全国市级联考江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题.docx
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全国市级联考江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题
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【全国市级联考】江苏省徐州市2017届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
65分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2D(g) △H="Q"kJ·mol–1。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.K3>K2=K1
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
2、20℃时,向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)
D.点④所示溶液中:
c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)
3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
分别向2mL 0.1mol·L–1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大,反应速率加快
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A.A B.B C.C D.D
4、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.该电池能在高温下工作
B.该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C.正极上发生的电极反应:
2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1molC6H12O6转移4mol电子
5、伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法正确的是
A.雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子
B.雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
C.伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
6、下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B.图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4~5
C.图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,则碱性:
MOH>ROH
D.图4为KNO3和NaCl溶解度曲线,若除去NaCl中少量的KNO3,可在较高温度下制得浓溶液后,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
7、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是
反应①:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=41kJ·mol–1
反应②:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=–99kJ·mol–1
反应③:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3
A.反应①为放热反应
B.增大反应①的压强,H2转化率提高
C.反应②使用催化剂,△H2不变
D.△H3=-58kJ·mol–1
8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:
Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
9、实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是
A.制取氧气
B.收集氧气
C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
10、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.将铜丝插入浓硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.将过氧化钠投入足量水中:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.X和Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(Y)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
13、下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为18的硫原子:
S
B.S2-的结构示意图:
C.过氧化氢的电子式:
H+
H+
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
14、2017年全国环保大会在北京召开,旨在保护环境、造福人类。
下列说法不正确的是
A.用光催化分解水代替电解水制氢气,可实现节能环保
B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料,可减少白色污染
C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可节约资源、保护环境
D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水,可提高杀菌消毒效果
15、在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
16、4,7—二甲基香豆素(熔点:
132.6℃)是一种重要的香料。
由间甲苯酚为原料合成4,7—二甲基香豆素的反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1:
向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。
步骤2:
保持10℃,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3:
粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。
(2)装置c的名称为_____________,与过滤相比,抽滤的优点是_____________。
(3)浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。
(4)反应需要搅拌12h,其原因是_____________。
(5)本次实验产率为_____________。
17、氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0。
(1)仪器2的名称是_____________。
仪器3中NaOH固体的作用是_____________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该_____________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如下图:
①若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。
请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式:
_____________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。
A.蒸馏 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干
(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵,则该反应的化学方程式为_____________。
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进行实验。
已知杂质不参与反应,请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:
用天平称取一定质量的样品,加水溶解,_____________,测量的数据取平均值进行计算(限选试剂:
蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液)。
18、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
(2)若制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:
称取抗氧化剂产品0.2g,将其加入到含I2浓度为0.05000mol·L−1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500mL。
步骤II:
取稀释后的溶液100mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程_____________。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
19、前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。
元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。
元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。
元素M的主族序数与周期数的差为4。
元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。
据此推断Fe(XZ)5晶体属于_____________晶体。
配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为_____________。
(3)XZM2分子中所有原子最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π键的个数比为_____________,中心原子的杂化方式为_____________。
(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_____________(用元素符号表示)。
