高考化学一轮复习学案必修2乙烯烯烃.docx

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高考化学一轮复习学案必修2乙烯烯烃

乙烯烯烃

课标解读

课标要求

学习目标

通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质有重要影响

1、了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度

对有机化合物的性质有重要影响

2、掌握乙烯、烯烃的化学性质

3、掌握烯烃的命名

4、掌握乙烯的实验制法

知识再现

H

知识点1、乙烯的结构：

乙烯是最简单的烯烃、化学式为C2H4，结构式为：

是平面型结构，键角为120°结构简式为CH2=CH2

根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中6个C在同一平面上的结构为

H3C

知识点2、乙烯的性质：

乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g·L-1

乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液（酸性）褪色。

（1）氧化反应：

乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性KMnO4溶液褪色。

注意：

a：

在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。

b：

利用乙烯能使KMnO4溶液褪色可区别CH4和C2H4

c：

乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。

（2）加成反应：

│

催化剂

加热、加压

△

注意：

a：

是无色不溶于水的液体

b：

聚合反应

CH2-CH2n

催化剂

其中

称为单体，中的

称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n不同聚乙烯属于混合物。

知识点3烯烃：

分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。

通式：

（1）物理性质：

烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C原子数小于或等于4时是气态。

（2）化学性质

（1）加成反应：

（2）氧化反应：

烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系：

烯烃被氧化的部位

CH2=

RCH=

C=O

╱

╲

C=

╱

╲

氧化产物

CO2

R—C—OH

||

O

│

燃烧通式：

（3）加聚反应：

知识点4：

乙烯的实验定制法：

（1）实验装置

（2）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

（3）浓H2SO4与乙醇按3：

1混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

（4）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。

（5）制乙烯反应液变黑同时制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。

（6）反应原理：

浓H2SO4

170℃

典题解悟：

[例1]在1.01×105Pa，150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（　　）

A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2

[解析]设烃的分子式为

，该烃燃烧的通式为：

由反应前后气体压强不变，可得：

y=4

从而推导出下列结论：

（1）当y=4时烃完全燃烧后，气体的物质的量不变；

（2）当y＜4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量减少；

（3）当y＞4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量增加。

注意，上述结论适合于水和烃都是气体的情况。

[答案]AC

例2实验室制取乙烯常因温度过高生成少量SO2，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和SO2。

（1）如图5-3A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）：

A；B；

C；D；

①品红溶液②NaOH溶液③溴水④KMnO4酸性溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是。

（3）使用装置B的目的是。

（4）使用装置C的目的是

（5）确证含有乙烯的现象是

[解析]乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫。

用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，除去二氧化硫后，可利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在。

[答案]

（1）①②①④（或③）

（2）装置A中品红溶液褪色

（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验

（4）检验SO2是否除尽

（5）装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的酸性KMnO4溶液褪色。

夯实双基

1、下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）

A、

B、

C、

D、

2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

A、

B、

C、

D、

3、把m

混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p

，若将所得的混合气体完全燃烧生成

和

则需

（　　）

A、

B、

C、

D、

│

4、烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R

可能的结构简式有（　　）

A、4种B、5种C、6种D、7种

Cl

Cl

5、已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2一二氯乙烯可以形成和

两种不同的空间异构体，下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）

A、1—丁烯B、丙烯C、2—甲基—2—丁烯D、2—氯—2—丁烯

6、下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（　　）

A、已烷B、CCl4C、NaOH溶液D、已烯

7、某气态烃l体积只能与l体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A、

B、

C、

D、

8、制取一氯乙烷最好采用的方法是（）

A、乙烷和氯气反应B、乙烯跟氯气反应

C、乙烯跟氢气氯气反应D、乙烯跟氯化氢反应

9、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）

A、

B、

C、

│

D、

10、两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是（　　）

A、一定有甲烷B、一定是甲烷和乙烯（C2H4）

C、一定没有乙烷D、一定有丙炔（C3H4）

│

11、某烯烃氢化后得到的饱和烃是：

，该烃可能有的结构简式有（　　）

A、1种B、2种C、3种D、4种

12、下列各链烃中，一定是同系物的是（　　）

A、

B、

C、

D、

13、已烯有多种同分异构体，其中有四种同分异构体氢化后得到同一种产物。

这四种同分异构体的结构简式分别是：

。

14、有甲烷和乙烯的混合气体，其密度是同温同压下乙烷密度的2/3，则此混合气体的平均相对分子质量是，混合气中甲烷的质量分数为，乙烯的体积分数为。

15、（2003年高考化学试测题）右图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。

（简述原理与操作）

16、A—D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图5—11）

（1）请从①—⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A—C下的空格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是

