初中学生化学竞赛复赛试题及答案九.docx
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初中学生化学竞赛复赛试题及答案九
初中学生化学竞赛复赛试题及答案九
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在答卷相应题号的空格内。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1.下列过程或物质的使用中一定涉及化学反应的是()
A.用活性炭除去冰箱中的异味B.用生石灰干燥二氧化碳气体
C.二氧化锰作某反应的催化剂D.工业上常用液氨作制冷剂
2.下列说法在一定条件下不可以实现的是()
A.弱酸与盐溶液反应可以得到强酸B.两种酸溶液充分反应后的溶液体系为碱性
C.没有水、气体和沉淀生成的复分解反应D.把人呼出的二氧化碳转化为人吸进的氧气
3.盐酸溶质是氯化氢气体(HCl)。
HCl是极易容于水的无色气体。
实验室将制得的HCl气体用水吸收,根据需要用水再稀释,可得到不同浓度的盐酸。
下图左面的装置是制HCl的发生装置,右面四个装置是用来吸收HCl气体的。
四个吸收装置中犯有科学性错误的是()
A.
B.
C.
D.
4.下列图像中正确的是()
A表示加热KMnO4制O2生成MnO2的质量与时间的关系图
B表示CO还原CuO的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图
C表示向Ca(NO3)2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图
5.已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化为SO42-。
则下列实验方案能确定某未知试液中存在SO42-的是()
A.取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B.取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C.取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D.取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解
6.据报道,科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用,制造出新物质O4。
下列关于O4的说法中,正确的是()
A.O4与O2、O3都是氧单质B.O4属于化合物C.O4分子是由氧元素构成的D.合成O4的反应属于化学变化
7.下图是气体分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示质子数不同的原子,其中能表示化合物的是()
A.
B.
C.
D.
8.正常人体胃液的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。
某些用来治疗胃酸过多的药物中含有MgCO3、NaHCO3,还可用酒石酸钠来治疗。
这主要是由于()
A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.对人体而言酒石酸是营养品
C.Na+、Mg2+都是人体必需的微量元素D.会与胃酸反应产CO2,在服药后会有舒服感
9.下列说法中正确的是()
A.物质的溶解度都是随温度的升高而增大
B.任何物质的饱和溶液都比他们的不饱和溶液浓
C.某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液
D.某温度下,在KNO3的饱和溶液中加入食盐,若温度不变,则食盐不溶解
10.临床试验数据表明:
抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液对H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。
下列关于帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法中正确的是()
A.属于有机化合物B.一个帕拉米韦分子中含2个氧分子
C.C、H、N、O四种元素的质量比为15:
28:
4:
4D.组成元素中,碳元素质量分数最大
11.下列物质中属于复合肥的是()
A.硝酸钾B.碳酸钾C.硫酸铵D.磷酸铵
12.用铱做的钢笔尖经久耐用。
铱在元素周期表中的相关信息如图,下列有关铱的说法不正确的是()
A.铱元素属于金属元素
B.铱化学性质很稳定
C.铱原子的核外电子数为77
D.铱元素的相对原子质量为192.2g
13.浙江大学课题组制备出一种超轻气凝胶,比空气还轻,压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖。
气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑,内部有无数个空隙,充斥空气,故而得名。
它也是迄今为止已报道的吸油能力最高的材料。
下列说法正确的是()
A.气凝胶常温下化学性质很不稳定B.气凝胶具有很强的吸作用
C.气凝胶是一种化合物D.气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO2
14.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。
BGO是锗酸铋(化学式为Bi4Ge3O12)的简称。
已知在BGO中锗(Ge)的化合价与GeO2中锗的化合价相等,则在BGO中铋(Bi)的化合价为
A.+5B.+4C.+3D.+2
15.小毛同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是()
A
安全常识
B
物质性质与用途
瓦斯爆炸——由天然气
引起假盐中毒——由黄曲霉毒素引起
假酒中毒——由甲醇引起
N2性质稳定——填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性——可用作燃料
CO具有还原性——可冶炼金属
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污——由汽油洗涤
区别硬水与软水——常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
二、填空题(本题包括9个小题,共40分)
16.(5分)Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。
某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀。
(1)若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式:
。
(2)若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式:
。
(3)设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4:
。
17.(3分)物质的量是一种物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子。
据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol硝酸(HNO3)中含个O原子。
(3)右图是氧原子的结构示意图,则1mol氧气分子中含有个电子。
18.(1分)已知一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子质量为mkg,若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为。
19.(6分)
(1)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式(FeO·Fe2O3)或盐的形式[Fe(FeO2)2]。
Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成或(写化学式)。
