山东高考理综化学部分试题及答案.docx
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山东高考理综化学部分试题及答案
山东2007高考理综试卷——化学部分及答案
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39P—31S—32Cl—35.5
第I卷单选题
一、单项选择题(本题为单项选择题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意,每题4分,共计56分。
多选、错选或不选得0分。
)
8.下列说法正确的是
A.人们所使用的物质,都是纯度越高越好
B.混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好
C.天然物质都比人造物质好
D.化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好
9.下列观点中不正确的是
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应
10.根据磷元素的原子结构示意图,做出如下推理,其中与事实不符的是
A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C.磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳定
11.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
12.实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39:
16,下列结论正确的是
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾
D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
13.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+
14.常温下,pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是
A.弱碱的浓度大于强酸的浓度
B.反应后的溶液呈酸性
C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
第
卷非选择题(必做)
(包括8小题,共计116分)
五、化学必做题(本题包括3小题,共计37分)
27.(13分)氯碱工业中,通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。
其中氯气用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)该反应的化学方程式为。
氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:
石英砂的主要成分是,在制备粗硅时,焦炭的作用是。
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯。
其提纯方法为。
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是。
(2)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过、裂解和三步主要反应生产的。
生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为。
(3)上述两种生产过程可得到同一种副产品,该副产品是。
28.(12分)燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池,它是一种高效低污染的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。
肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,回答下列问题:
(1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池反应的电极反应式和总反应式;并指出电解质溶液中,OH-离子向哪极移动;
(2)肼在水中,通常结合一分子水,形成H2N-NH2·H2O,其一级电离与NH3·H2O的电离类似,H2N-NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出,其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6,为了求浓度为0.1mol/L肼溶液的OH-浓度,人们常将Kb=[H2N-NH3+]·[OH-]/[H2N-NH2·H2O]近似为Kb=[OH-]2/0.1,请给出理由。
(3)肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642.2kJ·mol-1,
因此肼可以作为火箭推进剂。
根据该反应,你认为是否可以通过改变反应条件,由N2和水来制取N2H4,若能指出可能的反应条件;若不能请指出原因。
29.(12分)铁合金是金属材料王国的霸主,亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。
这些化合物之间可以相互转化,利用转化过程中发生的特征变化,不仅能够实现物质或能量的转化,还用于化学的定性或定量研究。
+2+3+6
FeFeFe
已知FeO42-只能在强碱性介质中稳定存在,在酸性介质或水中不稳定:
4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2+10H2O;
4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3+3O2+8OH-
请利用下列用品:
FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务:
(1)设计一个实现上述转化①或者④的实验方案(要求产物纯净),写出简要的实验步骤。
(2)在浓碱中,用NaClO可以实现转化②,这一反应的离子方程式为(不必配平):
。
(3)一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能,该电池由电解质(KOH水溶
液)、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。
该电池放电时发生反应的化学方程式为(不必配平):
。
(4)高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂,研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物质:
如漂白粉、氯气和二氧化氯等,它们具有很好的杀菌效果,但不能将水中的悬浮杂质除去,为了除去水中的细微悬浮物,还需另外添加絮凝剂,如聚合铝的氯化物。
)的性能更为优良,为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的?
第Ⅲ卷非选择题(选做)
(包括10小题,每小题10分。
考生最多可从中选做4小题,满分40分)
考生注意:
1.请务必将自己所选做题目的答案写在专用的答题纸上;
2.答题纸每个空白方框内最多填写一个题目的答案,多填时按照位置在前的一个题目的答案评分。
六、化学选做题
30.(化学与生活模块,10分)
铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
(1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造,不用纯铝的主要原因是什么?
(2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示);碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多,请说出与氢氧化铝相比较,用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)。
优点;
缺点。
(3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后,铝及其合金被广泛地应用。
但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病,因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料,铝制的炊具基本不用了。
作为材料,铝及其合金与钢铁相比,主要的优点是(写出两条):
;。
你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替?
如果有可能,其可能的原因是什么?
请至少写出两条。
31.(化学与技术模块,10分)
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
请回答以下问题:
(1)合成氨反应的化学方程式是,该反应在(填设备名)中发生。
沉淀池中发生的主要反应方程式是,该反应能够发生的原因是。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是,可以循环使用的X是。
(3)该生产过程中的副产品是。
从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是;从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是。
32.(物质结构与性质模块,10分)
请完成下列各题:
(1)氢负离子H-基态的电子排布式为。
(2)下列变化:
H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子H-的第一电离能为。
(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。
下图中,●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分),小黑点“·”代表未成键价电子,短线代表一个化学键
(如H2O表示为)。
写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。
C、D与A具有相似的分子结构,且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属,试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种?
