安徽省池州市学年高一化学下学期期末考试试题.docx
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安徽省池州市学年高一化学下学期期末考试试题
安徽省池州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题
满分:
100分考试时间:
100分钟
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Zn-65
—、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.铱与黄金的密度相近,一些不法商贩在黄金饰品中添加铱,以达到牟利的目的,关于
Ir的说法不正确的是
A该原子的中子数为105B.该原子核外电子数是77
C.铱元素的相对原子质量一定为182D.
Ir和
Ir互为同位素
2.下列有关化学用语的表达不正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.CC14分子的比例模型:
C.硫离子的结构示意图:
D.过氧化钠的形成过程:
3.下列有关化学电源的叙述正确的是
A.普通锌锰干电池中碳棒为正极
B..燃料电池的能量转化率可达100%
C.铅是重金属元素,应禁止铅蓄电池的生产和使用
D.甲醇燃料电池工作时,甲醇在正极上发生还原反应
4.下列有关有机化合物的说法不正确的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.C4H9Cl有4种同分异构体
5.下列有关原电池的说法正确的是
A.原电池在能量转化时遵守能量守恒
B.所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池
C.铜、锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过
D.干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化
6.下列有关有机实验的说法中正确的是
A.可用分液漏斗分离硝基苯和苯
B.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯
C.将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油
D.淀粉和纤维素不是同分异构体,但最终水解产物相同
7.下列化合物中,只含有离子键的是
A.C2H6R.CaCl2
C.K2O2D.H2O2
8锌铜双液原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是
A.锌电极发生氧化反应
B.Zn2+由甲池向乙池移动
C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极
D.铜电极反应式为Cu2++2e-=Cu
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.18g18O2中含有中子数为10NA
B.26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA
C.500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA
D.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
10.一定温度下,在某一恒容的密闭容器中发生反应:
X(s)+3Y(g)
3Z(g),不能说明该反应达到平衡状态的是
A.X的质最不再变化
B.容器中的压强不再发生变化
C.混合气的平均相对分子质量不变
D.容器内混合气的密度不变
11.乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷,下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是
A.2CH3Cl2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
C.CH3CH=CH2+H2O
CH3CH(OH)CH3
D.CH3CH=CH2+Cl2
CH2ClCH=CH2+HCl
12.已知苯佐卡因的结构简式为
。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.苯佐卡因的分子式为C9H10O2N
C.该有机物分子中含有3种官能团
D.该有机物可与氢氧化钠溶液反应
13.下列有关实验装置或操作和不正确的是
A.装置甲可用来分离溴苯和苯
B.装置乙可来用实验室制硝基苯
C.装置丙可用来除去CO气体中混有的少量CO2
D.装置丁可用来分离甲苯和水
14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。
已知:
X原子最外层电子数比其内层电子数多3。
下列说法不正确的是
A.在同周期中,Y的简单离子半径最小
B.四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是R
C.RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
D.R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
15.NOC1常用于有机合成,共合成原理为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)其反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.lmolNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJ
B.其他条件不变,增大NO浓度,则氯气转化率增大,放出的热量不变
C.加入高效催化剂后,若E1减小至54kJ•mol-l,则E2减小至130kJ•mol-l
D.断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ
16.下列说法中正确的是
A.H2O(g)=H2O
(1)是放热反应
B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C.已知P4(s,白磷)=4P(s,红磷)为放热反应,则红磷比白磷稳定
D.化学反应过程中吸热或放热越多,则温度变化对速率的影响越明显
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质,则下列推断正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:
Y>X
C.W、Y、Z组成的化合物一定只含共价键
D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
18.一定温度下,在2L恒容的密闭容器中发生某一反应,该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示,则下列有关描述错误的是
A.该反应可表示为:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
B.0—5min时,用Z表示该反应时平均速率为0.l2mol•L-1•min-1
C.达到平衡时,X的转化率为60%
D.7min后,平衡状态发生了改变
二、非选择题(共5题,满分46分)
19.(8分)
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。
其中A与D、C与E分别是同主族元素;B与C同周期;B原子最外层电子数为其电子层数的2倍;A,B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示:
化合物
甲
乙
丙
丁
戊
己
化学式
A2C
A2C2
B2A2
D2C2
A2E
DF
回答下列问题:
(1)以上六种化合物中属于离子化合物有种,化合物丙的电子式为化合物丁晶体内存在的化学键类型是。
(2)甲与戊分子的热稳定性大小顺序为(用化学式表示)。
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末,使乙完全反应,则该反应中转移的电子总数为。
20.(9分)
某化学兴趣小组在实验室中制取氯气,并探究Cl2与Na2S的反应。
回答下列问题:
(1)实验室制备纯净的氯气
①装置A中反应的化学方程式为。
②欲收集纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D中NaOH溶液的作用是。
(2)探究Cl2与Na2S的反应
将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应,装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。
一段时间后,将装置I中的浑浊物过滤,取其滤液进行下列实验,探究装置I中反应产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量滤液于试管甲中,加入Ba(OH)2溶液,振荡
①
有SO42-生成
另取少量滤液于试管乙中,滴加品红溶液和过量盐酸
品红溶液不褪色
②无生成
③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为。
21.(8分)
工业上从海水中提取金属镁,工艺流程如下:
(1)试剂A为(填名称,下同),试剂B为。
(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱,某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中,一段时间后在钛片的表面析出红色固体,则钛和铜的金属活泼性:
TiCu(填“>”,“<”或“=”),上述反应的离子方程式为。
(已知Ti在化合物中一般显+4价)。
为比较镁与钛的金属活泼性强弱,该兴趣小组设计原电池如下图所示:
若Mg片不断溶解,Ti片上有无色气泡产生,则可证明TiMg(填“>”、“<”或“=”)'请写出该电池的负极的电极反应式:
。
22.(12分)
汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。
(1)N与H可以组成一种18电子的分子,该分子的化学式为,其中N元素的化合价。
(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g),其反应的能量变化示意图如下:
根据能量变化示意图,则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•Ccn(NO),k只与温度有关,一定温度下测得数据如下表:
c(NO)/mol•L-1
c(O2)/mol•L-1
v/mol•L-1·s-1
1.0×10-4
1.0×10-4
2.8×10-5
1.0×10-4
3.0×10-4
8.4×10-5
2.0×10-4
3.0×10-4
3.36×10-4
该反应速率方程中m=,n=(m,n为自然数或简单分数)。
(4)在2L恒容的密闭容器中,充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如下图所示。
①图像中曲线I表示的变化。
②0~10min内,用O2表示该反应的平均速率为。
③当达到平衡时,NO的转化率为。
23.(9分)
随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示
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