高二上期第二次月考盐类水溶液的酸碱性.docx
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高二上期第二次月考盐类水溶液的酸碱性
2013-2014学年(上)高二年级第二次月考试题
高二化学2013年12月
时间:
90分钟分数:
100分命题人:
王**校对人:
杜**
(考试范围:
人教版选修4第三章占80%,第一、第二章20%。
考到第三章第四节结束)
(后面附有选择题正确率统计,以供参考)
(考前,我就对本文档进行认真校对,考试后又对其中的问题进行修改,应该没有错误)
可能用到的相对原子质量:
Fe:
56Mg:
24Al:
27O:
16N:
14H:
1
一、选择题(每小题3分,共51分,每小题均只有一个选项符合题意)
1.有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是()
A.密闭容器中,1molSO2与0.5molO2混合加热生成0.5molSO3时,放出19.12kJ热量。
则O2(g)+2SO2(g)
2SO3(g)△H=-76.48KJ
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则电解水的热化学方程式表示为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。
若将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol
2.同压、不同温度下的反应:
A(g)+B(g)
C(g),A的含量和温度的关系如右图所示,下列结论正确的是()
A.T1>T2,正反应吸热
B.T1 C.T1>T2,正反应放热 D.T1 3.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是() A0.04B0.08C0.32D0.16 4.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液的颜色() A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变 5.下列溶液一定是碱性的是() A.溶液中c(OH-)>c(H+).B.pH值大于7的溶液 C.溶液中含有OH-D.滴加甲基橙后溶液显黄色 6.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释过程中,下列说法正确的是() A溶液中所有离子浓度均减小 B溶液的c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大 C醋酸的电离平衡向左移动,电离度增大 D溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 7.下列应用与水解无关的是() A配制FeCl3溶液时,常将固体溶解在较浓盐酸中,再加水稀释至一定的浓度 B用加热的方法除去KNO3溶液中所含有的Fe3+杂质 C盐酸滴定NaOH溶液时用酚酞作指示剂 D草木灰与磷肥不能混合使用 8.在25ºC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是() A.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)×c(OH-)=1×10-14 B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.加水稀释到体积为原来的十倍时,溶液pH变为5 9.下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是() A.含有较多Fe3+的溶液: Na+、SO42—、HCO3—、NH4+ B.由水电离出的c(H十)=l×l0-12mol/L的溶液中: K+、Na+、Cl一、SO32- C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中: S2一、AlO2-、SO32-、Na+ D.遇Al能放出H2的溶液: NO3—、K+、NH4+、Cl— 10.常温下,将V1mLc1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是() A.若V1=V2,且溶液的pH>7,则一定有c1 B.若混合液的pH=7,则一定有c1v1>c2v2 C.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+) D.若c1V1=c2V2,则混合溶液中有c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 11.下列叙述正确的是 () A.pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2CO3溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] B.因为AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,所以向AgBr悬浊液中滴入KCl溶液,不能生成AgCl沉淀 C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 12.在25℃条件下,将pH=3的H2SO4与pH=9的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该温度下,氨水的电离度为() A.10%B.1%C.0.5%D.0.01% 13.在Na2HPO4溶液中存在下列平衡: HPO42-+H2O H2PO4-+OH-, HPO42- H++PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小,可采用的方法为: () A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.加水稀释 14.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(固) Ca2++2OH-,下列说法正确的是() A.给溶液加热,溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则其中Ca(OH)2的固体增多 D.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中Ca(OH)2的固体增多 15.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。 对此甲、乙两同学各自作了自己的解释: 甲: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-① NH4++H2O NH3·H2O+H+② H++OH-===H2O③ 由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2沉淀溶解。 乙: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-① NH4++OH-===NH3·H2O② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。 他用的试剂是() A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水 16.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应式为: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。 据此判断氧化银(Ag2O)是() A.负极,被氧化B.正极,被氧化 C.负极,被还原D.正极,被还原 17.NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是() A.两份质量均为48g的Cu将浓、稀硝酸分别氧化为NO2和NO,浓、稀硝酸失去的电子数均为1.5NA B.将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热,产生的气体体积为22.4L (在标准状况下) C.将1.4mol金属钠和5.4g金属铝一起投入到足量水中产生的气体所含原子数目共为2NA D.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl—的数目为3NA 二、非选择题(5小题,共49分) 18.(每空2分,共10分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸: (1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是 前者________后者(填>、<或=,下同); (2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是: 前者_________后者; (3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是: 前者__________后者。 (4)各取两溶液VL,分别加入形状大小相同的锌片,起始生成氢气的速率: 前者__________后者,反应进行过程中的速率: 前者__________后者。 19.(每空2分,共10分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)。 (1)混合溶液中c(HA)_______c(A-); (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L; (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+); (4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.11mol·L-1NaOH溶液等体积混合,混合液pH<7,则混合液中HA的电离程度______NaA的水解程度。 (5)某温度下,FeB(s) Fe2+(aq)+B2-(aq),FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下图所示,下列说法错误的是______ A.a点对应的KSP等于b点对应的KSP B.d点无沉淀生成 C.通过升温可以实现由a点变到c点 D.此温度下,KSP=4×10-18 20.(每空2分,共11分) (1)下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是________ (A)HCO3—+H2OH3O++CO32— (B)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (C)HS—+H2OH2S+OH— (D)NH4++H2ONH3·H2O+H+ (E)H2O+H2O H3O++OH— (2)化合物SOCl2是—种液态化合物,沸点为77℃。 在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOC12,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。 轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色状沉淀析出。 根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式: _____________________________________________________ (3)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长。 产生碱性的原因是CO32—+H2O HCO3—+OH—,施加少量石膏可降低盐碱地的碱性,试用解释其原因。 (4)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以酚酞作指示剂。 下列操作将会导致测量值一定小于真实值的有。 A、未用标准液润洗酸式滴定管B、用待测液润洗锥形瓶 C、滴定过程中,部分标准液滴在锥形瓶外 D、滴定终点时俯视滴定管的液面读数 E、滴定前酸式滴定管中有气泡,滴定后酸式滴定管中无气泡 (5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的PH____7(此空1分)(>、=、<)离子反应总方程式为_______ A.Al3++2SO42-+4OH-+Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.Al3++2SO42-+4OH-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+H2O D. 2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 21.(每空2分,共10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)上述关系一定不正确的是(填序号) (2)若溶液中只有一种溶质,该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) (3)若关系③正确,则溶液中溶质为。 (4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填>、<、=、无法确定) 22.(每空2分,共8分)水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。 (3)95℃时,若1000体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某MOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=9。 请分析其原因_______________________________________________。 2013-2014学年(上)高二年级第二次月考试题 高二化学-答题卷2013年12月 二、非选择题(5小题,共49分) 18.(每空2分,共10分) (1)前者________后者(填>、<或=,下同); (2)前者_________后者; (3)前者__________后者。 (4)前者__________后者,前者__________后者。 19.(每空2分,共10分) (1)c(HA)_______c(A-); (2)c(HA)+c(A-)______0.1mol/L; (3)___ (4)______ (5)下列说法错误的是______ 20.(每空2分,共11分) (1)________ (2)化学方程式: _____________________________________________________ (3)原因是(用离子方程式表示),其原因。 (4)。 (5)溶液的PH____7(此空1分)(>、=、<)_____________________________________ 21.(每空2分,共10分) (1)一定不正确的是(填序号) (2)大小关系为(填序号) (3)溶质为。 (4)显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)则VaVb(填>、<、=、无法确定) 22.(每空2分,共8分) (1)曲线应为________(填“A”或“B”)。 (2)体积比为__________。 (3)关系是____________。 (4)原因___________________________________________________________ ______________________________________。 2013-2014学年(上)高二年级第二次月考试题 高二化学—答案2013年12月 一、选择题(每题仅仅只有一个正确选项,共17×3=51分) 1.B2.C3.A4.C5.A6.D7.C8.D9.C 10.B11.D12.B13.A14.C15.B16.D17.C 二、非选择题(共5题,共49分) 18.(每空2分,共10分) (1)前者<后者 (2)前者<后者(3)前者>后者(4)前者=后者,前者<后者。 19.(每空2分,共10分) (1)c(HA) (2)c(HA)+c(A-)=0.1mol/L(3)>(4)>(5)错误的是D 20.(每空2分,共11分,第5小题第1空1分) (1)BD (2)化学方程式: SOC12+H2O==SO2+2HCl (3)其原因石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,CO32-浓度降低,使得CO32-+H2O HCO3-+OH-,平衡向左移动,OH-浓度降低,碱性减弱;。 (4)D。 (5)溶液的PH>7(此空1分)A 21.(每空2分,共10分) (1)② (2)①(3)NH4Cl和NH3·H2O(4)中性(5)Va>Vb 22.(每空2分,共8分) (1)曲线应为B (2)体积比为1000: 1(3)关系是a+b=15或者pH1+pH2=15 (4)原因: 碱为弱碱,酸碱中和之后碱过量,碱又电离出氢氧根离子,使溶液显碱性。 2013-2014学年(上)高二年级第二次月考试题 高二化学—选择题正答率统计 题号 答案 正答率 A 答a率 B 答b率 C 答c率 D 答d率 1 B 59.9 82 7.7 636 59.9 213 20.1 121 11.4 2 C 65.1 189 17.8 102 9.6 691 65.1 70 6.6 3 A 57.0 605 57.0 69 6.5 208 19.6 171 16.1 4 C 73.5 36 3.4 153 14.4 780 73.5 82 7.7 5 A 90.6 961 90.6 47 4.4 5 0.5 38 3.6 7 C 84.1 19 1.8 73 6.9 892 84.1 69 6.5 8 D 57.6 40 3.8 341 32.1 58 5.5 611 57.6 9 C 24.3 69 6.5 536 50.5 258 24.3 190 17.9 10 B 45.5 251 23.7 483 45.5 175 16.5 141 13.3 11 D 39.9 255 24.0 190 17.9 182 17.2 423 39.9 12 B 50.4 69 6.5 535 50.4 234 22.1 213 20.1 13 A 15.6 166 15.6 163 15.4 167 15.7 555 52.3 14 C 40.3 313 29.5 158 14.9 428 40.3 153 14.4 15 B 60.4 41 3.9 641 60.4 99 9.3 269 25.4 16 D 51.7 76 7.2 123 11.6 301 28.4 549 51.7 17 C 23.1 164 15.5 326 30.7 245 23.1 304 28.7 第六题考试时为错题,没有统计意义。 故删除。
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