为什么?
33.(有机化学基础模块,10分)
解热镇痛药非那西汀的合成路线:
(非那西汀)
根据该合成路线,回答下面问题
(1)写出A、B、C的结构简式;
(2)写出反应
的化学方程式。
(3)请推测与化合物C是同分异构体,且苯环上只有2个取代基,并含有酚羟基和-NH2的化合物有种。
参考答案
一、单项选择题(每题4分,共计56分。
多选、错选或不选得0分。
)
8.D9.B10.C11.D12.D13.B14.A
五、化学必做题(本题包括3小题,共计37分)
27.(13分)
(1)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
SiO2(1分)还原剂(1分)②分馏(1分)③SiCl4+2H2=Si+4HCl(1分)
(2)加成(1分)聚合(1分)CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl(1分)
CH2Cl-CH2Cl→CH2=CHCl+HCl(1分)nCH2=CHCl→[CH2–CHCl]n(1分)
(3)盐酸(2分)
28.(12分)
(1)正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-(2分)
负极:
H2N-NH2+4OH--4e-=N2+4H2O(2分)
H2N-NH2+O2=N2+2H2O(2分)正极(1分)
(2)因为H2N-NH2·H2O的电离以一级电离为主,电离常数较小,电离生成的OH-和H2N-NH3+的浓度几乎相等,但是与未电离的剩余H2N-NH2·H2O分子相比,浓度小得多,可以忽略。
(3分)
(3)不能;由于该反应放出大量的热,其逆反应需要吸收大量的热,即逆反应的△H是很大的正值,且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的,因此反应:
N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的△H-T△S总是大于零,说明该反应不能自发进行,故不能用N2和水来制取N2H4。
(2分)
29.(12分)
(1)④:
在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤,滤液在氯化氢的蒸气中蒸干,可得氯化亚铁固体。
(4分,其余正确方案同样给分)
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(3)2K2FeO4+3Zn+6H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH(2分)
(4)该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁,形成具有强吸附性的氢氧化铁,通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉,对环境和生命体都不会构成危害。
(4分)
六、化学选做题
30.(化学与生活模块,10分)
1.
(1)改善易拉罐的强度。
(1分)
(2)铝铁合金与酸反应时,铝、铁与酸构成原电池,可以加快金属与酸的反应。
(1分)
铝作负极:
2Al-6e-=2Al3+铁作正极:
6H++6e-=3H2↑(4分)
2.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)不产生对人体有害的物质;产生大量的CO2,人服用后会打嗝。
(2分)
3.
(1)易加工;耐腐蚀。
(2分)
(2)有可能。
(1分)铝是比较活泼的金属,易被酸和碱腐蚀,不能耐久;易产生对人体有害的铝离子。
(2分)
31.(化学与技术模块,10分)
(1).N2+3H22NH3(1分)合成塔(1分)
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4(2分)生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。
(1分)
(2)一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收(1分)。
CO2(1分)
(3)生石灰。
(1分)该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生。
(1分)由于CaSO4的溶解度较小,此反应的产率会比较低。
(1分)
32.(物质结构与性质模块,10分)
(1)电子排布式为:
1s2(2分)
(2)
根据电子亲合能的定义,其电子亲合能为H+(g)+e-=H(g)放出的能量,故为:
73kJ/mol(2分)
氢负离子H-第一电离能为:
73kJ/mol(2分)
(3)
(1):
A为三角锥形,B为平面三角形;(2分,1分)
(2)A中存在氢键,B的液体中不存在氢键。
(2分,每个答案1分)
33.(有机化学基础模块,10分)
(1)
(A、B、C的结构各2分)
(2)
(2分)
(3)6种(2分)
2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
理科综合能力测试(化学部分)
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
9.下列叙述合理的是()
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
9.D
解析:
A项,非金属材料并不都是绝缘体,如硅、硒等可作半导体,A错;B项,毛、丝属于蛋白质,组成元素中有N、S等,故完全燃烧不只生成CO2和H2O,还会有氮或硫的氧化物,B错;C项,水电站是把水能转化成电能,核电站是将原子核裂变释放的能量转化成电能,故C错。
点评:
此题的命题意图是考查化学与生活的联系,化学常识等,要求学生能用化学知识解释实际问题,学以致用。
特别要关心环保问题,关心与化学有关的科技发明、创造等,能用所学化学原理、知识解释过程或现象等。
10.下列事实得出的结论错误的是()
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
10.D
解析:
D项,虽然这两位科学家因理论化学方面获诺贝尔化学奖,但不意味着化学成了以理论研究为主的学科,它仍然是以实验研究为基础,任何自然学科不能脱离实验研究而孤立存在。
点评:
此题的考查意图是考查对化学史料的了解与评价。
