浙江省嘉兴市届高三上学期基础测试化学试题Word版含答案.docx
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浙江省嘉兴市届高三上学期基础测试化学试题Word版含答案
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)。
1、下列属于碱性氧化物的是
A.CaOB.Na2O2C.SiO2D.Mn2O7
2、下列仪器对应名称正确的是
3、下列说法正确的是
A.石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体
B.甲酸(HCOOH)与乙酸(CH3COOH)属于同系物
C.人们发现了118种元素,即共有118种元素
D.H2和D2互为同位素
4、地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是
A.第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期VA族
5、下列有机反应中,哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是
A.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH3Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
D.
6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2OD.CH3COONa
7、下列表示正确的是
A.乙炔分子球棍模型:
B.Na+的结构示意图为:
C.硝基苯的结构简式:
D.羟基的电子式:
8、下列说法不正确的是
A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维
B.钠是一种强还原剂,可以将钛、铌等金属从其熔融的氧化物中置换出来
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.铜能与氧化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
9、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是
A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应
C.分散质的粒子直径均在1~100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水
10、下列说法正确的是
A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小
B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,再继续加热蒸馏
11、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A.工业制金属钠:
电解饱和食盐水
B.工业炼铁:
需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰
C.冶炼镁:
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁,可以得到金属镁
D.硫酸工业:
在氧气充足的情况下,从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
12、下列说法正确的是
A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B.煤干馏是复杂的物理化学变化,可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
C.氢气是一种清洁能源,其储存、运输都比较方便,故氢气将被人类广泛使用
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
13、下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成
A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明
14、下列离子方程式书写正确的是
A.可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.Cl2通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
15、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性:
L>M
C.氢化物的稳定性为H2T D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L 16、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是 A.正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点也相同 B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D.乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 17、下列说法正确的是 A.在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下,蛋白质均会发生变性 B.油脂属于高分子化合物,是混合物 C.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更加复杂的化合物 D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是: 取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀 18、下列说法正确的是 A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 B.右图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒 C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能 D.银锌纽扣电池的放电反应: Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应 19、某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 B.加催化剂后,正反应速率加快,逆反应速率减小 C.若该反应为氧化还原反应,则可以将其设计成原电池 D.反应热△H=E2-E1 20、下列说法正确的是 A.CaCl2晶体中存在共价键 B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物 C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力 D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力 21、下列说法正确的是 A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色,说明该反应有一定的限度 B.在一定条件下,一份双氧水样品经过2h,H2O2的浓度从0.05mol·L-1下降到0.03mol·L-1,该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol·L-1·h-1 C.其它条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢 D.一定条件下,固定体积的容器中发生反应A(g)+B(g) 2C(g),当容器内A、B、C的浓度之比为1: 1: 2时,该反应一定处于平衡状态 22、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA B.常温下,34gNH3含有6NA个N—H共价键 C.1molNa2O2中含有的离子总数为4NA D.标准状况下,16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA 23、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。 往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是 A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱 B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化 C.原溶液中Br-一定被氧化 D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ 24、常温下,向20.00ml0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是 A.点a所示溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B.点b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中: c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) D.