山东省寿光市届九年级化学学业水平模拟考试一模试题.docx
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山东省寿光市届九年级化学学业水平模拟考试一模试题
山东省寿光市2017届九年级化学学业水平模拟考试(一模)试题
(时间90分钟,满分100分)
注意事项:
1.本试卷分
第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填涂在答题纸上。
3.考生务必用黑色中性笔或签字笔(铅笔)将答案填(涂)在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5Ca40Zn65Fe56
Ag108Na23Mg24Al27
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
)
1.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,她是
合作发展交流的理念和倡议,古丝绸之路就传播了我国的文明和科技。
下列我国的发明和技术生产工艺中主要体现物理变化的是
A.粮食酿酒煮海为盐B.侯氏制碱法用黏土烧制陶瓷
C.造纸用胆矾湿法炼铜D.纺纱织布打磨磁石制指南针
2.学校食堂提供了下列5种食物:
①油菜②苹果③米饭④猪肉⑤红烧鱼
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是
A.倾倒液体B.量取8mL液体C.氧气验满D.稀释浓硫酸
4.下列对有关事实的解释,错误的是
A.稀盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红——两种溶液中都存在酸根离子
B.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C.电解水属于化学变化——水分子生成原子,原子重新组合成新分子
D.酒精需要密封保存——酒精分子在不停运动
5.下列关于燃烧和灭火的措施或说法不恰当的是
A.油锅起火用锅盖盖灭,隔绝氧气B.酒精灯着火用湿抹布盖灭,降低其着火点
C.森林起火砍伐树木形成隔离带D.燃烧不一定有氧气参加,没有氧气也可能燃烧
6.某班4同学用pH试纸测得以下液体的pH及其判断都正确的是
A.胃液pH=9混合物pH试纸变红色
B.纯碱水pH=10碱溶液酚酞试液变红色
C.食盐水pH=7显中性pH试纸不变色
D.雨水pH=5显酸性石蕊试液变蓝色
7.物理学家发现将C60加压到一定程度,可以制造出一种可使钻石凹陷的“超硬”的新型碳材料。
关于这种新型的碳材料说法正确的是
A.在一定条件下,可以还原氧化铜B.“超硬”是该材料的化学性质
C.构成的微粒不再运动D.和C60的性质完全相同
8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进
行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中,有错误的组合是
选项
甲
乙、丙、丁
A
常见有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
B
常见合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见的化合物
干冰、蒸馏水、硫酸、胆矾
D
常见的碱
烧碱、生石灰、熟石灰
9.科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O和CO2转变成H2和CO。
下列有关说法错误的是
A.反应中元素的种类没有发生改变
B.二氧化铈在反应前后质量和化学性质没有改变
C.该化学反应属于置换反应
D.该反应的发生,可以有效缓解温室效应
10.下列归纳总结完全正确的一组是
A.化学之最
B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污:
可用汽油除去
②水壶中的水垢:
可加食盐水浸泡除去
③区分硬水和软水:
可用肥皂水
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①浓盐酸密封保存:
防止挥发
②白磷在煤油中保存:
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥、农药增加粮食产量
二、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
)
11.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.因为单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.因为化学反应前后有化合价变化的是氧化还原反应,所以化合、分解、置换反应一定是氧化还原反应
12.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。
下列说法正确的是
A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是引流
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5:
4
13.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量
D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等
14.下列实验过程中与图象描述相符的一组是
A.恒温向硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.向氢氧化钠溶液中不断加入水
C.等体积、等质量分数的过氧化氢分解
D.