要求学生了解对化学有影响的、重大的事件及有关人物,同时具备基本的认识和评价能力。
11.下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11.C
解析:
A项,同主族从上到下非金属性递减,对应元素的氢化物的稳定性是依次递减,故CH4比SiH4稳定,A错;B项,由比较离子大小的规律可知,相同电子构型的离子,核电荷数越大,半径越小,故O2-半径比F-的大,B错;D项,同主族从上到下非金属性递减,对应最高价氧化物水化物的酸性依次减弱,故H3PO4酸性比H3AsO4强,D错。
点评:
本题主要考查元素性质的递变规律,涉及到了氢化物稳定性强弱、离子半径大小的比较、最高价氧化物水化物的酸性强弱等,考查内容非常全面;它从属于物质结构、元素周期律部分,是中学化学基本理论的重要内容之一,是高考必考的内容。
12.下列叙述正确的是()
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
12.B
解析:
汽油、柴油属于碳氢化合物,而植物油则是高级脂肪酸的甘油脂,它属于烃的含氧衍生物而不属于碳氢化合物,故A错;C项,乙烯和苯不是通过石油分馏就能得到的,要通过石油的裂解和催化重整才能得到的,故C错,D项,含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成5个C—C单键,如环戊烷。
点评:
此题对必修2有机化学部分的考查,主要停留在知识了解层面,如物质的组成、结构及性质、可能发生的反应、物质的获取过程等,相比选修5《有机化学基础》而言,难度明显降低,但它毕竟要代表高考对有机化学部分的考查,因此,综合性较强,涉及到的知识面很广。
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
13.A
解析:
A项,在冲释前后,溶质质量不变,但冲释后溶液的质量不是原来溶液质量的10倍,故质量分数不是为原来的1/10,A错。
点评:
本题考查的内容包括一定质量分数溶液的配制、阿伏加德罗常数(电子转移数目)计算、气体摩尔体积及盐类水解知识(水解平衡移动问题)。
本题借助考查阿伏加德罗常数为核心的计算,同时考查了中学化学的基本理论与概念,是高考命题备受青睐的常见方式。
14.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
14.A
解析:
由平衡常数的表达式可得,该反应化学方程式应为CO2+H2
CO+H2O,故D错;由题意知,温度升高,平衡向正反应移动,说明正反应为吸热反应,故该反应的焓变为正值,A正确;恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大而不会减小,故B错;C项,升高温度,正逆反应速率都会增大,故C错。
点评:
本题以平衡常数的表达公式为导入点,考查温度对化学速率的影响,压强对化学平衡移动的影响,及吸热反应与放热反应判断等问题。
化学反应速率及化学平衡问题一直是高考命题的重点内容,对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一,此题设计更是独具匠心,达到了将化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡常数三者考查的完美结合。
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()
提示:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
15.C
解析:
A项,当加入Na2SO4溶液时,c(SO42-)增大,因Ksp为常数,则c(Ba2+)就会减小,故A错;B项,蒸发可以会使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大,故B错;C项,在d点时,因其在沉淀溶解平衡点c点的下方,c(Ba2+)较小,故它们浓度的乘积小于Ksp,则无无BaSO4沉淀生成,C正确;D项,因ac两点对应的都是在相同的温度下的Ksp,故二者的Ksp相同,D错。
点评:
沉淀溶解平衡属于选修4内容,它首次在山东高考命题中出现,涉及内容有沉淀的溶解与沉淀的生成过程、影响Ksp的因素等问题,因它属于化学平衡的重要组成部分,在处理此类题目时,仍然要应用化学平衡移动理论(即勒夏特例原理)解释。
此题主要结合图象进行分析判断,同时考查了学生对图象数据的观察能力与分析能力,是今后高考命题的常见方式。
【必做部分】
28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d.用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
解析:
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知,化合价降低的元素被还原,有Cu和O元素。
关于SO2的吸收问题,一是不能高空排放,因为这样做,没有从根本上解决污染问题;二是不能用浓硫酸吸收,因SO2难溶于浓硫酸。
只有变废为宝,才能符合“绿色化学”的概念,答案选b、c.
(2)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成了催化剂。
本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应,因此,首先Fe3+要参与反应,即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。
此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话,就应写成如下方程式:
S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,虽是二个相同反应方程式,由于二者的前后顺序的颠倒,却产生了本质的区别。
(3)此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。
因Al2O3溶于酸后生成了Al3+,Al3+又能与过量NaOH的反应生
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- 山东 高考 化学 部分 试题 答案
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