黑龙江省春秋版中考三模化学试题.docx
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黑龙江省春秋版中考三模化学试题
黑龙江省2020年(春秋版)中考三模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列转化中,只有加入酸才能一步实现的是()
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.MgO→MgCl2
D.Cu→CuCl2
2.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内,其结果与只加氯酸钾相比,正确的是()
A.反应速率不变,生成氧气的质量不变
B.反应速率加快,生成氧气的质量不变
C.反应速率加快,生成氧气的质量增加
D.高锰酸钾在反应中起催化剂的作用
3.为减少污染,科学家采用“组合转化”技术,将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体,其反应的微观示意图如图所示.下列说法正确的是()
A.反应前后各元素化合价均未改变
B.该反应中分子和原子都可再分
C.参加反应的两种分子的个数比是1:
2
D.加入催化剂可提高产物质量
4.大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5×10-6m的颗粒物)的增多会导致雾霾天气,对人体健康和环境质量的影响较大。
下列措施中不利于PM2.5治理的是
A.禁止焚烧秸秆
B.开发新能源汽车
C.发展燃煤发电
D.加强建筑工地扬尘控制
5.下列物质中含有氧气分子的是()
A.过氧化氢(H2O2)
B.高锰酸钾
C.臭氧
D.空气
6.如图是水分解的微观示意图,有关说法错误的是
A.图中反应前后分子个数比为2:
1:
1
B.图中共有3种分子
C.图示的化学反应属于分解反应
D.图中只有2种原子
7.蛋白质是构成细胞的基本物质,蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。
一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一,下图是
一丙氨酸的分子结构模型图,下列对
一丙氨酸的叙述不正确的是
A.其组成元素有四种
B.在构成
一丙氨酸的原子中,氢原子最小
C.分子中氮、氧元素的原子个数比为1:
2
D.分子中碳、氢元素的质量比为3:
7
8.“酒香四溢”说明的事实是
A.分子大小发生了改变
B.分子不停地运动
C.分子本身发生了变化
D.分子之间有间隔
9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
10.汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X.下列说法不正确的是()
A.X的化学式为CO2
B.该反应前后元素种类不变
C.反应前后氮元素的化合价不变
D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
11.下列说法正确的是
A.无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥
B.天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水
C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同
D.
和
的最外层电子数相同化学性质相似
12.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是()
A.需要加水的质量是50g
B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
13.以下关于“1+1=2”的说法正确的是
A.1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
B.1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
C.1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2g
D.1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
14.下列说法正确的是()
A.如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即涂上盐酸溶液
B.在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红,说明CO2能与石蕊反应
C.酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去,说明硫酸与酚酞发生了反应
D.熟石灰涂在墙体表面后变硬,原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
15.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是
A.干冰用于人工降雨
B.金属银可用于制作导线
C.液氮可用作制冷剂
D.用熟石灰改良酸性土壤
16.下列四种叙述均用所对应的图象表示,其中图象错误的是()
A.
表示加热氯酸钾固体与MnO2反应过程中,MnO2的质量分数变化关系
B.
表示往过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中,溶液中水的质量变化关系.
C.
表示一定量KMnO4加热制O2过程中,残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系
D.
表示加热氯酸钾固体与MnO2的过程中,MnO2的质量变化关系
17.稀土元素是一类有重要用途的资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法中错误的是()
A.铈的原子序数为58
B.铈属于金属元素
C.铈原子中的质子数为是58
D.铈的相对原子质量是140.1g
18.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()
A.食盐
B.味精
C.食醋
D.小苏打
19.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()
A.10%
B.20%
C.30%
D.40%
20.如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验.下列说法正确的是()
A.实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B.实验二中,既可利用玻璃管引燃红磷,又可用气球缓冲瓶内压力
C.实验三中,采用了对比实验的研究方法,②③对比说明物质燃烧需要氧气
D.实验三中,采用了对比实验的研究方法,①③对比说明两物质的着火点不同
二、填空题
21.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
(1)目前,人们使用的主要能源是:
煤、______________、天然气,它们属于____________(填“可再生”或“不可再生”资源,写出天然气中主要成分燃烧的化学方程式______________。
(2)近年来,科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源,这种新能源是_____。
(3)饭后用洗洁精去餐具上的油污,是因为洗洁精具有_____________功能。
22.元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
(1)在元素周期表中,原子结构相似的同族元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是______(填标号)。
AC和Ne BBe和Mg CAl和Si DF和S
(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:
阳离子______,阴离子______。
(3)在此周期表中,各元素的原子结构呈现的变化规律是:
______依次递增。
三、实验题
23.根据下列实验装置回答有关问题;
(1)选择装置A用高锰酸钾制取氧气,该反应的文字(或符号)表达式是____________,你认为该装置的不足之处是________,改进后维续实验,将收集的氧气直接完成铁丝在氧气中燃统的。
最好选用的收集装置是________。
(填序号)
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,该反应的文字(或符号)表达式是________,选用的发生装置是_____(填序号),该装置与E装置组合来收集氧气,检验其中是否集满氧气的方法是_______。
(3)用装置C收集氧气时,下列实验操作正确的是________。
(填序号)
A加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
B加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
C待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖在瓶口,移出水槽正放在桌面上
D排水法收集完氧气后,先熄灭酒精灯、再将导气管从水槽中移出
(4)常温常压下,氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,广泛应用于化工、轻工等领域。
实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,发生装置应选择上图中的____(填序号,下同),则该气体不能选用的收集装置是____:
若用装置F收集NH3,气体应从____(填“a”或“b”)端导入。
四、流程题
24.金属在生产生活中应用广泛。
(1)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途,它比普通Fe粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图甲所示,请写出上述制备工艺的化学方程式_____。
氮气的作用是_____。
(2)图乙为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,实际与Mn反应的微粒是_____,由反应可知金属的活泼性:
Cu_____Mn(填“>”或“<”)
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中反应的化学方程式为_____。
(4)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了图丙的几个图象(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_____(填字母序号)。
25.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为________________。
⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号);
⑶操作Ⅰ的名称为____________,需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。
操作Ⅱ的具体步骤为:
____________、冷却结晶。
⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。
检验溶液b的酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的____________(填化学式)提高产品纯度。
五、科学探究题
26.为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)
猜想I NaCl
猜想II NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl和Na2CO3
猜想IV:
NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立,其原因是____________________(用化学方程式表示)。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
i.取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____成立
ⅱ.取少量滤液于试管中,滴加少量____
有气泡产生
六、计算题
27.某工厂排放的废水中含有碳酸钠,若废水未经处理直接排放,会造成环境污染。
化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳气体的质量是_______g。
(2)求废水中碳酸钠的质量分数是________?
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- 黑龙江省 春秋 中考 化学试题