点d所示溶液中: c(SO42-)>c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-) 25、某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: (所加试剂均过量,气体全部逸出) 下列说法不正确的是 A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1 D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1 26、(6分)有机物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。 可以通过如下所示的合成路线合成有机物G。 已知: 请回答下列问题: (1)写出A中官能团的名称: 。 (2)D的结构简式: 。 (3)写出B→C的化学反应方程式: 。 (4)下列说法正确的是。 (填选项) A.有机物G的分子式为C9H8O3B.F能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲酸甲酯与C互为同分异构体D.有机物A、B、C均能溶解于水 27、(6分)A、B、C三种常见单质,其中A、C为气体,B为常见金属。 A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色。 F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答: (1)A和C燃烧的现象是。 (2)F的化学式是,检验F水溶液中金属阳离子的方法是。 (3)反应②的离子方程式是。 28、(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。 某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0mol·L-1Na2SO3溶液的实际浓度。 (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂? (填选项) A.浓硝酸B.65%硫酸C.浓盐酸 (2)实验前后C装置增重3.2g,则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是。 29、(4共)室温下,将100ml某硝酸和硫酸的混合液分成两等份: 一份加入过量的BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50ml1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100ml)。 试计算: (1)原溶液中所含H2SO4的物质的量mol。 (2)原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为mol·L-1。 30、(10分)最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。 据此判断: ①该反应的△H0(选填“>”、“<”)。 ②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ③研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如下图所示,OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3,写出NO与OH反应的化学方程式。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol 写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式: 。 ②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。 NH3与CO2在120℃,催化剂作用下反应生成尿素: CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)。 现将物质的量为1: 1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应,平衡后,NH3的体积分数为20%,则NH3的平衡转化率为。 ③25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。 31、(10分)氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2]-)。 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。 实验室用下列流程制备: 注: ①实验药品: 硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml。 ②Na[CuCl2](易电离,溶液无色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。 请回答: (1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式。 (2)判断步骤②反应完全的现象是。 (3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是。 A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀 B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接 C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 D.洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物 (4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是。 (5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是。 (6)氯化亚铜的定量分析: ①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。 ②用0.10mol·L-1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。 已知: CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+ 三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%): 平行试验次数 1 2 3 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为。 (结果保留三位有效数字) 32、(10分)某研究小组以苯为主要原料,采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。 已知: (1)写出X的结构式。 (2)对于高分子化合物C的说法正确的是。 (填序号) A.1molC能与2nmolNaOH反应 B.(C9H8O3)n既是高分子化合物C的化学式,也是链节的化学式 C.高分子化合物C是缩聚产物 D.酸性条件下降解时有气泡产生 (3)在一定条件下,E可以生成一种含有3个六元环的化合物(C18H16O4),请写出该反应的化学方程式。 (4)写出符合要求的G的同分异构体(含有 的有机物不能稳定存在)。 a.遇FeCl3溶液显紫色b.能与Br2按1: 2发生加成反应c.苯环上只有两种等效氢 (5)根据题目所给信息,以F和乙烯为原料,设计合成G的反应路线(用流程图表示,无机试剂任选)。 例: 普通高校招生选考科目教学测试(2016.9) 化学试题答案 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B B A B D A A D D C B D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / C B C C D C D A B C C D / 非选择题(共50分) 题号 答案 分值 26 (6分) (1)羟基 1分 6 (2) 1分 (3) 2分 (4)CD 2分 27 (6分) (1)剧烈燃烧,生成棕红(褐)色的烟。 1分 6 (2)FeCl2 1分 先加入KSCN(硫氰化钾)溶液,不变色,再滴加少量氯水,变为血红色,则原溶液中含有Fe2+(用酸性KMnO4溶液不给分,其它合理答案也给分) 2分 (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2分 28 (4分) (1)B 1分 4 (2)0.83mol·L-1 2分 (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案) 1分 29 (4分) (1)0.02 2分 4 (2)0.4 2分 30.【加试题】(10分) (1)①<(1分)②(2分) ③NO+3OH=HNO3+H2O(1分) (2)①CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g) -898.1kJ/mol(2分) ②75%(2分) ③ (2分Kb单位不带不扣分) 31.【加试题】(10分) (1)Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-(2分) (2)反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止。 (1分) (3)A、D(2分) (4)冷水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质,提高产品的纯度(1分);同时减少产品的溶解,减少损失。 (1分) (5)氯化亚铜在潮湿空气中能迅速氧化成碱式盐而变质(1分) (6)95.5%(2分) 32.【加试题】(10分) (1) (2分) (2)AD(2分) (3) (2分) (4) , (2分) (5) 或 (2分: 乙烯到乙醛正确给1分,乙醛和苯甲醛再到产物正确给1分。 )
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