等质量、等颗粒大小的金属中加入足量稀盐酸
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列分析错误的是
A.t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先
析出乙,说明在此温度下乙的溶解度最小
C.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,
所得溶液的溶质质量分数关系是丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲
16.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO(CH4)气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3(NaHCO3)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2(KCl)固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
17.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终变为无色。
下列图象能表示对应变化关系的是
ABCD
18.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:
①加入适量盐酸,②加过量NaOH溶液,③加过量Na2CO3溶液,
④加过量BaCl2溶液,⑤过滤。
下列操作顺序合理的是
A.②④③⑤①B.②③④⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤
19.已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质,它们之间相互转化的关系如图所示,“→”表示物质相互之间的转化,“—”表示物质之间能发生反应,A、B、C、E分别属于不同类别的化合物,A与C、E与C之间的反应产物完全相同,E在农业上可用于改良酸性土壤。
下列叙述错误的
A.上述五种物质之间相互
转化的化学反应类型中不包含置换反应
B.D与水反应生成酸,A与水反应生成碱
C.可用水除去E中含有的少量A杂质
D.B、D两种物质在一定条件下,不能互相转化
20.下列制备物质的设计中,理论上正确,操作上可行。
经济上合理的是
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
请用黑色中性笔将答案填(涂)在答题纸上相应的区域内
三、本题包括4个小题,共31分
21.(8分)日常生活中到处都应用着化学,化学在每个方面都有很大用处。
(1)我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用其性。
(2)我们需要各式各样的材料。
“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品。
该产品的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇(PVA)塑料。
PVA塑料属
于(填“合金”或“有机合成材料”)
(3)我们需要洁净的水源。
含有杂质的天然水通过蒸发、过滤、氧化等得到净化,自来水生产通入氯气的作用是。
(4)我们需要清洁的能源.人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。
天然气是常见的燃料,写出其燃烧的化学方程式。
科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源。
以太阳能为热源,热化学硫磺循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应如图所示:
①反应Ⅲ中,反应前后化合价发生改变的元素是。
②在整个反应过程中,SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用,则制得H2中氢元素最初来源于(填化学式)。
22.(11分)
(1)从宏观知微观。
50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为________________;
(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______。
微粒A、B、C、D、E中,表示离子的是_____(填化学符号),对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号),写出A和E形成化合物的化学式_____
②如下所示A、B、C、D表示四种物质的微观示意图。
图中表示混合物的是______(填字母符号),表示非金属单质的是______(填字母符号).在加热、催化剂条件下,A和B能发生化学反应,生成物中有一种气体,该气体在空气中含量最高,且A和B的分子个数比为3:
4,该反应的化学方程式为________
________
③观察下图并回答问题:
HCl与NaOH的反应实质是H
+和OH-之间的反应,此反应可表示为:
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成沉淀、气体、水的反应。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
按照书写化学方程式的要求仿写出下列反应的离子方程式:
H2OH2OH2O
HCl溶液与Na2CO3溶液反应。
23.(4分)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理:
化学反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl
2.工业生产过程中产生的废液对环境有污染,为了节约金属资源并减少对环境的污染,下面为
你设计了一个实验处理废液回收Cu和FeCl2的流程图.查阅资料:
Fe+2FeCl3═3FeCl2.请你完善该设计图:
试剂1是试剂2是操作1是操作2是
24.(8分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合
设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程。
(1)操作b的名称是。
(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本,X是,副产品Y是。
(3)为促进CO2的溶解吸收,应先向沉淀池中通入NH3,再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为。
(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法:
取少量式样溶于水,滴加足量的,若出现现象,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
。
四、本题包括2个小题,共18分
25.(11分)如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器。
如D、D1、D2),试根据题目要求,回答下列问题:
(1)若用Zn和稀盐酸反应制取并收集干燥的氢气,并进行氢气的可燃性实验。
①制取纯净并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为(填写仪器序号字母)。
②为了安全进行氢气的可燃性实验,点燃氢气前,一定要检验
(2)实验室如果选用A装置制取氧气,其反应的方程式为
(3)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为单质铁粉),并验证反应中气体生成物的性质,小强同学设计了实验方案:
气体流向是从左向右,选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是
②在这个实验中,如果仪器连接时无D1,利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度则
(填变大、变小、不变)。
除此外,你认为还可以通过测量(填字母)的质量变化来计算氧化铁纯度。
③对于小强同学设计的这个实验装置,尾气处理的方法是用(填字母)收集,还可以用方法进行处理。
如果杂质干扰实验结果,你的具体改进建议是
26.(7分)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图1所示的两个实验。
实验后,小明同学将两个实验的废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊,并显红色。
请你完成下列问题:
图1图2
(1)A实验中发生反应的现象为。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是。
(3)【提出问题】废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
【作出猜想】猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是;
猜想三
:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如上图2所示的图像。
【结论】分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是,一定不是。
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放,你的做法是。
五、本题包括1个小题,共11分
27.某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如图1.为测定碳酸钙的质量分数,实验小组进行了如下实验:
①称取一定量样品放入一烧杯中;
②再往上述烧杯中加入50g的盐酸充分反应;
③绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图
(图2),(温馨提示:
图中58g为反应开始时
烧杯中物质的质量.)请计算,并回答下列有关问题:
(1)反应过程中产生的气体质量是______g.
