SO2进入H2O中,生成了H2SO4(2分) (4)SO2+2Fe3++Ba2++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+(2分) (5)(2分) 实验步骤 预期现象和结论 将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液, 然后打开分液漏斗活塞进行反应 反应一段时间后,若C中出现白色沉淀,则证明猜想3正确 样就会避免干扰就行,故可选实验试剂: NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验,将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液,然后打开分液漏斗活塞进行反应。 反应一段时间后,若C中出现白色沉淀,猜想3正确。 考点: 考查实验方案的分析与评价、铁及其化合物的性质 20.(15分)化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基: A与其它物质之间的转化如下图所示: (1) A-F的反应类型是____; G中含氧官能团的名称是____。 (2)A-C的反应方程式是________。 (3)H的结构简式是________,E的结构简式是____。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是________ (填“同意”或“不同意”)你的理由_______。 (5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____(写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有____种。 ①相对分子质量比C少54 ;②氧原子数与C相同;③能发生水解反应。 【答案】 (1)消去反应(1分),羧基(1分); (2)(2分) ; (3)(4分) ; ; (4)同意(1分),在碱性环境下氯原子可能水解(2分);(5)HCOOC(CH3)3(2分),5(2分)。 【解析】 (2)A→C的反应方程式是 ;(3)根据上面的分析可知,H的结构简式是 ,E的结构简式是 ;(4)由于 在碱性条件下被氢氧化铜氧化成B,分子中氯原子在碱性环境下氯原子有可能水解,使得B中没有氯原子,故同意B中可能没有氯原子;在碱性环境下氯原子有可能水解,使得B中没有氯原子; 考点: 考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。
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