(2)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。
用锌和盐酸与试样混合在一起,若试样中有砒霜,就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。
写出该反应的化学方程式
。
(3)CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为。
20.(7分)已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某白色粉末A溶入一无色中性溶液中,按下图所示进行实验。
试按上列要求推断未知物:
(1)用化学式写出:
B;D。
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是。
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含一种溶质的溶液,则中性液体是(填化学式)溶液或溶液。
(4)写出生成白色沉淀的化学方程式:
。
21.(6分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,他们之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知A、H、I是单质,C和D的组成元素相同,G为铝的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素(提示:
在高温下铝能与某些金属氧化物反应生成金属单质和氧化铝;金属铝能与强碱反应:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3)。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是。
(2)写出物质的化学式:
C。
(3)写出反应①、⑥的基本反应类型:
反应①;反应⑥。
(4)写出反应②的化学方程式:
。
22.(6分)用A+、B-、C、D、E、F分别表示含有18个电子的6种微粒(离子或分子)。
请回答:
(1)A元素是,B元素是(用元素符号表示)。
(2)C是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。
(3)D是氧化能力最强的双原子分子,其分子式是。
(4)E是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是。
(5)F分子中含有8个原子,其分子式是。
23.(4分)烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3),用适量稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是,若盐酸的用量过多,会产生的不良后果用化学方程式可表示为。
24.(2分)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体,充分煅烧后测得固体质量为4.82g,生成CO2的质量为5.28g。
试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式:
。
三、实验题(本题包括4个小题,共20分)
25.(5分)可以利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成,全套装置可从下图中提供的仪器,进行组装。
[提示:
浓硫酸、氯化钙、碱石灰(CaO+NaOH)都有吸水性,常作干燥剂]
(1)写出全套装置的连接接口顺序:
a→→g。
(2)实验时,E处加热与制氢先后顺序是先制氢气,赶尽空气,再加热E处,这样操作的目的是:
。
(3)完全反应后其实验测定的数据填在下表:
实验前质量(g)
实验后质量(g)
氧化铜+玻璃管
85.6
79.2
装置C
140.0
147.2
根据实验数据填表,生成水的质量g;还原氧化铜的氢气质量g。
(4)如果全套装置右末端没有D,会使测定的氢、氧质量比(偏大、偏小、无影响)。
26.(6分)已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:
在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学方程式为;
(2)用该法制CO不需加热的原因;
(3)以上操作方法可控制化学反应速率的原因。
(4)具支试管(试管侧壁有一支管,如左下图所示)在实验室有多种用途,试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。
试在右下的方框图内画出该装置示意图(同类仪器最多只能有三件,不必画夹持仪器,但需注明所装的药品;画得不好没关有系,只要你将意思表达清楚即可)。
具支试管
27.(4分)双氧水常用于消毒、漂白等,它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。
含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑。
现欲制取干燥而又纯净的氧气,可采用如图装置:
装置A中,锥形瓶内盛的是二氧化锰,分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
(1)装置B中的药品是。
(2)装置C用来检验O2是否干燥,证明O2已干燥的现象是。
(3)装置D中氧气是否集满的检验方法是。
(4)若改变装置A中的药品,此套装置还可以制取气体。
28.(5分)同学们到化学实验室做实验时,常常闻到刺鼻难闻的气味,这是由于化学实验室要排放成分复杂的污染物。
某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后,为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响,接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是:
增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行)。
请回答下列问题:
(1)实验在没有受到污染的乙实验室中进行,取出适量甲实验室的空气样品的方法是:
。
(2)将取得的空气样品按如图所示的装置进行测定,装置A的作用是。
(3)若通入的空气样品体积为100mL,实验结束后,量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计),说明装置中吸收了1mL气体,若这些气体大量排放到空气中,因产生,会对环境造成不利影响。
(4)请写出你在做化学实验时,减少试验对环境污染的一种方法:
。
四、计算题(本题包括2个小题,共10分)
29.(4分)某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。
其中5次实验结果如下表所示:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)。
(2)表中X的值是。
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
30.(6分)为测定一种混合氧化物(也称为多元氧化物,例如NiFe2O4,也可写成NiO·Fe2O3的形式)的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100mL溶液。
取其中一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。
在余下的50mL溶液中加入过量NaOH溶液,只生成一种红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
(1)计算样品中氧元素的质量分数(保留1位小数)
(2)确定该混合氧化物的化学式。
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- 初中 学生 化学 竞赛 复赛 试题 答案
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