(2)若反应中消耗的盐酸质量为50g,则样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(写出计算过程,结果保留小数点后2位)
(3)请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图.
(4)如果上述轻质碳酸钙样品中所含杂质不含钙元素,请你通过计算回答标签标示的含钙量______(填正确或不正确).
2017年初中学业水平自测
化学试题参考答案
选择题答案:
(一、二题共包括20个小题,每小题2分
,共40分)
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
A
B
C
A
D
C
C
二
题号
11
12
13
14
15
16
17
1
8
19
20
答案
B
D
C
A
B
B
C
A
D
D
三、本题包括4个小题,共31分
21.(共8分,化学方程式每个2分,其余每空1分)
(1)吸附
(2)有机合成材料(3)杀菌消毒
(4)石油C
H4+2O2点燃2H2O+CO2①H、I②H2O
22.(共11分,化学方程式每个2分,其余每空1分)
催化剂
(1)分子之间有间隔
(2)①7Mg2+BMgF2
△
②C、DA4NH3+3O2=====2N2+6H2O③2H++CO32-=CO2↑+H2O
2
3.(4分)铁粉(或Fe)稀盐酸(或HCl)过滤蒸发
2
4.(共8分,化学方程式每个2分,其余每空1分)
(1)蒸发结晶
(2)CO2氧化钙(CaO)
(
3)CO2+2NH3+CaSO4+H2O=Ca
C
O3↓+(NH4)2SO4
(4)稀盐酸/稀硫酸无气泡/无明显现象(合理即可)
(5)循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物的产生。
四、本题包括2个小题,共18分
25.(11分,化学方程式每个2分,其余每空1分)
(1)①ABDE②氢气的纯度
(2)2H2O2
2H2O+O2↑
(3)①3CO+Fe
2O3
2Fe+3CO2②变小 B装置
③G燃烧尾气 用磁铁将铁与氧化铁分离,然后进行实验
26.(7分,每个化学方程式2分,其余每空1分)
(1)红色变浅直至消失
(2)
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
(3)碳酸钠(或Na2CO3)
碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)
氢氧化钙[或Ca(OH)2]滴加适量的稀盐酸
五、本题包括1个小题,共11分
27.(11分)
(1)3.3------------(1分)
(2)据题意
知碳酸钙
样品的质量是8g。
设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3
+2HClCaCl2+CO2↑+H2O……………………2分
10044
X3.3g
解得x=7.5g……………………1分
样品中碳酸钙的质量分数
……………………1分
答:
样品中碳酸钙的质量分数是93.75%
(3)(2分)
根据消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系画图。
(4)(4分)
不正确。
………………………………………1分
样品中钙元素的质量分数
………………2分
…………………
…………………………………1分
通过计算可知标签标示的含钙量不正确。
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