17、由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，回答问题

╱

Ⅰ、是环戊烯是结构简式，可进一步简写为，环戊烯的化学性质

跟烯烃的相似。

Ⅱ、有机物中烯键可发生如下反应：

Zn，水I

Zn，水

②

│

（1）写出异戊二烯发生上述反应所得各种产物的结构简式及物质的量之比。

O

（2）某烃A化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和，A经催化加氢得产物B，B的化学式为C10H20，

分析数据表明，分子B内含有六元碳环。

请写出A和B的结构简式。

18、某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重是81.4g，求：

（1）有机物分子式；

（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式

能力提高：

H

H

1、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构

体共有（　　）

A、3种B、4种C、5种D、6种

2、分子式为C6H12主链为四个碳原子的烯烃同分异构体共有几种。

（　　）

A、3B、4C、5D、6

3、有两种不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气（气体体积在相同条件下测定）则这两种烃可能是（　　）

A、C2H4、C4H6B、C4H6、C4H8C、C3H4、C4H8D、C3H4、C3H6

4、下列有机化合物的系统命名中不正确的是（　　）

A、2—甲基—2—丁烯B、1—甲基—1—丙醇

C、2—甲基—1.3—丁二烯D、1—丁炔

5、有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯原子取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（　　）

A、—CH=CH2B、CH3——CH3

C、D、

CH3

6、某烃的结构简式为

（1）该烃的名称为。

（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有种；若该是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为

。

7、1mol某烃A完全燃烧生成5molCO2和5molH2O。

A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B。

（1）烃A分子中的碳原子能否都在同一平面上（填“能”或“否”）

（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式为。

（3）若B的主链上所接的支链都为甲基，则A的结构简式为，A与等物质的量的H2完全加成后，得到烃C，用系统命名法给C命名。

8、在烃的分子中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题：

（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为。

（2）分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为。

（3）Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为，符合该条件的单烯烃的分子式是

。

高考聚焦

1、（2001年上海市高考题）C8C18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

A、28B、30C、38D、40

2、（2000年高考化学测试题）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。

下列分子中所有原子不可能同时存在在于同一个平面上的是（　　）

A、苯乙烯—CH=CH2

B、苯甲酸—COOH

C、苯甲醛—CHO

O

D、苯乙酮

3、（2001年全国高考题）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只写出一组）

4、（2002年上海市高考题）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔一溴发生加成反应，其理由是

（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应。

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

答案

夯实双基

1、BD2、BD3、B4、C5、D6、D7、A8、D9、D10、AC11、B12、AD

│

13、

│

│

│

14、2053.33%33.33%

15、先使烧瓶内乙烯转化成液态物质使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，且使水充满整个烧瓶。

方法1是：

先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体，打开止水夹K。

从图中止水夹处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。

因为

方法2是：

打开止水夹K，注入适量溴水。

16、

（1）A①，B③⑤，C⑦

（2）减少苯的挥发

17、①HCHOCH3COCHOZ=1

②A：

B：

CH3

18、分子式为C4H8，结构简式为

和

能力提高：

1、B2、43、C4、B5、C

6、

（1）2-甲基-3-乙基戊烷

CH3

（2）4；

│

│

7、

（1）能

（2）、

CH3

（3）；2-甲基丁烷

8、

（1）n—1

（2）n+3

（3）

高考聚焦

1、C2、D3、①2.7g②C2H4③C4H6H2

Br

4、

（1）

Br

（2）不能，a、c

（3）H2S

（4）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。