20、乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广泛。
(1)工业上利用二甲醚合成乙醇
反应①:
CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②:
CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图所示,则△H1
_____________0(填“>”或“<”,下同)、△H2_____________0。
温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图所示。
在300K~600K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_____________。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18)中能改善油品质量,减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。
相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为_____________。
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_____________;在
=1的条件下,应控制的最佳温度在_____________左右。
写出此条件下发生反应的化学方程式:
_____________。
(3)某乙醇燃料电池采用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
该电池负极的电极反应式为_____________。
21、化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
(3)此合成路线中F的产率不高,原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成,其结构简式为_____________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
_____________。
I.分子中含有一个含氧5元环;II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
,写出相应的合成路线流程图________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
22、实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁,流程如下:
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
(1)“还原”时,应选择_____________(填字母)。
A.Zn粉 B.NaClO溶液 C.Fe粉
(2)“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外,还含有_____________(填化学式)。
(3)“沉锰”时,已知:
Ksp(MnS)=4.65×10–14。
为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6mol·L−1],应保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1。
(4)“除铝”时,控制溶液pH的范围为_____________。
(5)“氧化”时,常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为_____________。
(6)“沉铁”时,反应温度为85℃条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示,则最佳的工艺条件是_____________。
参考答案
1、BD
2、CD
3、AB
4、C
5、C
6、B
7、C
8、A
9、B
10、C
11、B
12、D
13、A
14、D
15、B
16、 平衡容器内气压,使漏斗中液体顺利流下 抽滤瓶 加快过滤速率 防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化 使反应物充分接触反应,提高反应产率 89.3%
17、 三颈烧瓶 干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解 加快 H2NCOONH4
CO(NH2)2+H2O C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O 加入足量澄清石灰水,充分反应后,过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。
重复2~3次
18、 防止焦亚硫酸钠被氧化 2.24 S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为:
n(I2)="0.05000"mol·L−1×100mL×10-3L·ml−1=5.00×10-3mol
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
n(I2)=
=6.00×0-4mol
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n(I2)=5.00×10-3mol﹣6.00×10-4mol×5=2.00×0-3mol
n(Na2S2O5)=
=1.00×10-3mol
Na2S2O5的质量分数=
×100%=95%
19、 C<O<N 分子 [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 3︰1 sp2 LaNi5
20、 < < 300~600K范围内,随着温度升高,反应①对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小 6∶25 NO分解反应是放热反应,775K时,反应达平衡,升高温度不利于反应进行(或温度高于775K时,催化剂活性降低) 850K~900K(在此范围内的数值均正确) 2NO+2CO
N2+2CO2 C2H5OH-12e–+3H2O═2CO2↑+12H+
21、 羟基 羰基 ①②
22、 C CaF2、MgF2 4.65×10-8 5.0~5.8 Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O 反应时间30min、终点pH=3.5
【解析】
1、根据表格数据,升高温度到750℃,n(D)减小,平衡逆向移动,K3 ,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,A的浓度变为1,D的浓度变为1, , ,所以平衡不移动,故D正确。 2、点①是碳酸钠溶液,c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故A错误;点②向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1盐酸,有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-),故B错误;点③为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠,根据质子守恒c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-),故C正确;点④为中性: 根据电荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)=c(Na+),根据物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-),故D正确。 3、醋酸的酸性大于碳酸,醋酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体,硼酸的酸性小于碳酸,硼酸与碳酸氢钠不反应,故A正确;盐酸浓度越大与锌反应速率越快,故B正确;CH3CH2OH非电解质,故C错误;向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,氢氧化钠剩余,再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀,不是氢氧化镁转化成的氢氧化铁,故D错误。 4、活性菌不能在高温下工作,故A错误;右室硝酸根生成氮气发生还原反应,右室为正极,Cl-移向左室,故B错误;右室为正极,正极上发生的电极反应: 2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-,故C正确;若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1molC6H12O6转移24mol电子,故D错误。 5、雷琐苯乙酮中没有手性碳原子,故A错误;雷琐苯乙酮含有酚羟基,能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,故B错误;伞形酮和雷琐苯乙酮都含有酚羟基,都能与FeCl3溶液发生显色反应,故C正确;1mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH,故D错误。 6、2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小,平衡正向移动,c(N2O4)变大,故A错误;根据图示pH到4~5时Fe3+完全沉淀,Cu2+不沉淀,所以除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4~5,故B正确;图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,则碱性: MOH 7、反应①焓变为正值,吸热反应,故A错误;增大反应①的压强,平衡不移动,H2转化率不变,故B错误;焓变只与系数有关,使用催化剂△H2不变,故C错误;根据盖斯定律CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58kJ·mol–1,所以CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H3≠-58kJ·mol–1,故D错误。 8、pH=1的溶液: Na+、K+、MnO4-、SO42-不反应,故A正确;Fe3+与I-发生氧化还原反应、Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,故B错误;使酚酞变红色的溶液呈碱性,Al3+生成氢氧化铝沉淀,故C错误;由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下AlO2-变为铝离子、CO32-变为二氧化碳气体,故D错误。 9、加热氯酸钾、二氧化锰生成氧气,故A正确;氧气密度大于空气,用向上排空气法收集,故B错误;过滤法分离固液混合物,故C正确;蒸发结晶法制取KCl晶体,故D正确。
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